Ammonium Persulfat - Ammonium persulfate

Ammonium Persulfat
Strukturformeln von zwei Ammoniumkationen und einem Peroxidisulfat-Anion
Kugel-Stab-Modelle von zwei Ammoniumkationen und einem Peroxidisulfat-Anion
Feste Probe von Ammoniumpersulfat, als weißes Pulver
Namen
Andere Namen
Ammoniumperoxidisulfat
Bezeichner
3D-Modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA-InfoCard 100.028.897 Bearbeite dies bei Wikidata
EG-Nummer
E-Nummer E923 ( Glasurmittel , ...)
RTECS-Nummer
UNII
UN-Nummer 1444
  • InChI=1S/2H3N.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6) prüfenJa
    Schlüssel: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYSA-N prüfenJa
  • InChI=1/2H3N.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6)
    Schlüssel: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYAL
  • O=S(=O)([O-])OOS([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
  • [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-]
Eigenschaften
(NH 4 ) 2 S 2 O 8
Molmasse 228,18 g/mol
Aussehen weiße bis gelbliche Kristalle
Dichte 1,98 g / cm 3
Schmelzpunkt 120 °C (248 °F; 393 K) zersetzt sich
80 g/100ml (25 °C)
Löslichkeit Mäßig löslich in MeOH
Gefahren
Sicherheitsdatenblatt 7727-54-0
GHS-Piktogramme GHS03: OxidierendGHS07: GesundheitsschädlichGHS08: Gesundheitsgefahr
GHS-Signalwort Achtung
H272 , H302 , H315 , H319 , H334 , H317 , H335
P210 , P221 , P284 , P305+351+338 , P405 , P501
NFPA 704 (Feuerdiamant)
Luftgetragen: 0,1 mg/m³ (TWA)
Letale Dosis oder Konzentration (LD, LC):
LD 50 ( mediane Dosis )
 689 mg/kg (Ratte, oral);
2.000 mg/kg (Ratte, dermal);
2,95 mg/L für 4 Stunden (Ratte, Inhalation)
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen
Ammoniumthiosulfat
Ammoniumsulfit
Ammoniumsulfat
Andere Kationen
Natriumpersulfat
Kaliumpersulfat
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Infobox-Referenzen

Ammoniumpersulfat (APS) ist die anorganische Verbindung mit der Formel (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . Es ist ein farbloses (weißes) Salz , das in Wasser sehr gut löslich ist, viel stärker als das verwandte Kaliumsalz. Es ist ein starkes Oxidationsmittel , das in der Polymerchemie , als Ätzmittel sowie als Reinigungs- und Bleichmittel verwendet wird .

Die Auflösung des Salzes in Wasser ist ein endothermer Prozess .

Vorbereitung

Ammoniumpersulfat wird durch Elektrolyse einer kalten konzentrierten Lösung von entweder Ammoniumsulfat oder Ammoniumbisulfat in Schwefelsäure bei einer hohen Stromdichte hergestellt . Die Methode wurde erstmals von Hugh Marshall beschrieben .

Verwendet

Als Oxidationsmittel und eine Quelle von Radikalen , findet APS viele kommerzielle Anwendungen.

Sulfatsalze werden hauptsächlich als Radikalstarter bei der Polymerisation bestimmter Alkene verwendet . Kommerziell wichtige Polymere, die unter Verwendung von Persulfaten hergestellt werden, umfassen Styrol-Butadien-Kautschuk und Polytetrafluorethylen . In Lösung dissoziiert das Dianion zu Radikalen:

[O 3 SO–OSO 3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] •−

Der Sulfatrest addiert sich an das Alken, um einen Sulfatesterrest zu ergeben . Es wird auch zusammen mit Tetramethylethylendiamin verwendet, um die Polymerisation von Acrylamid bei der Herstellung eines Polyacrylamidgels zu katalysieren , und ist daher wichtig für SDS-PAGE und Western Blot .

Als Beispiel für seine starken oxidierenden Eigenschaften wird es als Alternative zur Eisenchloridlösung zum Ätzen von Kupfer auf Leiterplatten verwendet . Diese Eigenschaft wurde vor vielen Jahren entdeckt. 1908 verwendete John William Turrentine eine verdünnte Ammoniumpersulfatlösung, um Kupfer zu ätzen. Turrentine wog Kupferspiralen, bevor die Kupferspiralen eine Stunde lang in die Ammoniumpersulfatlösung gelegt wurden. Nach einer Stunde wurden die Spiralen erneut gewogen und die durch Ammoniumpersulfat gelöste Kupfermenge aufgezeichnet. Dieses Experiment wurde auf andere Metalle wie Nickel, Cadmium und Eisen ausgedehnt, die alle ähnliche Ergebnisse lieferten. Die Oxidationsgleichung lautet somit: S
2Ö2−
8(aq) + 2 e − → 2 SO 2−
4 (aq).

Ammoniumpersulfat ist ein Standardbestandteil von Haarbleichmitteln .

Persulfate werden als Oxidationsmittel in der organischen Chemie verwendet . Zum Beispiel in der Minisci-Reaktion .

Sicherheit

Staub in der Luft, der Ammoniumpersulfat enthält, kann bei Kontakt Augen , Nase , Rachen , Lunge und Haut reizen . Exposition gegenüber hohen Staubkonzentrationen kann zu Atembeschwerden führen.

Es wurde festgestellt, dass Persulfatsalze eine Hauptursache für asthmatische Wirkungen sind. Darüber hinaus wurde vermutet, dass die Exposition gegenüber Ammoniumpersulfat bei Friseuren und Rezeptionisten, die in der Friseurbranche tätig sind, asthmatische Auswirkungen haben kann. Es wird vermutet, dass diese asthmatischen Wirkungen durch die Oxidation von Cysteinresten sowie Methioninresten verursacht werden.

Verweise

Externe Links