Jodid - Iodide

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Jodid
I-.svg
Jodidion.svg
Namen
Systematischer IUPAC-Name
Jodid
Bezeichner
3D-Modell ( JSmol )
3587184
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
14912
KEGG
UNII
  • InChI=1S/HI/h1H/p-1 prüfenJa
    Schlüssel: XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-M prüfenJa
  • [ICH-]
Eigenschaften
ich−
Molmasse 126.904 47  g·mol −1
Korrespondierende Säure Jodwasserstoff
Thermochemie
169,26 JK −1 mol −1
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen
Fluorid

Chloride
Bromide

Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox-Referenzen

Ein Jodid- Ion ist das Ion I − . Verbindungen mit Jod in der formalen Oxidationsstufe −1 werden Jodide genannt . Im Alltag kommt Jodid am häufigsten als Bestandteil von Jodsalz vor , das von vielen Regierungen vorgeschrieben wird. Weltweit, Jodmangel betrifft zwei Milliarden Menschen und ist die führende vermeidbare Ursache für geistige Behinderung .

Struktur und Eigenschaften anorganischer Jodide

Jodid ist eines der größten einatomigen Anionen . Ihm wird ein Radius von rund 206 Pikometern zugeordnet . Zum Vergleich: Die leichteren Halogenide sind deutlich kleiner: Bromid (196 pm), Chlorid (181 pm) und Fluorid (133 pm). Zum Teil aufgrund seiner Größe geht Jodid mit den meisten Elementen relativ schwache Bindungen ein.

Die meisten Jodidsalze sind in Wasser löslich, aber oft weniger als die verwandten Chloride und Bromide. Iodid ist groß und weniger hydrophil als die kleineren Anionen. Eine Folge davon ist, dass Natriumiodid in Aceton gut löslich ist, während Natriumchlorid dies nicht ist. Die geringe Löslichkeit von Silberjodid und Bleijodid spiegelt den kovalenten Charakter dieser Metalljodide wider. Ein Test für die Anwesenheit von Jodidionen ist die Bildung von gelben Niederschlägen dieser Verbindungen bei Behandlung einer Lösung von Silbernitrat oder Blei(II)-nitrat .

Wässrige Lösungen von Jodidsalzen lösen Jod besser als reines Wasser. Dieser Effekt ist auf die Bildung des Triiodid- Ions zurückzuführen, das braun ist:

Ich − + Ich 2 ⇌ Ich−
3

Redox, einschließlich antioxidativer Eigenschaften

Jodidsalze sind milde Reduktionsmittel und viele reagieren mit Sauerstoff zu Jod. Ein Reduktionsmittel ist ein chemischer Begriff für ein Antioxidans. Seine antioxidativen Eigenschaften lassen sich quantitativ als Redoxpotential ausdrücken  :

I − ⇌ 1 ⁄ 2  I 2 + e − E ° = 0,54 Volt (gegen SHE )     

Da Jodid leicht oxidiert wird, wandeln einige Enzyme es leicht in elektrophile Jodierungsmittel um, wie es für die Biosynthese unzähliger Jodid-haltiger Naturstoffe erforderlich ist . Jodid kann als Antioxidans reduzierende Spezies wirken, die Ozon und reaktive Sauerstoffspezies wie Wasserstoffperoxid zerstören kann :

2 I − + Peroxidase + H 2 O 2 + Tyrosin, Histidin, Lipid usw. → Jodverbindungen + H 2 O + 2 e − (Antioxidantien).

Repräsentative Jodide

Verbindung Formel Aussehen Verwendung oder Vorkommen
Kaliumjodid KI weiße Kristalle Jodbestandteil von Jodsalz
Jodwasserstoff HI farbloses Gas starke Mineralsäure
Silberjodid AgI gelbes Pulver, das im Licht dunkler wird photoaktive Komponente von fotografischen Filmen auf Silberbasis
Thyroxin
(3,5,3′,5′-Tetrajodthyronin) 		C 15 H 11 I 4 NEIN 4 hellgelber Feststoff Hormon, das für die menschliche Gesundheit wichtig ist

Natürliches Vorkommen

Jodargyrit – natürliches, kristallines Silberjodid – ist das derzeit am häufigsten bekannte Jodidmineral. Jodidanionen können manchmal auch in Kombination mit Quecksilber, Kupfer und Blei gefunden werden, aber Mineralien mit dieser Zusammensetzung sind noch seltener.

Andere Oxyanionen

Jod kann Oxidationsstufen von −1, +1, +3, +5 oder +7 annehmen. Es sind auch eine Reihe von neutralen Jodoxiden bekannt.

Jod-Oxidationszustand -1 +1 +3 +5 +7
Name Jodid Hypojodit Jod Jodat periodat
Formel ich − IO − IO−
2 		IO−
3 		IO−
4oder IO5−
6

Verweise

Externe Links