Liste der Elemente nach Stabilität der Isotope - List of elements by stability of isotopes
Atomkerne bestehen aus Protonen und Neutronen , die sich durch die Kernkraft gegenseitig anziehen , während sich Protonen aufgrund ihrer positiven Ladung über die elektrische Kraft gegenseitig abstoßen . Diese beiden Kräfte konkurrieren miteinander, was dazu führt, dass einige Kombinationen von Neutronen und Protonen stabiler sind als andere. Neutronen stabilisieren den Kern, weil sie Protonen anziehen, was dazu beiträgt, die elektrische Abstoßung zwischen Protonen auszugleichen. Infolgedessen wird mit zunehmender Anzahl von Protonen ein zunehmendes Verhältnis von Neutronen zu Protonen benötigt, um einen stabilen Kern zu bilden; Wenn im Hinblick auf das optimale Verhältnis zu viele oder zu wenige Neutronen vorhanden sind, wird der Kern instabil und unterliegt bestimmten Arten des nuklearen Zerfalls . Instabile Isotope zerfallen über verschiedene radioaktive Zerfallswege , am häufigsten Alpha-Zerfall , Beta-Zerfall oder Elektroneneinfang . Viele seltene Arten des Zerfalls, wie spontane Spaltung oder Clusterzerfall , sind bekannt. ( Einzelheiten finden Sie unter Radioaktiver Zerfall .)
Von den ersten 82 Elementen im Periodensystem weisen 80 Isotope auf, die als stabil angesehen werden. Das 83. Element, Wismut, wurde traditionell als das schwerste stabile Isotop, Wismut-209 , angesehen, aber 2003 haben Forscher in Orsay , Frankreich, die Halbwertszeit von gemessen 209
Bi
sein 1,9 × 10 19 Jahre . Technetium und Promethium ( Ordnungszahlen 43 bzw. 61) und alle Elemente mit einer Ordnungszahl über 82 haben nur Isotope, von denen bekannt ist, dass sie sich durch radioaktiven Zerfall zersetzen . Es wird nicht erwartet, dass unentdeckte Elemente stabil sind. Daher wird Blei als das schwerste stabile Element angesehen. Es ist jedoch möglich, dass einige Isotope, die jetzt als stabil gelten, mit extrem langen Halbwertszeiten zerfallen (wie bei 209
Bi
). Diese Liste zeigt, worauf sich der Konsens der wissenschaftlichen Gemeinschaft ab 2019 geeinigt hat.
Für jedes der 80 stabilen Elemente wird die Anzahl der stabilen Isotope angegeben. Es wird erwartet, dass nur 90 Isotope vollkommen stabil sind, und weitere 162 sind energetisch instabil, es wurde jedoch nie beobachtet, dass sie zerfallen. Somit sind 252 Isotope ( Nuklide ) per Definition stabil (einschließlich Tantal-180m, für das noch kein Zerfall beobachtet wurde). Es wird erwartet, dass diejenigen, die in Zukunft als radioaktiv eingestuft werden, eine Halbwertszeit von mehr als 10 bis 22 Jahren haben (z. B. Xenon-134).
Im April 2019 wurde bekannt gegeben, dass die Halbwertszeit von Xenon-124 auf 1,8 × 10 22 Jahre gemessen wurde . Dies ist die längste Halbwertszeit, die direkt für ein instabiles Isotop gemessen wird. nur die Halbwertszeit von Tellur-128 ist länger.
Von den chemischen Elementen hat nur ein Element ( Zinn ) 10 solcher stabilen Isotope, fünf haben sieben Isotope, acht haben sechs Isotope, zehn haben fünf Isotope, neun haben vier Isotope, fünf haben drei stabile Isotope, 16 haben zwei stabile Isotope und 26 haben ein einziges stabiles Isotop.
Zusätzlich haben etwa 30 Nuklide der natürlich vorkommenden Elemente instabile Isotope mit einer Halbwertszeit, die größer ist als das Alter des Sonnensystems (~ 10 9 Jahre oder mehr). Weitere vier Nuklide haben eine Halbwertszeit von mehr als 100 Millionen Jahren, was weit weniger als das Alter des Sonnensystems ist, aber lang genug, damit einige von ihnen überlebt haben. Diese 34 radioaktiven natürlich vorkommenden Nuklide umfassen die radioaktiven Urnuklide . Die Gesamtzahl der Primordialnuklide beträgt dann 252 (die stabilen Nuklide) plus die 34 radioaktiven Primordialnuklide für insgesamt 286 Primordialnuklide. Diese Zahl kann sich ändern, wenn neue kurzlebige Ursprünge auf der Erde identifiziert werden.
Eines der ursprünglichen Nuklide ist Tantal-180m , von dem eine Halbwertszeit von mehr als 10 bis 15 Jahren vorhergesagt wird , von dem jedoch nie beobachtet wurde, dass es zerfällt. Die noch längere Halbwertszeit von 2,2 × 10 24 Jahren Tellur-128 wurde mit einer einzigartigen Methode zum Nachweis seiner radiogenen Tochter Xenon-128 gemessen und ist die längste bekannte experimentell gemessene Halbwertszeit. Ein weiteres bemerkenswertes Beispiel ist das einzige natürlich vorkommende Wismutisotop, Wismut-209 , von dem vorhergesagt wurde, dass es mit einer sehr langen Halbwertszeit instabil ist, dessen Zerfall jedoch beobachtet wurde. Aufgrund ihrer langen Halbwertszeiten kommen solche Isotope immer noch in verschiedenen Mengen auf der Erde vor und werden zusammen mit den stabilen Isotopen als Urisotope bezeichnet . Alle Urisotope sind in der Reihenfolge ihrer abnehmenden Häufigkeit auf der Erde angegeben . Eine Liste der Urnuklide in der Reihenfolge ihrer Halbwertszeit finden Sie unter Liste der Nuklide .
Es ist bekannt, dass 118 chemische Elemente existieren. Alle Elemente zu Element 94 befinden sich in der Natur, und der Rest der entdeckten Elemente wird künstlich hergestellt, wobei Isotope bekanntermaßen hochradioaktiv sind und relativ kurze Halbwertszeiten aufweisen (siehe unten). Die Elemente in dieser Liste sind nach der Lebensdauer ihres stabilsten Isotops geordnet. Von diesen sind drei Elemente ( Wismut , Thorium und Uran ) ursprünglich, weil sie Halbwertszeiten haben, die lang genug sind, um noch auf der Erde gefunden zu werden, während alle anderen entweder durch radioaktiven Zerfall hergestellt oder in Laboratorien und Kernreaktoren synthetisiert werden . Nur 13 der 38 bekannten, aber instabilen Elemente haben Isotope mit einer Halbwertszeit von mindestens 100 Jahren. Jedes bekannte Isotop der verbleibenden 25 Elemente ist hochradioaktiv; Diese werden in der akademischen Forschung und manchmal in Industrie und Medizin eingesetzt. Einige der schwereren Elemente im Periodensystem weisen möglicherweise noch unentdeckte Isotope mit längeren Lebensdauern als die hier aufgeführten auf.
Ungefähr 338 Nuklide kommen auf der Erde auf natürliche Weise vor. Diese umfassen 252 stabile Isotope und unter Hinzufügung der 34 langlebigen Radioisotope mit Halbwertszeiten von mehr als 100 Millionen Jahren insgesamt 286 Urnuklide , wie oben erwähnt. Die natürlich gefundenen Nuklide umfassen nicht nur die 286 Urzellen, sondern auch etwa 52 weitere kurzlebige Isotope (definiert durch eine Halbwertszeit von weniger als 100 Millionen Jahren, die zu kurz sind, um von der Entstehung der Erde überlebt zu haben), deren Töchter sie sind Urisotope (wie Radium aus Uran ); oder sie werden durch energetische natürliche Prozesse hergestellt, wie Kohlenstoff-14, der aus atmosphärischem Stickstoff durch Beschuss mit kosmischen Strahlen hergestellt wird .
Elemente nach Anzahl der Urisotope
Eine gerade Anzahl von Protonen oder Neutronen ist aufgrund von Paarungseffekten stabiler (höhere Bindungsenergie ) , sodass gerade-gerade Nuklide viel stabiler sind als ungerade-ungerade. Ein Effekt ist, dass es nur wenige stabile ungerade-ungerade Nuklide gibt: Tatsächlich sind nur fünf stabil, weitere vier haben eine Halbwertszeit von mehr als einer Milliarde Jahren.
Ein weiterer Effekt besteht darin, den Beta-Zerfall vieler gerader - gerader Nuklide in ein anderes gerades - gerades Nuklid mit derselben Massenzahl, aber geringerer Energie zu verhindern, da der Zerfall schrittweise zu einem ungeraden - ungeraden Nuklid höherer Energie führen müsste. (Der doppelte Beta-Zerfall direkt von gerade - gerade zu gerade - gerade, wobei ein ungerade-ungerades Nuklid übersprungen wird, ist nur gelegentlich möglich und wird so stark behindert, dass seine Halbwertszeit mehr als das Milliardenfache des Alters beträgt Universum .) Dies führt zu einer größeren Anzahl stabiler geradzahliger Nuklide, bis zu drei für einige Massenzahlen und bis zu sieben für einige Atomzahlen (Protonen) und mindestens vier für alle stabilen geraden Z- Elemente jenseits von Eisen (außer Strontium und Blei ).
Da ein Kern mit einer ungeraden Anzahl von Protonen relativ weniger stabil ist, neigen ungeradzahlige Elemente dazu, weniger stabile Isotope zu haben. Von den 26 " monoisotopen " Elementen, die nur ein einziges stabiles Isotop haben, haben alle bis auf eines eine ungerade Ordnungszahl - die einzige Ausnahme ist Beryllium . Außerdem hat kein ungeradzahliges Element mehr als zwei stabile Isotope, während jedes geradzahlige Element mit stabilen Isotopen außer Helium, Beryllium und Kohlenstoff mindestens drei aufweist. Nur ein einziges ungeradzahliges Element, Kalium , hat drei Urisotope; keiner hat mehr als drei.
Tabellen
Die folgenden Tabellen geben die Elemente mit Urnukliden an , was bedeutet, dass das Element auf der Erde immer noch aus natürlichen Quellen identifiziert werden kann, da es seit der Bildung der Erde aus dem Sonnennebel vorhanden war. Somit sind keine kurzlebigen Töchter längerlebiger elterlicher Urzeit wie Radon . Zwei Nuklide, deren Halbwertszeit lang genug ist, um ursprünglich zu sein, aber als solche noch nicht endgültig beobachtet wurden ( 244 Pu und 146 Sm), wurden ausgeschlossen.
Die Elementtabellen sind in der Reihenfolge der abnehmenden Anzahl von Nukliden sortiert, die jedem Element zugeordnet sind. (Eine Liste, die vollständig nach Halbwertszeiten von Nukliden mit Vermischung von Elementen sortiert ist, finden Sie unter Liste der Nuklide .) Es werden stabile und instabile (markierte Zerfälle ) Nuklide mit Symbolen für instabile (radioaktive) Nuklide in Kursivschrift angegeben. Es ist zu beachten, dass die Sortierung die Elemente nicht ganz in der Reihenfolge stabiler Nuklide ergibt, da einige Elemente eine größere Anzahl langlebiger instabiler Nuklide aufweisen, wodurch sie vor Elementen mit einer größeren Anzahl stabiler Nuklide platziert werden. Konventionell werden Nuklide als "stabil" gezählt, wenn nie beobachtet wurde, dass sie experimentell oder durch Beobachtung von Zerfallsprodukten zerfallen (extrem langlebige Nuklide, die nur theoretisch instabil sind, wie Tantal-180m, werden als stabil gezählt).
Die erste Tabelle bezieht sich auf gerade atomar nummerierte Elemente, die aufgrund der Stabilität, die durch die Proton-Proton-Paarung verliehen wird, tendenziell viel mehr Urnuklide aufweisen. Eine zweite separate Tabelle wird für Elemente mit ungeraden Ordnungszahlen angegeben, die tendenziell weit weniger stabile und langlebige (ursprüngliche) instabile Nuklide aufweisen.
Z. |
Element |
Stabil |
Zerfälle |
instabil in Kursivschrift ungerade Neutronenzahl in pink
|
|||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
50 | Zinn | 10 | - - | 120 Sn |
118 Sn |
116 Sn |
119 Sn |
117 Sn |
124 Sn |
122 Sn |
112 Sn |
114 Sn |
115 Sn |
54 | Xenon | 7 | 2 | 132 Xe |
129 Xe |
131 Xe |
134 Xe |
136 Xe |
130 Xe |
128 Xe |
124 Xe |
126 Xe |
|
48 | Cadmium | 6 | 2 | 114 CD |
112 CD |
111 CD |
110 CD |
113 CD |
116 CD |
106 CD |
108 CD |
||
52 | Tellur | 6 | 2 | 130 Te |
128 Te |
126 Te |
125 Te |
124 Te |
122 Te |
123 Te |
120 Te |
||
44 | Ruthenium | 7 | - - | 102 Ru |
104 Ru |
101 Ru |
99 Ru |
100 Ru |
96 Ru |
98 Ru |
|||
66 | Dysprosium | 7 | - - | 164 Dy |
162 Dy |
163 Dy |
161 Dy |
160 Dy |
158 Dy |
156 Dy |
|||
70 | Ytterbium | 7 | - - | 174 Yb |
172 Yb |
173 Yb |
171 Yb |
176 Yb |
170 Yb |
168 Yb |
|||
80 | Merkur | 7 | - - | 202 Hg |
200 Hg |
199 Hg |
201 Hg |
198 Hg |
204 Hg |
196 Hg |
|||
42 | Molybdän | 6 | 1 | 98 Mo. |
96 Mo. |
95 Mo. |
92 Mo. |
100 Mo. |
97 Mo. |
94 Mo. |
|||
56 | Barium | 6 | 1 | 138 Ba |
137 Ba |
136 Ba |
135 Ba |
134 Ba |
132 Ba |
130 Ba |
|||
64 | Gadolinium | 6 | 1 | 158 G-tt |
160 G-tt |
156 G-tt |
157 G-tt |
155 G-tt |
154 G-tt |
152 G-tt |
|||
76 | Osmium | 6 | 1 | 192 Os |
190 Os |
189 Os |
188 Os |
187 Os |
186 Os |
184 Os |
|||
60 | Neodym | 5 | 2 | 142 Nd |
144 Nd |
146 Nd |
143 Nd |
145 Nd |
148 Nd |
150 Nd |
|||
62 | Samarium | 5 | 2 | 152 Sm |
154 Sm |
147 Sm |
149 Sm |
148 Sm |
150 Sm |
144 Sm |
|||
46 | Palladium | 6 | - - | 106 Pd |
108 Pd |
105 Pd |
110 Pd |
104 Pd |
102 Pd |
||||
68 | Erbium | 6 | - - | 166 Er |
168 Er |
167 Er |
170 Er |
164 Er |
162 Er |
||||
20 | Kalzium | 5 | 1 | 40 Ca. |
44 Ca. |
42 Ca. |
48 Ca. |
43 Ca. |
46 Ca. |
||||
34 | Selen | 5 | 1 | 80 Se |
78 Se |
76 Se |
82 Se |
77 Se |
74 Se |
||||
36 | Krypton | 5 | 1 | 84 Kr |
86 Kr |
82 Kr |
83 Kr |
80 Kr |
78 Kr |
||||
72 | Hafnium | 5 | 1 | 180 Hf |
178 Hf |
177 Hf |
179 Hf |
176 Hf |
174 Hf |
||||
78 | Platin | 5 | 1 | 195 Pt |
194 Pt |
196 Pt |
198 Pt |
192 Pt |
190 Pt |
||||
22 | Titan | 5 | - - | 48 Ti |
46 Ti |
47 Ti |
49 Ti |
50 Ti |
|||||
28 | Nickel | 5 | - - | 58 Ni |
60 Ni |
62 Ni |
61 Ni |
64 Ni |
|||||
30 | Zink | 5 | - - | 64 Zn |
66 Zn |
68 Zn |
67 Zn |
70 Zn |
|||||
32 | Germanium | 4 | 1 | 74 Ge |
72 Ge |
70 Ge |
73 Ge |
76 Ge |
|||||
40 | Zirkonium | 4 | 1 | 90 Zr |
94 Zr |
92 Zr |
91 Zr |
96 Zr |
|||||
74 | Wolfram | 4 | 1 | 184 W. |
186 W. |
182 W. |
183 W. |
180 W. |
|||||
16 | Schwefel | 4 | - - | 32 S. |
34 S. |
33 S. |
36 S. |
||||||
24 | Chrom | 4 | - - | 52 Cr |
53 Cr |
50 Cr |
54 Cr |
||||||
26 | Eisen | 4 | - - | 56 Fe |
54 Fe |
57 Fe |
58 Fe |
||||||
38 | Strontium | 4 | - - | 88 Sr. |
86 Sr. |
87 Sr. |
84 Sr. |
||||||
58 | Cer | 4 | - - | 140 Ce |
142 Ce |
138 Ce |
136 Ce |
||||||
82 | führen | 4 | - - | 208 Pb |
206 Pb |
207 Pb |
204 Pb |
||||||
8 | Sauerstoff | 3 | - - | 16 Ö |
18 Ö |
17 Ö |
|||||||
10 | Neon- | 3 | - - | 20 Ne |
22 Ne |
21 Ne |
|||||||
12 | Magnesium | 3 | - - | 24 Mg |
26 Mg |
25 Mg |
|||||||
14 | Silizium | 3 | - - | 28 Si |
29 Si |
30 Si |
|||||||
18 | Argon | 3 | - - | 40 Ar |
36 Ar |
38 Ar |
|||||||
2 | Helium | 2 | - - | 4 Er |
3 Er |
||||||||
6 | Kohlenstoff | 2 | - - | 12 C. |
13 C. |
||||||||
92 | Uran | 0 | 2 | 238 U. |
235 U. |
||||||||
4 | Beryllium | 1 | - - |
9 Sein |
|||||||||
90 | Thorium | 0 | 1 |
232 Th |
Z. |
Element |
Stechen |
Dez. |
instabil: kursiv ungerade N in rosa
|
||
---|---|---|---|---|---|---|
19 | Kalium | 2 | 1 | 39 K. |
41 K. |
40 K. |
1 | Wasserstoff | 2 | - - | 1 H. |
2 H. |
|
3 | Lithium | 2 | - - | 7 Li |
6 Li |
|
5 | Bor | 2 | - - | 11 B. |
10 B. |
|
7 | Stickstoff- | 2 | - - | 14 N. |
fünfzehn N. |
|
17 | Chlor | 2 | - - | 35 Cl |
37 Cl |
|
29 | Kupfer | 2 | - - | 63 Cu |
65 Cu |
|
31 | Gallium | 2 | - - | 69 Ga |
71 Ga |
|
35 | Brom | 2 | - - | 79 Br |
81 Br |
|
47 | Silber- | 2 | - - | 107 Ag |
109 Ag |
|
51 | Antimon | 2 | - - | 121 Sb |
123 Sb |
|
73 | Tantal | 2 | - - | 181 Ta |
180m Ta |
|
77 | Iridium | 2 | - - | 193 Ir |
191 Ir |
|
81 | Thallium | 2 | - - | 205 Tl |
203 Tl |
|
23 | Vanadium | 1 | 1 | 51 V. |
50 V. |
|
37 | Rubidium | 1 | 1 | 85 Rb |
87 Rb |
|
49 | Indium | 1 | 1 | 115 Im |
113 Im |
|
57 | Lanthan | 1 | 1 | 139 La |
138 La |
|
63 | Europium | 1 | 1 | 153 EU |
151 EU |
|
71 | Lutetium | 1 | 1 | 175 Lu |
176 Lu |
|
75 | Rhenium | 1 | 1 | 187 Re |
185 Re |
|
9 | Fluor | 1 | - - |
19 F. |
||
11 | Natrium | 1 | - - |
23 N / A |
||
13 | Aluminium | 1 | - - |
27 Al |
||
fünfzehn | Phosphor | 1 | - - |
31 P. |
||
21 | Scandium | 1 | - - |
45 Sc |
||
25 | Mangan | 1 | - - |
55 Mn |
||
27 | Kobalt | 1 | - - |
59 Co. |
||
33 | Arsen | 1 | - - |
75 Wie |
||
39 | Yttrium | 1 | - - |
89 Y. |
||
41 | Niob | 1 | - - |
93 Nb |
||
45 | Rhodium | 1 | - - |
103 Rh |
||
53 | Jod | 1 | - - |
127 ich |
||
55 | Cäsium | 1 | - - |
133 Cs |
||
59 | Praseodym | 1 | - - |
141 Pr |
||
65 | Terbium | 1 | - - |
159 Tb |
||
67 | Holmium | 1 | - - |
165 Ho |
||
69 | Thulium | 1 | - - |
169 Tm |
||
79 | Gold | 1 | - - |
197 Au |
||
83 | Wismut | 0 | 1 |
209 Bi |
Elemente ohne Urisotope
Z. |
Element |
t 1⁄2 | Am längsten gelebte Isotop |
---|---|---|---|
94 | Plutonium | 8,08 × 10 7 Jahre |
244 Pu |
96 | Curium | 1,56 × 10 7 Jahre |
247 Cm |
43 | Technetium | 4,21 × 10 6 Jahre |
97 Tc |
93 | Neptunium | 2,14 × 10 6 Jahre |
237 Np |
91 | Protactinium | 32.760 Jahre |
231 Pa |
95 | Americium | 7.370 Jahre |
243 Am |
88 | Radium | 1.600 Jahre |
226 Ra |
97 | Berkelium | 1.380 Jahre |
247 Bk |
98 | Kalifornien | 900 Jahre |
251 Vgl |
84 | Polonium | 125 Jahre |
209 Po |
89 | Aktinium | 21.772 Jahre |
227 Ac |
61 | Promethium | 17,7 Jahre |
145 Pm |
99 | Einsteinium | 1,293 Jahre |
252 Es |
100 | Fermium | 100,5 d |
257 Fm |
101 | Mendelevium | 51,3 d |
258 Md |
86 | Radon | 3,823 d |
222 Rn |
105 | Dubnium | 1.2 d |
268 Db |
Z. |
Element |
t 1⁄2 | Am längsten gelebte Isotop |
---|---|---|---|
103 | Lawrencium | 11 h |
266 Lr |
85 | Astatine | 8,1 h |
210 Beim |
104 | Rutherfordium | 1,3 h |
267 Rf |
102 | Nobelium | 58 min |
259 Nein |
87 | Francium | 22 min |
223 Fr. |
106 | Seaborgium | 14 min |
269 Sg |
111 | Röntgenium | 1,7 min |
282 Rg |
107 | Bohrium | 1 Minute |
270 Bh |
112 | Copernicium | 28 s |
285 Cn |
108 | Hassium | 16 s |
269 Hs |
110 | darmstadtium | 12,7 s |
281 Ds |
113 | Nihonium | 9,5 s |
286 Nh |
109 | Meitnerium | 4,5 s |
278 Mt. |
114 | Flerovium | 1,9 s |
289 Fl |
115 | moscovium | 650 ms |
290 Mc |
116 | Livermorium | 57 ms |
293 Lv |
117 | Tennessine | 51 ms |
294 Ts |
118 | oganesson | 690 μs |
294 Og |
Siehe auch
- Insel der Stabilität
- Isotop § Nukleare Eigenschaften und Stabilität
- Liste der Nuklide
- Liste der radioaktiven Nuklide nach Halbwertszeit
- Ursprüngliches Nuklid
- Stabiles Nuklid
- Stabiles Isotopenverhältnis
- Tabelle der Nuklide
Fußnoten
- a Siehe Stabilität von Technetium-Isotopen für eine ausführliche Diskussion darüber, warum Technetium und Promethium keine stabilen Isotope aufweisen.
- b Isotope mit einer Halbwertszeit von mehr als etwa 10 8 Jahren können immer noch auf der Erde gefunden werden, aber nur solche mit Halbwertszeiten von mehr als 7 × 10 8 Jahren (ab 235 U) werden in nennenswerten Mengen gefunden. Die vorliegende Liste vernachlässigt einige Isotope mit Halbwertszeiten von etwa 10 bis 8 Jahren, da sie in winzigen Mengen auf der Erde gemessen wurden. Uran-234 mit einer Halbwertszeit von 246.000 Jahren und einer natürlichen Isotopenhäufigkeit von 0,0055% ist ein Sonderfall: Es ist eher ein Zerfallsprodukt von Uran-238 als ein Urnuklid.
- c Es gibt instabile Isotope mit extrem langen Halbwertszeiten, die auch auf der Erde vorkommen, und einige von ihnen sind sogar noch häufiger als alle stabilen Isotope eines bestimmten Elements (z. B. ist beta-aktives 187 Re doppelt so häufig wie stabil 185 Re). Eine größere natürliche Häufigkeit eines Isotops impliziert lediglich, dass seine Bildung durch den stellaren Nukleosynthesevorgang begünstigt wurde , der die Materiehervorbrachte, aus der jetzt die Erde (und natürlich der Rest des Sonnensystems ) besteht (siehe auch Bildung und Entwicklung des Isotops )Sonnensystem).
-
d Während Wismut nur ein Urisotop hat, hat Uran drei Isotope, die in erheblichen Mengen in der Natur vorkommen ( 238
U.
, 235
U.
, und 234
U.
;; Die ersten beiden sind primordial, während 234 U radiogen ist, und Thorium hat zwei (primordial) 232
Th
und radiogen 230
Th
). - e viele verschiedene industrielle und medizinische Anwendungen von radioaktiven Elementen in Siehe Radionuklid , Nuklearmedizin , gemeinsame Beta Emittern , Gebräuchliche gamma-emittierenden Isotopen , Fluor-18 , Cobalt-60 , Strontium-90 , Technetium-99m , Jod-123 , Jod 124 , Promethium-147 , Iridium-192 usw.
- f Für Elemente mit einer höheren Ordnungszahl als Kalifornien (mit Z> 98) existieren möglicherweise unentdeckte Isotope, die stabiler sind als die bekannten .
- g Legende: Jahr = Jahr , d = Tag , h = Stunde , min = Minute , s = Sekunde .