Lithiumbromid - Lithium bromide

Lithiumbromid
NaCl-Polyeder.png
__ Li +      __ Br −
Lithium-Bromid-3D-ionic.png
Namen
IUPAC-Name
Lithiumbromid
Bezeichner
3D-Modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA-InfoCard 100.028.582 Bearbeite dies bei Wikidata
EG-Nummer
RTECS-Nummer
UNII
  • InChI=1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 prüfenJa
    Schlüssel: AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M prüfenJa
  • InChI=1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Schlüssel: AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
  • [Li+].[Br-]
Eigenschaften
LiBr
Molmasse 86,845 g/mol
Aussehen Weißer hygroskopischer Feststoff
Dichte 3.464 g / cm 3
Schmelzpunkt 550 °C (1.022 °F; 823 K)
Siedepunkt 1.300 °C (2.370 °F; 1.570 K)
143 g/100 ml (0 °C)
166,7 g/100 ml (20 °C)
266 g/100 ml (100 °C)
Löslichkeit löslich in Methanol , Ethanol , Ether , Aceton
wenig löslich in Pyridin
−34,3·10 −6 cm 3 /mol
1,7843 (589 nm)
Struktur
Kubisch, Pearson-Symbol cF8, Nr. 225
FM 3 m
a  = 0,5496 nm
Thermochemie
74,3 J/mol K
Std
Bildungsenthalpie (Δ f H ⦵ 298 )
-351,2 kJ/mol
-342,0 kJ/mol
Gefahren
GHS-Piktogramme GHS07: Gesundheitsschädlich
GHS-Signalwort Warnung
H315 , H317 , H319
NFPA 704 (Feuerdiamant)
2
0
0
Flammpunkt Nicht brennbar
Letale Dosis oder Konzentration (LD, LC):
LD 50 ( mediane Dosis )
 1800 mg/kg (oral, Ratte)
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen
Lithiumfluorid
Lithiumchlorid
Lithiumiodid
Andere Kationen
Natriumbromid
Kaliumbromid
Rubidiumbromidlösungen
Cäsiumbromid
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Infobox-Referenzen

Lithiumbromid ( LiBr ) ist eine chemische Verbindung von Lithium und Brom . Sein extrem hygroskopischer Charakter macht LiBr als Trockenmittel in bestimmten Klimaanlagen nützlich .

Produktion und Eigenschaften

Löslichkeit von LiBr in Wasser als Funktion der Temperatur
Phasendiagramm von LiBr

LiBr wird hergestellt, indem eine wässrige Suspension von Lithiumcarbonat mit Bromwasserstoffsäure behandelt wird oder indem Lithiumhydroxid mit Brom umgesetzt wird. Das Salz bildet im Gegensatz zu den anderen Alkalimetallbromiden mehrere kristalline Hydrate . Das wasserfreie Salz bildet kubische Kristalle ähnlich dem Kochsalz (Natriumchlorid).

Lithiumhydroxid und Bromwasserstoffsäure (wässrige Lösung von Bromwasserstoff) fällen Lithiumbromid in Gegenwart von Wasser aus.

LiOH + HBr → LiBr + H 2 O

Verwendet

Als Trockenmittel wird in Klimaanlagen eine 50–60%ige wässrige Lösung von Lithiumbromid verwendet . Es wird auch als Salz in der Absorptionskälte zusammen mit Wasser verwendet (siehe Absorptionskältemaschine ). Festes LiBr ist ein nützliches Reagens in der organischen Synthese . Es ist in Oxidations- und Hydroformylierungskatalysatoren enthalten ; Es wird auch zur Deprotonierung und Dehydratisierung organischer Verbindungen mit sauren Protonen sowie zur Reinigung von Steroiden und Prostaglandinen verwendet .

Medizinische Anwendungen

Lithiumbromid wurde Anfang des 20. Jahrhunderts als Beruhigungsmittel verwendet , geriet jedoch in den 1940er Jahren in Ungnade, als neuere Beruhigungsmittel verfügbar wurden und einige Herzpatienten nach der Einnahme des Salzersatzes Lithiumchlorid starben. Wie Lithiumcarbonat und Lithiumchlorid wurde es zur Behandlung von bipolaren Störungen eingesetzt .

Gefahren

Lithiumsalze sind psychoaktiv und etwas ätzend. Beim Auflösen von Lithiumbromid in Wasser entsteht schnell Wärme, da es eine negative Lösungsenthalpie hat .

Verweise

Zitierte Quellen

Externe Links