Zerstäubungsenthalpie - Enthalpy of atomization
Die Atomisierungsenthalpie (auch Atomisierung im britischen Englisch) ist die Enthalpieänderung , die mit der vollständigen Trennung aller Atome in einer chemischen Substanz (entweder einem chemischen Element oder einer chemischen Verbindung ) einhergeht . Dies wird oft durch das Symbol Δ bei H oder Δ H bei dargestellt . Alle Bindungen in der Verbindung werden bei der Zerstäubung aufgebrochen und es werden keine gebildet, so dass die Zerstäubungsenthalpien immer positiv sind. Die zugehörige Standardenthalpie ist als Standardzerstäubungsenthalpie bekannt , bei H o /( kJ mol −1 ), bei 298,15 K (oder 25 Grad Celsius) und 100 kPa .
Definition
Die Atomisierungsenthalpie ist der Betrag der Enthalpieänderung, wenn die Bindungen einer Verbindung aufgebrochen und die Atomkomponenten in einzelne Atome getrennt werden.
Die Zerstäubungsenthalpie wird mit dem Symbol Δ bei H bezeichnet . Die Atomisierungsenthalpieänderung von gasförmigem H 2 O ist beispielsweise die Summe der HO-H- und H-O- Bindungsdissoziationsenthalpien .
Die Atomisierungsenthalpie eines elementaren Festkörpers ist genau die gleiche wie die Sublimationsenthalpie für jeden elementaren Festkörper, der bei der Verdampfung zu einem einatomigen Gas wird .
Wenn ein zweiatomiges Element in gasförmige Atome umgewandelt wird, wird nur ein halbes Mol Molekül benötigt, da die Standard-Enthalpieänderung ausschließlich auf der Produktion eines Mols gasförmiger Atome basiert. Wenn die Atome im Molekül verschiedene Isotope desselben Elements sind, wird die Berechnung nicht trivial.
Die Standard-Zerstäubungsenthalpie ist die Enthalpieänderung, wenn 1 Mol einer Substanz unter Standardbedingungen (298.15K, 1 bar) vollständig in Atome zerfällt.
Siehe auch
Verweise
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