Exergonische Reaktion - Exergonic reaction
Eine exergonische Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der die Änderung der freien Energie negativ ist (es gibt eine Nettofreisetzung von freier Energie). Dies deutet auf eine spontane Reaktion hin, wenn das System geschlossen ist und Anfangs- und Endtemperatur gleich sind. Für Prozesse, die in einem geschlossenen System bei konstantem Druck und konstanter Temperatur ablaufen, wird die freie Gibbs-Energie verwendet, während für Prozesse, die bei konstantem Volumen und konstanter Temperatur ablaufen , die Helmholtz-Energie relevant ist. Jede Reaktion, die bei konstanter Temperatur ohne Zufuhr von elektrischer oder Photonenenergie abläuft, ist nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik exergonisch . Ein Beispiel ist die Zellatmung .
Symbolisch wird die Freisetzung von freier Energie G bei einer exergonischen Reaktion (bei konstantem Druck und konstanter Temperatur) bezeichnet als
Obwohl exergonische Reaktionen spontan auftreten , bedeutet dies nicht, dass die Reaktion mit einer beobachtbaren Geschwindigkeit abläuft . Beispielsweise setzt die Disproportionierung von Wasserstoffperoxid freie Energie frei, ist aber in Abwesenheit eines geeigneten Katalysators sehr langsam. Es wurde vorgeschlagen, dass Eifer in diesem Zusammenhang ein intuitiver Begriff wäre.
Allgemeiner beziehen sich die Begriffe exergonisch und endergonisch auf die Änderung der freien Energie in jedem Prozess, nicht nur auf chemische Reaktionen. Im Gegensatz dazu beziehen sich die Begriffe exotherm und endotherm auf eine Enthalpieänderung in einem geschlossenen System während eines Prozesses, die meist mit einem Wärmeaustausch verbunden ist .