Chlorsäure - Chloric acid
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| Namen | |
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| Andere Namen
Chlor (V) säure
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| Kennungen | |
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3D-Modell ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.029.303 
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| EG-Nummer | |
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PubChem CID
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| UNII | |
| UN-Nummer | 2626 |
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CompTox Dashboard ( EPA )
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| Eigenschaften | |
| HClO 3 | |
| Molmasse | 84,45914 g mol –1 |
| Aussehen | farblose Lösung |
| Dichte | 1 g / ml Lösung (ungefähr) |
| > 40 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Säure (p K a ) | ~ −1 |
| Basis konjugieren | Chlorat |
| Struktur | |
| pyramidenförmig | |
| Gefahren | |
| Hauptgefahren | Oxidationsmittel, ätzend |
| Sicherheitsdatenblatt | Siehe: Datenseite |
| GHS-Piktogramme |
 
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| GHS Signalwort | Achtung |
| H271 , H314 | |
| P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P321 , P363 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (Feuerdiamant) | |
| Verwandte Verbindungen | |
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Andere Anionen
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Bromsäure Iodsäure |
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Andere Kationen
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Ammoniumchlorat Natriumchlorat Kaliumchlorat |
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Verwandte Verbindungen
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Salzsäure Hypochlorsäure Chlorsäure Perchlorsäure |
| Ergänzende Datenseite | |
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Brechungsindex ( n ), Dielektrizitätskonstante (ε r ) usw. |
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Thermodynamische
Daten |
Phasenverhalten Fest-Flüssig-Gas |
| UV , IR , NMR , MS | |
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Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben. |
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| Infobox-Referenzen | |
Chlorsäure , H Cl O 3 , ist eine Oxosäure von Chlor und der formale Vorläufer von Chloratsalzen . Es ist eine starke Säure ( p K a ≈ −2.7) und ein Oxidationsmittel .
Eigenschaften
Chlorsäure ist hinsichtlich der Disproportionierung thermodynamisch instabil .
Chlorsäure ist in kalter wässriger Lösung bis zu einer Konzentration von ungefähr 30% stabil, und eine Lösung von bis zu 40% kann durch vorsichtiges Verdampfen unter vermindertem Druck hergestellt werden. Oberhalb dieser Konzentrationen zersetzen sich Chlorsäurelösungen zu einer Vielzahl von Produkten, zum Beispiel:
- 8 HClO 3 → 4 HClO 4 + 2 H 2 O + 2 Cl 2 + 3 O 2
- 3 HClO 3 → HClO 4 + H 2 O + 2 ClO 2
Gefahren
Chlorsäure ist ein starkes Oxidationsmittel. Die meisten organischen Stoffe und brennbaren Stoffe werden bei Kontakt deflagrieren.
Produktion
Es kann durch Reaktion von Schwefelsäure mit Bariumchlorat hergestellt werden , wobei das unlösliche Bariumsulfat durch Ausfällen entfernt wird:
- Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4
Eine andere Methode ist das Erhitzen von Hypochlorsäure unter Bildung von Chlorsäure und Chlorwasserstoff :
- 3 HClO → HClO 3 + 2 HCl
Siehe auch
Verweise
- Greenwood, Norman N . ; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- R. Bruce King, Hrsg. (1994). "Chlorsäure". Enzyklopädie der Anorganischen Chemie . 2 . Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0 .