Bisulfid - Bisulfide

Nicht zu verwechseln mit Disulfid .
Bisulfid
Drahtmodell-Strukturformel von Bisulfid mit explizitem Wasserstoffzusatz
Bisulfid-3D-vdW.png
Namen
Systematischer IUPAC-Name
Sulfanid (selten verwendet, nicht häufig)
Andere Namen
Bezeichner
3D-Modell ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
24766
  • InChI=1S/H2S/h1H2/p-1
    Schlüssel: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-M
  • [NS-]
Eigenschaften
HS−
Molmasse 33,07  g·mol -1
Korrespondierende Säure Schwefelwasserstoff
Base konjugieren Sulfid
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox-Referenzen

Bisulfid ist ein anorganisches Anion mit der chemischen Formel HS – (auch als SH – geschrieben ). Es trägt zu Bisulfidsalzen keine Farbe bei und seine Salze können einen charakteristischen fauligen Geruch haben. Es ist eine starke Basis. Bisulfidlösungen sind ätzend und greifen die Haut an.

Es ist ein wichtiges chemisches Reagenz und eine Industriechemikalie, die hauptsächlich in der Papierzellstoffindustrie ( Kraft-Prozess ), Textilien, synthetischen Aromen, färbenden Messingen und Eisenkontrolle verwendet wird.

Eigenschaften

Eine Vielzahl von Salzen ist bekannt, einschließlich Natriumhydrogensulfid und Kaliumhydrogensulfid . Ammoniumhydrogensulfid , ein Bestandteil von "Stinkbomben", wurde nicht als reiner Feststoff isoliert. Einige Verbindungen , wie Salze der beschriebenen Sulfid Dianion enthalten in erster Linie Hydrogensulfid. Zum Beispiel wird die hydratisierte Form von Natriumsulfid , nominell mit der Formel Na 2 S · 9H 2 O, besser als NaSH · NaOH · 8H 2 O beschrieben.

Das UV-sichtbare Spektrum septischer Abwässer von drei verschiedenen Standorten. Die Absorption von Bisulfid wird jeweils um 230 nm beobachtet.

Wässriges Bisulfid absorbiert Licht bei etwa 230 nm im UV-sichtbaren Spektrum . Mit diesem Ansatz wurde Bisulfid im Ozean und in Abwasser nachgewiesen. Bisulfide sollte nicht mit dem verwechselt werden Disulfid - Dianion, S2−
2, oder − S–S − .

Basizität

Das Bisulfid-Anion kann ein Proton aufnehmen:

HS − + H + → H 
2S

 

 

 

 

( 1 )

Aufgrund seiner Affinität, ein Proton (H + ) aufzunehmen, hat Bisulfid einen basischen Charakter. In wässriger Lösung hat es einen entsprechenden p K a -Wert von 6,9. Seine konjugierte Säure ist Schwefelwasserstoff ( H
2S. ). Die Basizität von Bisulfid rührt jedoch von seinem Verhalten als Arrhenius-Base her . Eine Lösung, die nur Zuschauer-Gegenionen enthält, hat einen basischen pH gemäß der folgenden Säure-Base-Reaktion:

HS − + H
2Oh H
2S + OH − 

 

 

 

 

( 2 )

Chemische Reaktionen

Bei Behandlung mit einer Säure wandelt sich Bisulfid in Schwefelwasserstoff um . Mit starken Säuren kann es zu H . doppelt protoniert werden
3S+
. Die Oxidation von Bisulfid ergibt Sulfat. Bei starker Erwärmung zersetzen sich Bisulfidsalze zu Sulfidsalzen und Schwefelwasserstoff.

2 HS − → H
2S + S 2−

 

 

 

 

( 3 )

Biochemie

Bei physiologischem pH-Wert ist Schwefelwasserstoff normalerweise vollständig zu Bisulfid (HS – ) ionisiert . Daher wird in biochemischen Umgebungen "Schwefelwasserstoff" oft verwendet, um Bisulfid zu bedeuten. Schwefelwasserstoff wurde neben Stickoxid und Kohlenmonoxid als dritter Gasotransmitter identifiziert.

Andere Derivate

SH − ist ein weicher anionischer Ligand , der mit den meisten Metallionen Komplexe bildet. Beispiele sind [Au(SH) 2 ] – und (C 5 H 5 ) 2 Ti(SH) 2 , die von Gold(I)-Chlorid bzw. Titanocen-Dichlorid abgeleitet sind.

Sicherheit

Bisulfidsalze sind ätzend , stark alkalisch und setzen beim Ansäuern giftigen Schwefelwasserstoff frei.

Siehe auch

Verweise