Alkalimetallhalogenid - Alkali metal halide
Alkalimetallhalogenide oder Alkalihalogenide sind die Familie der anorganischen Verbindungen mit der chemischen Formel MX, wobei M ein Alkalimetall und X ein Halogen ist . Diese Verbindungen sind die häufig kommerziell bedeutenden Quellen dieser Metalle und Halogenide. Die bekannteste dieser Verbindungen ist Natriumchlorid , Tafelsalz .
Struktur
Die meisten Alkalimetallhalogenide kristallisieren mit den flächenzentrierten kubischen Gittern. In dieser Struktur weisen sowohl die Metalle als auch die Halogenide eine oktaedrische Koordinationsgeometrie auf , in der jedes Ion eine Koordinationszahl von sechs hat. Cäsiumchlorid, Bromid und Iodid kristallisieren in einem kubisch-raumzentrierten Gitter, das die Koordinationszahl acht für das größere Metallkation (und auch das Anion) aufnimmt.
Eigenschaften
Die Alkalimetallhalogenide liegen als farblose kristalline Feststoffe vor, obwohl fein gemahlene Pulver weiß erscheinen. Sie schmelzen bei hoher Temperatur, normalerweise mehrere hundert Grad, zu farblosen Flüssigkeiten. Ihr hoher Schmelzpunkt spiegelt ihre hohen Gitterenergien wider . Bei noch höheren Temperaturen verdampfen diese Flüssigkeiten zu Gasen aus zweiatomigen Molekülen.
Diese Verbindungen lösen sich in polaren Lösungsmitteln und ergeben ionische Lösungen, die stark solvatisierte Anionen und Kationen enthalten. Alkalihalogenide lösen große Mengen des entsprechenden Alkalimetalls: Cäsium ist bei allen Temperaturen über dem Schmelzpunkt vollständig mischbar.
Die folgende Tabelle enthält Links zu den einzelnen Artikeln für diese Verbindungen. Die Zahlen neben den Verbindungen zeigen den Elektronegativitätsunterschied zwischen den Elementen basierend auf der Pauling-Skala . Je höher die Zahl ist, desto ionischer ist der Feststoff.
Alkali Metalle | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
Lithium | Natrium | Kalium | Rubidium | Cäsium | |||
Fluor | LiF (3,0) | NaF (3,1) | KF (3,2) | RbF (3.2) | CsF (3,3) | ||
Chlor | LiCl (2,0) | NaCl (2.1) | KCl (2,2) | RbCl (2.2) | CsCl (2,3) | ||
Brom | LiBr (1,8) | NaBr (1,9) | KBr (2,0) | RbBr (2,0) | CsBr (2.1) | ||
Jod | LiI (1,5) | NaI (1,6) | KI (1,7) | RbI (1,7) | CsI (1,8) |
Verweise
- ^ Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Wells, AF (1984) Strukturelle Anorganische Chemie, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Huheey, James E.; Keiter, Ellen A.; Kieter, Richard L. (1993). Anorganische Chemie: Prinzipien der Struktur und Reaktivität (4. Aufl.). Cambridge, Massachusetts [ua]: Harper. S. 377 . ISBN 006042995X.
Weiterführende Literatur
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