Antimonpentoxid - Antimony pentoxide

Antimonpentoxid
Antimonpentoxid-xtal-1979-3D-balls.png
Namen
IUPAC-Name
(Dioxo-λ5-stibanyl)oxy-dioxo-λ5-stibane
Andere Namen
Antimon (V) oxid
Kennungen
3D-Modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.853 Bearbeiten Sie dies bei Wikidata
EG-Nummer
UNII
  • InChI = 1S / 5O.2Sb prüfenY.
    Schlüssel: LJCFOYOSGPHIOO-UHFFFAOYSA-N prüfenY.
  • InChI = 1 / 5O.2Sb / rO5Sb2 / c1-6 (2) 5-7 (3) 4
    Schlüssel: LJCFOYOSGPHIOO-YOUOZQPQAC
  • O = [Sb] (= O) O [Sb] (= O) = O.
Eigenschaften
Sb 2 O 5
Molmasse 323,517 g/mol
Aussehen gelber, pulvriger Feststoff
Dichte 3,78 g/cm 3 , fest
Schmelzpunkt 380 ° C (716 ° F; 653 K) (zersetzt sich)
0,3 g/100 ml
Löslichkeit unlöslich in Salpetersäure
Struktur
kubisch
Thermochemie
117,69 J/mol K
Std
Bildungsenthalpie
f H 298 )
–1008,18 kJ / mol
Gefahren
GHS-Piktogramme GHS07: SchädlichGHS09: Umweltgefährdung
GHS Signalwort Warnung
H302 , H315 , H319 , H335 , H411
P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501
NFPA 704 (Feuerdiamant)
3
0
0
NIOSH (US-amerikanische Expositionsgrenzwerte):
PEL (zulässig)
TWA 0,5 mg / m 3 (als Sb)
REL (empfohlen)
TWA 0,5 mg / m 3 (als Sb)
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben.
☒Nein überprüfen  ( was ist   ?) prüfenY.☒Nein
Infobox-Referenzen

Antimonpentoxid (Summenformel: Sb 2 O 5 ) ist eine chemische Verbindung von Antimon und Sauerstoff . Es kommt immer in hydratisierter Form vor, Sb 2 O 5 · n H 2 O. Es enthält Antimon in der Oxidationsstufe +5 .

Struktur

Antimonpentoxid hat die gleiche Struktur wie die B- Form von Niobpentoxid und kann von der Rutilstruktur abgeleitet werden, wobei Antimon durch sechs Sauerstoffatome in einer verzerrten oktaedrischen Anordnung koordiniert wird. Die SbO 6 -Oktaeder sind ecken- und kantenverknüpft.

Antimon-Pentoxid-Xtal-1979-Sb-Koord-3D-Bälle-O.png Antimon-pentoxid-xtal-1979-O1-coord-B-3D-balls.png Antimon-pentoxid-xtal-1979-O2&3-coord-B-3D-balls.png
Sb-Koordination Edge-Sharing Ecke teilen

Vorbereitung

Das hydratisierte Oxid wird durch Hydrolyse von Antimonpentachlorid hergestellt ; oder durch Ansäuern von Kaliumhexahydroxoantimonat(V) . Es kann auch durch Oxidation von Antimontrioxid mit Salpetersäure hergestellt werden .

Verwendet

Antimonpentoxid findet Verwendung als Flammschutzmittel in ABS und anderen Kunststoffen sowie als Flockungsmittel bei der Herstellung von Titandioxid und wird manchmal bei der Herstellung von Glas, Farben und Klebstoffen verwendet.

Es wird auch als Ionenaustauscherharz für eine Reihe von Kationen in saurer Lösung einschließlich Na + (insbesondere wegen ihrer selektiven Retentionen) sowie als Polymerisations- und Oxidationskatalysator verwendet.

Eigenschaften und Reaktionen

Das hydratisierte Oxid ist in Salpetersäure unlöslich, löst sich jedoch in einer konzentrierten Kaliumhydroxidlösung unter Bildung von Kaliumhexahydroxoantimonat (V) oder KSb (OH) 6 .

Beim Erhitzen auf 700 ° C (1,290 ° F) wandelt sich das gelbe hydratisierte Pentoxid in einen wasserfreien weißen Feststoff mit der Formel Sb 6 O 13 um , der sowohl Antimon (III) als auch Antimon (V) enthält . Erhitzen auf 900 °C (1.650 °F) erzeugt ein weißes, unlösliches Pulver von Sb 2 O 4 in α- und β-Form. Die β-Form besteht aus Antimon(V) in oktaedrischen Zwischenräumen und pyramidalen Sb III O 4 -Einheiten. In diesen Verbindungen ist das Antimon(V)-Atom oktaedrisch an sechs Hydroxygruppen koordiniert .

Das Pentoxid kann durch Erhitzen mit Wasserstoff oder Kaliumcyanid zu Antimonmetall reduziert werden .

Verweise

  1. ^ a b NIOSH Pocket Guide für chemische Gefahren. "#0036" . Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz (NIOSH).
  2. ^ M. Jansen (März 1979). "Die Kristallstruktur von Antimon (V) -oxid". Acta Crystallogr. B . 35 (3): 539–542. doi : 10.1107 / S056774087900409X .
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbuch der anorganischen Chemikalien . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  4. ^ Bartlett, Jeffrey (1997-03-19). "Kolloidales Antimonpentoxid in flammhemmendem ABS" . Nyacol Products, Inc. Aus dem Original vom 3. August 2006 archiviert . Abgerufen 2006-07-28 .
  5. ^ "ANTIMONY PENTOXIDE" . chemischLAND21.com. Archiviert vom Original am 27. August 2006 . Abgerufen am 28.07.2006 .
  6. ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbuch der anorganischen Chemikalien . McGraw-Hill. s. 54. ISBN 0-07-049439-8.
  7. ^ "Antimon" im Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, 2. Aufl. Herausgegeben von G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 606.