Standard-Elektrodenpotential (Datenseite) - Standard electrode potential (data page)

Die Datenwerte der Standardelektrodenpotentiale ( E °) sind in der folgenden Tabelle in Volt relativ zur Standard-Wasserstoffelektrode angegeben und gelten für die folgenden Bedingungen:

• Eine Temperatur von 298,15 K (25,00 °C; 77,00 °F).
• Eine wirksame Konzentration von 1 mol / L für jede wässrige Spezies oder eine Spezies in einem Quecksilber - Amalgam (eine Legierung aus Quecksilber mit einem anderen Metall).
• Ein Partialdruck von 101,325 kPa (absolut) (1 atm , 1,01325 bar ) für jedes gasförmige Reagenz. Dieser Druck wird verwendet, weil die meisten Literaturangaben immer noch für diesen Wert (1 atm) und nicht für den aktuellen Standard von 100 kPa (1 bar) angegeben sind.
• Eine Aktivität der Einheit für jeden reinen Feststoff, jede reine Flüssigkeit oder für Wasser (Lösungsmittel). Die Beziehung des Elektrodenpotentials von Metallen in Salzwasser (als Elektrolyt ) ist in der galvanischen Reihe angegeben .
• Obwohl viele der Halbzellen für Mehrelektronenübertragungen geschrieben sind, gelten die tabellierten Potentiale für eine Einzelelektronenübertragung. Alle Reaktionen sollten durch den stöchiometrischen Koeffizienten für das Elektron geteilt werden, um die entsprechende korrigierte Reaktionsgleichung zu erhalten. Zum Beispiel bedeutet die Gleichung Fe ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Fe( s ) (–0,44 V), dass 2 × 0,44 eV = 0,88 eV Energie absorbiert werden muss (daher das Minuszeichen), um ein neutrales zu erzeugen Atom von Fe( s ) aus einem Fe ²⁺ -Ion und zwei Elektronen, oder 0,44 eV pro Elektron, was 0,44 J/C Elektronen entspricht, was 0,44 V entspricht. 
• Nach der Division durch die Anzahl der Elektronen wird das Standardpotential E ° mit der freien Gibbs-Standardbildungsenergie ΔG _f ° in Beziehung gesetzt durch:

${\displaystyle E={\frac {\sum \Updelta G_{links}-\sum\Updelta G_{rechts}}{F}}}$wobei F die Faraday-Konstante ist . In der Gleichung Fe ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Fe( s ) (–0,44 V) beträgt beispielsweise die Gibbs-Energie, die erforderlich ist, um ein neutrales Fe( s ) -Atom aus einem Fe ²⁺ -Ion und zwei Elektronen zu erzeugen, 2 × 0,44 eV = 0,88 eV oder 84 895 J/mol Elektronen, was gerade die Gibbs-Bildungsenergie eines Fe ²⁺ -Ions ist, da die Bildungsenergien von e ⁻ und Fe( s ) beide null sind.  

Die Nernst-Gleichung liefert dann Potentiale bei anderen Konzentrationen, Drücken und Temperaturen als dem Standard.

• Beachten Sie, dass die Tabelle aufgrund von Daten aus verschiedenen Quellen möglicherweise nicht konsistent ist. Zum Beispiel:

Cu+	+ e −	⇌	Cu( s )	( E 1 = +0,520 V)
Cu 2+	+ 2 e −	⇌	Cu( s )	( E 2 = +0,337 V)
Cu 2+	+ e −	⇌	Cu+	( E 3 = +0,159 V)

Berechnung des Potenzials mit Gibbs Free Energy ( E
₃= 2 E
₂– E
₁) gibt das Potential für E
₃ als 0,154 V, nicht der experimentelle Wert von 0,159 V.

Legende: ( s ) – massiv; ( l ) – flüssig; ( g ) – Gas; ( aq ) – wässrig (Standard für alle geladenen Spezies); ( Hg ) – Amalgam; fett – Wasserelektrolysegleichungen.

Element	Halbreaktion			E° / V	Elektronen	Art.-Nr.
	Oxidationsmittel	⇌	Reduktionsmittel
&	-9
Zz	9
Sr	Sr+ + e −	⇌	Sr( s )	-4,101	1
Ca	Ca+ + e −	⇌	Ca( s )	-3.8	1
NS	NS4+ + e −	⇌	NS3+	-3,6	1
Pr	Pr3+ + e −	⇌	Pr2+	-3.1	1
n	3 N 2( g ) + 2 H + + 2 e −	⇌	2 HN 3( wässrig )	-3,09	2
Li	Li+ + e −	⇌	Li( s )	-3.0401	1
n	n 2( g ) + 4 H 2O + 2 e −	⇌	2 NH 2OH ( aq ) + 2 OH −	-3,04	2
Cs	Cs+ + e −	⇌	Cs( s )	-3.026	1
Ca	Ca(OH) 2+ 2 e −	⇌	Ca ( s ) + 2 OH −	-3,02	2
Er	Er3+ + e −	⇌	Er2+	-3	1
Ba	Ba(OH) 2+ 2 e −	⇌	Ba ( s ) + 2 OH −	-2,99	2
Rb	Rb+ + e −	⇌	Rb( s )	-2,98	1
K	K+ + e −	⇌	K( s )	-2.931	1
Ba	Ba2+ + 2 e −	⇌	Ba( s )	-2.912	2
La	La(OH) 3( s ) + 3 e −	⇌	La( s ) + 3 OH −	-2,9	3
NS	NS+ + e −	⇌	Fr( s )	-2,9	1
Sr	Sr2+ + 2 e −	⇌	Sr( s )	-2.899	2
Sr	Sr(OH) 2+ 2 e −	⇌	Sr( s ) + 2 OH −	-2,88	2
Ca	Ca2+ + 2 e −	⇌	Ca( s )	-2.868	2
Li	Li+ + C 6( s ) + e −	⇌	LiC 6( s )	-2,84	1
EU	EU2+ + 2 e −	⇌	Eu( s )	-2.812	2
Ra	Ra2+ + 2 e −	⇌	Ra( s )	-2,8	2
Ho	Ho3+ + e −	⇌	Ho 2+	-2,8	1
Bk	Bk3+ + e −	⇌	Bk2+	-2,8	1
Yb	Yb2+ + 2 e −	⇌	Yb( s )	-2,76	2
N / A	N / A+ + e −	⇌	Na( s )	-2,71	1
Mg	Mg+ + e −	⇌	Mg( s )	-2,7	1
Nd	Nd3+ + e −	⇌	Nd2+	-2,7	1
Mg	Mg (OH) 2+ 2 e −	⇌	Mg( s ) + 2 OH −	-2,69	2
Sm	Sm2+ + 2 e −	⇌	Sm ( s )	-2,68	2
Sei	Sei 2Ö2− 3+ 3 H 2O + 4 e −	⇌	2Be( s ) + 6OH −	-2,63	4
Uhr	Uhr3+ + e −	⇌	Uhr2+	-2,6	1
Dy	Dy3+ + e −	⇌	Dy2+	-2,6	1
Nein	Nein2+ + 2 e −	⇌	Nein	-2.5	2
Hf	HfO (OH) 2+ H 2O + 4 e −	⇌	Hf( s ) + 4 OH −	-2.5	4
NS	Th (OH) 4+ 4 e −	⇌	Th( s ) + 4 OH −	-2,48	4
Md	Md2+ + 2 e −	⇌	Md	-2,4	2
Tm	Tm2+ + 2 e −	⇌	Tm( s )	-2,4	2
La	La3+ + 3 e −	⇌	La( s )	-2.379	3
Ja	Ja3+ + 3 e −	⇌	J( e )	-2.372	3
Mg	Mg2+ + 2 e −	⇌	Mg( s )	-2.372	2
Zr	ZrO(OH) 2( s ) + H 2O + 4 e −	⇌	Zr( s ) + 4 OH −	-2,36	4
Pr	Pr3+ + 3 e −	⇌	Pr( s )	-2.353	3
Ce	Ce3+ + 3 e −	⇌	Ce( s )	-2,336	3
Er	Er3+ + 3 e −	⇌	Er( s )	-2.331	3
Ho	Ho3+ + 3 e −	⇌	Ho( s )	-2,33	3
Al	h 2Al O− 3+ H 2O + 3 e −	⇌	Al( s ) + 4 OH −	-2,33	3
Nd	Nd3+ + 3 e −	⇌	Nd( s )	-2.323	3
Tm	Tm3+ + 3 e −	⇌	Tm( s )	-2.319	3
Al	Al(OH) 3( s ) + 3 e −	⇌	Al( s ) + 3 OH −	-2,31	3
Sm	Sm3+ + 3 e −	⇌	Sm ( s )	-2.304	3
Fm	Fm 2+ + 2 e −	⇌	Fm	-2,3	2
Bin	Bin3+ + e −	⇌	Bin2+	-2,3	1
Dy	Dy3+ + 3 e −	⇌	Dy( e )	-2.295	3
Lu	Lu3+ + 3 e −	⇌	Lu( s )	-2,28	3
Tb	Tb3+ + 3 e −	⇌	Tb( s )	-2,28	3
Gott	Gott3+ + 3 e −	⇌	Gd( s )	-2.279	3
h	h 2( g ) + 2 e −	⇌	2 H−	-2.23	2
Es	Es2+ + 2 e −	⇌	Es ( s )	-2.23	2
Uhr	Uhr2+ + 2 e −	⇌	Uhr ( s )	-2,2	2
Tm	Tm3+ + e −	⇌	Tm 2+	-2,2	1
Dy	Dy2+ + 2 e −	⇌	Dy( e )	-2,2	2
Ac	Ac3+ + 3 e −	⇌	Ak( s )	-2,2	3
Yb	Yb3+ + 3 e −	⇌	Yb( s )	-2.19	3
Vgl	Vgl2+ + 2 e −	⇌	Vgl. ( s )	-2,12	2
Nd	Nd2+ + 2 e −	⇌	Nd( s )	-2,1	2
Ho	Ho2+ + 2 e −	⇌	Ho( s )	-2,1	2
SC	SC3+ + 3 e −	⇌	Sc( s )	-2.077	3
Al	AlF3− 6+ 3 e −	⇌	Al ( s ) + 6 F−	-2.069	3
Bin	Bin3+ + 3 e −	⇌	Bin( s )	-2.048	3
Cm	Cm3+ + 3 e −	⇌	cm( s )	-2,04	3
Pu	Pu3+ + 3 e −	⇌	Pu( s )	-2.031	3
Pr	Pr2+ + 2 e −	⇌	Pr( s )	-2	2
Er	Er2+ + 2 e −	⇌	Er( s )	-2	2
EU	EU3+ + 3 e −	⇌	Eu( s )	-1.991	3
Lr	Lr3+ + 3 e −	⇌	Lr	-1,96	3
Vgl	Vgl3+ + 3 e −	⇌	Vgl. ( s )	-1,94	3
Es	Es3+ + 3 e −	⇌	Es ( s )	-1,91	3
Pa	Pa4+ + e −	⇌	Pa3+	-1,9	1
Bin	Bin2+ + 2 e −	⇌	Bin( s )	-1,9	2
NS	NS4+ + 4 e −	⇌	Die( s )	-1.899	4
Fm	Fm3+ + 3 e −	⇌	Fm	-1,89	3
Np	Np3+ + 3 e −	⇌	Np( s )	-1.856	3
Sei	Sei2+ + 2 e −	⇌	Sei( n )	-1.847	2
P	h 2Bestellung− 2+ e −	⇌	P( s ) + 2 OH −	-1,82	1
U	U3+ + 3 e −	⇌	U( s )	-1.798	3
Sr	Sr2+ + 2 e −	⇌	Sr( Hg )	-1.793	2
B	h 2BO− 3+ H 2O + 3 e −	⇌	B( s ) + 4 OH −	-1,79	3
NS	NS 2+ 4 H + + 4 e −	⇌	Th( s ) + 2H 2Ö	-1.789	4
Hf	Hf O2+ + 2 H + + 4 e −	⇌	Hf( s ) + H 2Ö	-1,724	4
P	HPO2− 3+ 2 H 2O + 3 e −	⇌	P( s ) + 5 OH −	-1,71	3
Si	SiO2− 3+ H 2O + 4 e −	⇌	Si( s ) + 6 OH −	-1.697	4
Al	Al3+ + 3 e −	⇌	Al( s )	-1.662	3
Ti	Ti2+ + 2 e −	⇌	Ti( s )	-1,63	2
Zr	ZrO 2( s ) + 4 H + + 4 e −	⇌	Zr( s ) + 2 H 2Ö	-1.553	4
Zr	Zr4+ + 4 e −	⇌	Zr( s )	-1,45	4
Ti	Ti3+ + 3 e −	⇌	Ti( s )	-1,37	3
Ti	TiO ( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	Ti( s ) + H 2Ö	-1,31	2
Ti	Ti 2Ö 3( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	2TiO( s ) + H 2Ö	-1,23	2
Zn	Zn(OH)2− 4+ 2 e −	⇌	Zn( s ) + 4 OH −	-1.199	2
Mn	Mn2+ + 2 e −	⇌	Mn( s )	-1,185	2
Fe	Fe (CN)4− 6+ 6 H + + 2 e −	⇌	Fe ( s ) + 6HCN ( aq )	-1,16	2
Te	Te ( s ) + 2 e −	⇌	Te2−	-1,143	2
V	V2+ + 2 e −	⇌	V( s )	-1,13	2
Nb	Nb3+ + 3 e −	⇌	Nb( s )	-1.099	3
Sn	Sn ( s ) + 4 H + + 4 e −	⇌	SnH 4( g )	-1,07	4
Ti	TiO2+ + 2 H + + 4 e −	⇌	Ti( s ) + H 2Ö	-0,93	4
Si	SiO 2( s ) + 4 H + + 4 e −	⇌	Si( s ) + 2 H 2Ö	-0,91	4
B	B(OH) 3( aq ) + 3 H + + 3 e −	⇌	B( s ) + 3 H 2Ö	-0,89	3
Fe	Fe(OH) 2( s ) + 2 e −	⇌	Fe( s ) + 2 OH −	-0,89	2
Fe	Fe 2Ö 3( s ) + 3 H 2O + 2 e −	⇌	2 Fe(OH) 2( s ) + 2 OH −	-0,86	2
h	2 H 2O + 2 e −	⇌	h 2( g ) + 2 OH −	-0.8277	2
Bi	Bi ( s ) + 3 H + + 3 e −	⇌	BiH 3	-0.8	3
Zn	Zn2+ + 2 e −	⇌	Zn( Hg )	-0.7628	2
Zn	Zn2+ + 2 e −	⇌	Zn( e )	-0.7618	2
Ta	Ta 2Ö 5( s ) + 10 H + + 10 e −	⇌	2 Ta ( s ) + 5 H 2Ö	-0,75	10
Cr	Cr3+ + 3 e −	⇌	Cr( s )	-0,74	3
Ni	Ni(OH) 2( s ) + 2 e −	⇌	Ni( s ) + 2 OH −	-0,72	2
Ag	Ag 2S ( s ) + 2 e −	⇌	2Ag( s ) + S2− ( wässrig )	-0,69	2
Au	[Au(CN) 2]− + e −	⇌	Au ( s ) + 2 CN−	-0,6	1
Ta	Ta3+ + 3 e −	⇌	Ta( s )	-0,6	3
Pb	PbO ( s ) + H 2O + 2 e −	⇌	Pb( s ) + 2 OH −	-0,58	2
Ti	2 TiO 2( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	Ti 2Ö 3( s ) + H 2Ö	-0,56	2
Ga	Ga3+ + 3 e −	⇌	Ga( s )	-0,53	3
U	U4+ + e −	⇌	U3+	-0,52	1
P	h 3Bestellung 2( aq ) + H + + e −	⇌	P( weiß ) + 2 H 2Ö	-0.508	1
P	h 3Bestellung 3( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	h 3Bestellung 2( aq ) + H 2Ö	-0,499	2
Ni	NiO 2( s ) + 2 H 2O + 2 e −	⇌	Ni(OH) 2( s ) + 2 OH −	-0.49	2
P	h 3Bestellung 3( aq ) + 3 H + + 3 e −	⇌	P( rot ) + 3 H 2Ö	-0,454	3
Cu	Cu(CN)− 2+ e −	⇌	Cu( s ) + 2 CN−	-0,44	1
Fe	Fe2+ + 2 e −	⇌	Fe( s )	-0,44	2
C	2 CO 2( g ) + 2 H + + 2 e −	⇌	HOOCCOOH ( aq )	-0,43	2
Cr	Cr3+ + e −	⇌	Cr2+	-0,42	1
CD	CD2+ + 2 e −	⇌	CD( s )	-0,4	2
Ge	GeO 2( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	GeO( s ) + H 2Ö	-0,37	2
Cu	Cu 2O ( s ) + H 2O + 2 e −	⇌	2Cu ( s ) + 2 OH -	-0,36	2
Pb	PbSO 4( s ) + 2 e −	⇌	Pb ( s ) + SO2− 4	-0,3588	2
Pb	PbSO 4( s ) + 2 e −	⇌	Pb( Hg ) + SO2− 4	-0,3505	2
EU	EU3+ + e −	⇌	EU2+	-0,35	1
In	In3+ + 3 e −	⇌	In ( s )	-0,34	3
Tl	Tl+ + e −	⇌	Tl( s )	-0,34	1
Ge	Ge ( s ) + 4 H + + 4 e −	⇌	GeH 4( g )	-0,29	4
Co	Co2+ + 2 e −	⇌	Co( s )	-0,28	2
P	h 3Bestellung 4( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	h 3Bestellung 3( aq ) + H 2Ö	-0,276	2
V	V3+ + e −	⇌	V2+	-0,26	1
Ni	Ni2+ + 2 e −	⇌	Ni( s )	-0,25	2
Wie	As ( s ) + 3 H + + 3 e −	⇌	Asche 3( g )	-0,23	3
Ag	AgI ( s ) + e −	⇌	Ag( s ) + I−	-0,15224	1
Mo	Muhen 2( s ) + 4 H + + 4 e −	⇌	Mo( s ) + 2 H 2Ö	-0,15	4
Si	Si ( s ) + 4 H + + 4 e −	⇌	SiH 4( g )	-0,14	4
Sn	Sn2+ + 2 e −	⇌	Sn( s )	-0,13	2
Ö	Ö 2( g ) + H + + e −	⇌	HO• 2( wässrig )	-0,13	1
Pb	Pb2+ + 2 e −	⇌	Pb( s )	-0,126	2
W	WO 2( s ) + 4 H + + 4 e −	⇌	W ( s ) + 2 H 2Ö	-0,12	4
P	P ( rot ) + 3 H + + 3 e −	⇌	PH 3( g )	-0,111	3
C	CO 2( g ) + 2 H + + 2 e −	⇌	HCOOH ( wässrig )	-0,11	2
Se	Se ( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	h 2Siehe ( g )	-0,11	2
C	CO 2( g ) + 2 H + + 2 e −	⇌	CO( g ) + H 2Ö	-0,11	2
Cu	Cu(NH 3)+ 2+ e −	⇌	Cu( s ) + 2 NH 3( wässrig )	-0,1	1
Sn	SnO ( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	Sn( s ) + H 2Ö	-0,1	2
Sn	SnO 2( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	SnO( s ) + H 2Ö	-0,09	2
W	WO 3( aq ) + 6 H + + 6 e −	⇌	W( s ) + 3 H 2Ö	-0,09	6
Fe	Fe 3Ö 4( s ) + 8 H + + 8 e −	⇌	3Fe ( s ) + 4 H 2Ö	-0,085	8
P	P ( weiß ) + 3 H + + 3 e −	⇌	PH 3( g )	-0,063	3
Fe	Fe3+ + 3 e −	⇌	Fe( s )	-0,04	3
C	HCOOH ( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	HCHO ( aq ) + H 2Ö	-0,03	2
h	2 H + + 2 e −	⇌	h 2( g )	0	2
Ag	AgBr ( s ) + e −	⇌	Ag( s ) + Br−	0,07133	1
S	S 4Ö2− 6+ 2 e −	⇌	2 S 2Ö2− 3	0,08	2
n	n 2( g ) + 2 H 2O + 6 H + + 6 e −	⇌	2 NH 4OH ( wässrig )	0,092	6
Hg	HgO ( s ) + H 2O + 2 e −	⇌	Hg( l ) + 2OH −	0,0977	2
Cu	Cu(NH 3)2+ 4+ e −	⇌	Cu(NH 3)+ 2+ 2 NH 3( wässrig )	0,1	1
Ru	Ru(NH 3)3+ 6+ e −	⇌	Ru(NH 3)2+ 6	0,1	1
n	n 2h 4( wässrig ) + 4 H 2O + 2 e −	⇌	2 NH+ 4+ 4 OH −	0,11	2
Mo	h 2Muhen 4( aq ) + 6 H + + 6 e −	⇌	Mo( s ) + 4 H 2Ö	0,11	6
Ge	Ge4+ + 4 e −	⇌	Ge( s )	0,12	4
C	C ( s ) + 4 H + + 4 e −	⇌	CH 4( g )	0,13	4
C	HCHO ( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	CH 3OH ( wässrig )	0,13	2
S	S ( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	h 2S ( g )	0,14	2
Sn	Sn4+ + 2 e −	⇌	Sn2+	0,15	2
Cu	Cu2+ + e −	⇌	Cu+	0,159	1
S	HSO− 4+ 3 H + + 2 e −	⇌	SO 2( wässrig ) + 2 H 2Ö	0,16	2
U	UO2+ 2+ e −	⇌	UO+ 2	0,163	1
S	SO2− 4+ 4 H + + 2 e −	⇌	SO 2( wässrig ) + 2 H 2Ö	0,17	2
Ti	TiO2+ + 2 H + + e −	⇌	Ti3+ + H 2Ö	0,19	1
Sb	SbO+ + 2 H + + 3 e −	⇌	Sb( s ) + H 2Ö	0,2	3
Fe	3 Fe 2Ö 3(s) + 2 H + + 2 e −	⇌	2 Fe 3Ö 4(s) + H 2Ö	0,22	2
Ag	AgCl ( s ) + e −	⇌	Ag( s ) + Cl−	0.22233	1
Wie	h 3AsO 3( aq ) + 3 H + + 3 e −	⇌	As( s ) + 3 H 2Ö	0,24	3
Ge	GeO( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	Ge( s ) + H 2Ö	0,26	2
U	UO+ 2+ 4 H + + e −	⇌	U4+ + 2 H 2Ö	0,273	1
Betreff	Betreff3+ + 3 e −	⇌	Re( s )	0,3	3
Bi	Bi3+ + 3 e −	⇌	Bi( s )	0,308	3
Cu	Cu2+ + 2 e −	⇌	Cu( s )	0,337	2
V	[VO]2+ + 2 H + + e −	⇌	V3+ + H 2Ö	0,34	1
Fe	[Fe(CN) 6]3− + e −	⇌	[Fe(CN) 6]4−	0,3704	1
Fe	FC+ + e −	⇌	FC( s )	0,4	1
Ö	Ö 2( g ) + 2 H 2O + 4 e −	⇌	4 OH − ( wässrig )	0,401	4
Mo	h 2Muhen 4+ 6 H + + 3 e −	⇌	Mo3+ + 4 H 2Ö	0,43	3
C	CH 3OH ( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	CH 4( g ) + H 2Ö	0,5	2
S	SO 2( aq ) + 4 H + + 4 e −	⇌	S( s ) + 2 H 2Ö	0,5	4
Cu	Cu+ + e −	⇌	Cu( s )	0,52	1
C	CO ( g ) + 2 H + + 2 e −	⇌	C( s ) + H 2Ö	0,52	2
ich	ich− 3+ 2 e −	⇌	3 Ich−	0,53	2
ich	ich 2( s ) + 2 e −	⇌	2 Ich−	0,54	2
Au	[AuI 4]− + 3 e −	⇌	Au( s ) + 4 I−	0,56	3
Wie	h 3AsO 4( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	h 3AsO 3( aq ) + H 2Ö	0,56	2
Au	[AuI 2]− + e −	⇌	Au( s ) + 2 I−	0,58	1
Mn	MnO− 4+ 2 H 2O + 3 e −	⇌	MnO 2( s ) + 4 OH −	0,595	3
S	S 2Ö2− 3+ 6 H + + 4 e −	⇌	2S( s ) + 3H 2Ö	0,6	4
Mo	h 2Muhen 4( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	Muhen 2( s ) + 2 H 2Ö	0,65	2
C	+ 2 H + + 2 e −	⇌		0,6992	2
Ö	Ö 2( g ) + 2 H + + 2 e −	⇌	h 2Ö 2( wässrig )	0,7	2
Tl	Tl3+ + 3 e −	⇌	Tl( s )	0,72	3
Pt	PtCl2− 6+ 2 e −	⇌	PtCl2− 4+ 2 Cl−	0,726	2
Fe	Fe 2Ö 3(s) + 6 H + + 2 e −	⇌	2 Fe2+ + 3 H 2Ö	0,728	2
Se	h 2SeO 3( aq ) + 4 H + + 4 e −	⇌	Se( s ) + 3 H 2Ö	0,74	4
Pt	PtCl2− 4+ 2 e −	⇌	Pt( s ) + 4 Cl−	0,758	2
Fe	Fe3+ + e −	⇌	Fe2+	0,77	1
Ag	Ag+ + e −	⇌	Ag( s )	0,7996	1
Hg	Hg2+ 2+ 2 e −	⇌	2Hg( l )	0.8	2
n	NEIN− 3( aq ) + 2 H + + e −	⇌	NEIN 2( g ) + H 2Ö	0.8	1
Fe	2 FeO2− 4+ 5 H 2O + 6 e −	⇌	Fe 2Ö 3( s ) + 10 OH −	0,81	6
Au	[AuBr 4]− + 3 e −	⇌	Au( s ) + 4 Br−	0,85	3
Hg	Hg2+ + 2 e −	⇌	Hg( l )	0,85	2
Ir	[IrCl 6]2− + e −	⇌	[IrCl 6]3−	0,87	1
Mn	MnO− 4+ H + + e −	⇌	HMnO− 4	0,9	1
Hg	2 Hg2+ + 2 e −	⇌	Hg2+ 2	0,91	2
Pd	Pd2+ + 2 e −	⇌	Pd( s )	0,915	2
Au	[AuCl 4]− + 3 e −	⇌	Au( s ) + 4 Cl−	0,93	3
Mn	MnO 2( s ) + 4 H + + e −	⇌	Mn3+ + 2 H 2Ö	0,95	1
n	NEIN− 3( aq ) + 4 H + + 3 e −	⇌	NEIN ( g ) + 2 H 2O ( ich )	0,958	3
Au	[AuBr 2]− + e −	⇌	Au( s ) + 2 Br−	0,96	1
Fe	Fe 3Ö 4(s) + 8 H + + 2 e −	⇌	3 Fe2+ + 4 H 2Ö	0,98	2
Xe	[HXeO 6]3− + 2 H 2O + 2 e −	⇌	[HXeO 4]− + 4 OH −	0,99	2
V	[VO 2]+ ( aq ) + 2 H + + e −	⇌	[VO]2+ ( aq ) + H 2Ö	1	1
Te	h 6TeO 6( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	TeO 2( s ) + 4 H 2Ö	1.02	2
Br	Br 2( l ) + 2 e −	⇌	2 Br−	1.066	2
Br	Br 2( aq ) + 2 e −	⇌	2 Br−	1.0873	2
Cu	Cu2+ + 2 CN− + e −	⇌	Cu(CN)− 2	1,12	1
ich	IO− 3+ 5 H + + 4 e −	⇌	HIO( aq ) + 2 H 2Ö	1,13	4
Au	[AuCl 2]− + e −	⇌	Au( s ) + 2 Cl−	1,15	1
Se	HSeO− 4+ 3 H + + 2 e −	⇌	h 2SeO 3( aq ) + H 2Ö	1,15	2
Ag	Ag 2O ( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	2Ag( s ) + H 2Ö	1,17	2
Cl	ClO− 3+ 2 H + + e −	⇌	ClO 2( g ) + H 2Ö	1.18	1
Xe	[HXeO 6]3− + 5 H 2O + 8 e −	⇌	Xe( g ) + 11 OH −	1.18	8
Pt	Pt2+ + 2 e −	⇌	Punkt( e )	1.188	2
Cl	ClO 2( g ) + H + + e −	⇌	HClO 2( wässrig )	1,19	1
ich	2 IO− 3+ 12 H + + 10 e −	⇌	ich 2( s ) + 6 H 2Ö	1,2	10
Cl	ClO− 4+ 2 H + + 2 e −	⇌	ClO− 3+ H 2Ö	1,2	2
Mn	MnO 2( s ) + 4 H + + 2 e −	⇌	Mn2+ + 2 H 2Ö	1.224	2
Ö	Ö 2( g ) + 4 H + + 4 e −	⇌	2 H 2Ö	1.229	4
Ru	[Ru(bipy) 3]3+ + e −	⇌	[Ru(bipy) 3]2+	1,24	1
Xe	[HXeO 4]− + 3 H 2O + 6 e −	⇌	Xe( g ) + 7 OH −	1,24	6
Tl	Tl3+ + 2 e −	⇌	Tl+	1,25	2
Cr	Cr 2Ö2− 7+ 14 H + + 6 e −	⇌	2 Cr3+ + 7 H 2Ö	1.33	6
Cl	Cl 2( g ) + 2 e −	⇌	2 Cl−	1.36	2
Co	Gurren 2( s ) + 4 H + + e −	⇌	Co3+ + 2 H 2Ö	1,42	1
n	2 NH 3OH+ + H + + 2 e −	⇌	n 2h+ 5+ 2 H 2Ö	1,42	2
ich	2 HIO ( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	ich 2( s ) + 2 H 2Ö	1.44	2
Br	Bruder− 3+ 5 H + + 4 e −	⇌	HBrO( aq ) + 2 H 2Ö	1.45	4
Pb	β-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e −	⇌	Pb2+ + 2 H 2Ö	1.46	2
Pb	α-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e −	⇌	Pb2+ + 2 H 2Ö	1.468	2
Br	2 BrO− 3+ 12 H + + 10 e −	⇌	Br 2( l ) + 6 H 2Ö	1,48	10
Cl	2 ClO− 3+ 12 H + + 10 e −	⇌	Cl 2( g ) + 6 H 2Ö	1,49	10
Cl	HClO ( aq ) + H + + 2 e −	⇌	Cl− ( aq ) + H 2Ö	1,49	2
Mn	MnO− 4+ 8 H + + 5 e −	⇌	Mn2+ + 4 H 2Ö	1,51	5
Ö	HO• 2+ H + + e −	⇌	h 2Ö 2( wässrig )	1,51	1
Au	Au3+ + 3 e −	⇌	Au( s )	1,52	3
Ni	NiO 2( s ) + 2 H + + 2 e −	⇌	Ni2+ + 2 OH −	1,59	2
Ce	Ce4+ + e −	⇌	Ce3+	1.61	1
Cl	2HClO( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	Cl 2( g ) + 2 H 2Ö	1.63	2
Ag	Ag 2Ö 3( s ) + 6 H + + 4 e −	⇌	2 Ag+ + 3 H 2Ö	1,67	4
Cl	HClO 2( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	HClO( wässrig ) + H 2Ö	1,67	2
Pb	Pb4+ + 2 e −	⇌	Pb2+	1,69	2
Mn	MnO− 4+ 4 H + + 3 e −	⇌	MnO 2( s ) + 2 H 2Ö	1.7	3
Ag	AgO( s ) + 2 H + + e −	⇌	Ag+ + H 2Ö	1,77	1
Ö	h 2Ö 2( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	2 H 2Ö	1,78	2
Co	Co3+ + e −	⇌	Co2+	1,82	1
Au	Au+ + e −	⇌	Au( s )	1,83	1
Br	Bruder− 4+ 2 H + + 2 e −	⇌	Bruder− 3+ H 2Ö	1,85	2
Ag	Ag2+ + e −	⇌	Ag+	1,98	1
Ö	S 2Ö2− 8+ 2 e −	⇌	2 SO2− 4	2.01	2
Ö	Ö 3( g ) + 2 H + + 2 e −	⇌	Ö 2( g ) + H 2Ö	2.075	2
Mn	HMnO− 4+ 3 H + + 2 e −	⇌	MnO 2( s ) + 2 H 2Ö	2.09	2
Xe	XeO 3( aq ) + 6 H + + 6 e −	⇌	Xe( g ) + 3 H 2Ö	2.12	6
Xe	h 4XeO 6( aq ) + 8 H + + 8 e −	⇌	Xe( g ) + 6H 2Ö	2.18	8
Fe	FeO2− 4+ 8 H + + 3 e −	⇌	Fe3+ + 4 H 2Ö	2.2	3
Xe	XeF 2( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	Xe( g ) + 2HF( aq )	2.32	2
Xe	h 4XeO 6( aq ) + 2 H + + 2 e −	⇌	XeO 3( wässrig ) + 3 H 2Ö	2.42	2
F	F 2( g ) + 2 e −	⇌	2 F−	2.87	2
F	F 2( g ) + 2 H + + 2 e −	⇌	2HF ( aq )	3.05	2
Tb	Tb 4+ + e –	⇌	Tb 3+	3.1	1
Pr	Pr 4+ + e –	⇌	Pr 3+	3.2	1
Kr	KrF 2( aq ) + 2 e −	⇌	Kr( g ) + 2 F− ( wässrig )	3.27	2