Antimontriiodid - Antimony triiodide

Antimontriiodid
Antimon-triiodid-from-xtal-3D-balls.png
SbIstruktur.jpg
Antimond kwalitatieve analyse.png
Namen
IUPAC-Name
Antimontriiodid, Antimon(III)-iodid
Systematischer IUPAC-Name
Trijodostiban
Bezeichner
3D-Modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA-Infokarte 100.029.278 Bearbeite dies bei Wikidata
EG-Nummer
UNII
  • InChI=1S/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 prüfenJa
    Schlüssel: KWQLUUQBTAXYCB-UHFFFAOYSA-K prüfenJa
  • InChI=1/3HI.Sb.3H/h3*1H;;;;/q;;;+3;;;/p-3/r3HI.H3Sb/h3*1H;1H3/q;;;+3/p -3
    Schlüssel: JYIUOADDPFDEAV-GODZFDHEAT
  • InChI=1/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Schlüssel: KWQLUUQBTAXYCB-DFZHHIFOAA
  • [SbH3+3].[I-].[I-].[I-]
  • I[Sb](I)I
Eigenschaften
ich 3 Sb
Molmasse 502.473  g·mol -1
Aussehen rote Kristalle
Dichte 4,921 g / cm 3
Schmelzpunkt 170,5 °C (338,9 °F; 443,6 K)
Siedepunkt 401,6 °C (754,9 °F; 674,8 K)
löslich, teilweise hydrolysiert
Löslichkeit löslich in Benzol , Alkohol , Aceton , CS 2 , HCl , KI , SnCl 4 , C 2 H 7 N
,HI,Alkalimetalltriiodide 
insoluble in CHCl3, CCl4
Löslichkeit in Diiodmethan 10,15 % v/v (12 °C)
-147,0·10 -6 cm 3 /mol
Struktur
Rhomboedrische , hR24 ,
R-3, Nr. 148
1,58 D
Thermochemie
81,6 J/mol·K (Gas)
Std
Bildungsenthalpie (Δ f H ⦵ 298 )
-100,4 kJ/mol
Gefahren
GHS-Piktogramme GHS07: GesundheitsschädlichGHS09: Umweltgefährdung
GHS-Signalwort Warnung
H302 , H332 , H411
P273
NIOSH (US-Grenzwerte für die Gesundheitsbelastung):
PEL (zulässig)
 TWA 0,5 mg/m 3 (als Sb)
REL (empfohlen)
 TWA 0,5 mg/m 3 (als Sb)
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒Nein überprüfen  ( was ist   ?) prüfenJa☒Nein
Infobox-Referenzen

Antimontriiodid ist die chemische Verbindung mit der Formel Sb I 3 . Dieser rubinrote Feststoff ist das einzige charakterisierte "binäre" Iodid von Antimon , dh die einzige Verbindung, die mit der Formel Sb x I y isoliert wurde . Es enthält Antimon in seiner Oxidationsstufe +3. Wie bei vielen Iodiden der schwereren Hauptgruppenelemente hängt seine Struktur von der Phase ab. Gasförmiges SbI 3 ist eine molekulare, pyramidale Spezies, wie von der VSEPR-Theorie erwartet . Im Festkörper hingegen ist das Sb-Zentrum von einem Oktaeder aus sechs Iodidliganden umgeben, von denen drei näher und drei weiter entfernt sind. Für die verwandte Verbindung Bi I 3 sind alle sechs Bi-I-Abstände gleich.

Produktion

Es kann durch die Reaktion von Antimon mit elementarem Jod oder die Reaktion von Antimontrioxid mit Jodwasserstoffsäure gebildet werden .

Alternativ kann es durch die Wechselwirkung von Antimon und Jod in siedendem Benzol oder Tetrachlorethan hergestellt werden .

Verwendet

SbI 3 wurde als Dotierstoff bei der Herstellung thermoelektrischer Materialien verwendet.

Verweise

Externe Links

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