Lithiumfluorid - Lithium fluoride
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| Namen | |
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IUPAC-Name
Lithiumfluorid
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| Bezeichner | |
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3D-Modell ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA-InfoCard |
100.029.229 
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| EG-Nummer | |
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PubChem- CID
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| RTECS-Nummer | |
| UNII | |
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CompTox-Dashboard ( EPA )
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| Eigenschaften | |
| LiF | |
| Molmasse | 25,939 (2) g/mol |
| Aussehen | weißes Pulver oder transparente Kristalle, hygroskopisch |
| Dichte | 2,635 g / cm 3 |
| Schmelzpunkt | 845 °C (1.553 °F; 1.118 K) |
| Siedepunkt | 1.676 °C (3.049 °F; 1.949 K) |
| 0,127 g/100 ml (18 °C) 0,134 g/100 ml (25 °C) |
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Löslichkeitsprodukt ( K sp )
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1,84 × 10 -3 |
| Löslichkeit | löslich in HF unlöslich in Alkohol |
| −10.1·10 −6 cm 3 /mol | |
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Brechungsindex ( n D )
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1.3915 |
| Struktur | |
| Flächenzentriert kubisch | |
a = 403,51 pm
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| Linear | |
| Thermochemie | |
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Wärmekapazität ( C )
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1,507J/(g·K) |
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Std molare
Entropie ( S |
35,73 J/(mol·K) |
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Std
Bildungsenthalpie (Δ f H ⦵ 298 ) |
-616 kJ/mol |
| Gefahren | |
| GHS-Piktogramme |
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| GHS-Signalwort | Achtung |
| H301 , H315 , H319 , H335 | |
| NFPA 704 (Feuerdiamant) | |
| Letale Dosis oder Konzentration (LD, LC): | |
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LD 50 ( mediane Dosis )
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143 mg/kg (oral, Ratte) |
| Verwandte Verbindungen | |
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Andere Anionen
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Lithiumchlorid Lithiumbromid Lithiumiodid Lithiumastatid |
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Andere Kationen
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Natriumfluorid Kaliumfluorid Rubidiumfluorid Cäsiumfluorid Franciumfluorid |
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Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 überprüfen ( was ist ?)
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| Infobox-Referenzen | |
Lithiumfluorid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel LiF. Es ist ein farbloser Feststoff, der mit abnehmender Kristallgröße weiß wird. Obwohl geruchlos, hat Lithiumfluorid einen bitter-salzigen Geschmack. Seine Struktur ähnelt der von Natriumchlorid , ist jedoch in Wasser viel weniger löslich. Es wird hauptsächlich als Bestandteil von Salzschmelzen verwendet . Die Bildung von LiF aus den Elementen setzt eine der höchsten Energiemengen pro Masse an Reaktanten frei , nach der von BeO an zweiter Stelle .
Herstellung
LiF wird aus Lithiumhydroxid oder Lithiumcarbonat mit Fluorwasserstoff hergestellt .
Anwendungen
Vorläufer von LiPF 6 für Batterien
Lithiumfluorid umgesetzt wird mit Fluorwasserstoff HF und Phosphorpentachlorid zu machen Lithiumhexafluorophosphat , ein Bestandteil in Lithium - Ionen - Batterie - Elektrolyten .
In geschmolzenen Salzen
Fluor wird durch Elektrolyse von geschmolzenem Kaliumbifluorid hergestellt . Diese Elektrolyse geht effizienter , wenn der Elektrolyt einige Prozent LiF enthält, möglicherweise , weil es die Bildung einer Li-CF - Schnittstelle an den Kohlen erleichtert Elektroden . Ein nützliches geschmolzenes Salz, FLiNaK , besteht aus einer Mischung von LiF zusammen mit Natriumfluorid und Kaliumfluorid . Das primäre Kühlmittel für das Salzschmelzreaktor-Experiment war FLiBe ; LiF-BeF 2 (66-33 Mol-%).
Optik
Aufgrund der großen Bandlücke von LiF sind seine Kristalle für kurzwellige ultraviolette Strahlung transparenter als jedes andere Material . LiF wird deshalb in spezialisierter verwendet Optik für das Vakuum - Ultraviolett - Spektrum (siehe auch Magnesiumfluorid ). Lithiumfluorid wird auch als Beugungskristall in der Röntgenspektrometrie verwendet.
Strahlungsdetektoren
Es wird auch verwendet, um die Exposition gegenüber ionisierender Strahlung durch Gammastrahlen , Betateilchen und Neutronen aufzuzeichnen (indirekt unter Verwendung der6
3Li
(n,alpha) Kernreaktion ) in Thermolumineszenzdosimetern . 6 Auf 96% angereichertes LiF-Nanopulver wurde als neutronenreaktives Füllmaterial für mikrostrukturierte Halbleiter-Neutronendetektoren (MSND) verwendet.
Kernreaktoren
Lithiumfluorid (hoch angereichert mit dem gemeinsamen Isotop Lithium-7) bildet den Grundbestandteil der bevorzugten Fluoridsalzmischung, die in Flüssigfluorid-Kernreaktoren verwendet wird . Typischerweise wird Lithiumfluorid mit Berylliumfluorid vermischt , um ein Basislösungsmittel ( FLiBe ) zu bilden, in das Fluoride von Uran und Thorium eingeführt werden. Lithiumfluorid ist chemisch außergewöhnlich stabil und LiF/BeF 2 -Gemische ( FLiBe ) haben niedrige Schmelzpunkte (360 bis 459 °C oder 680 bis 858 °F) und die besten neutronischen Eigenschaften von Fluoridsalz-Kombinationen, die für den Reaktoreinsatz geeignet sind. MSRE verwendete in den beiden Kühlkreisläufen zwei unterschiedliche Mischungen.
Kathode für PLED und OLEDs
Lithiumfluorid wird in PLED und OLED häufig als Kopplungsschicht verwendet, um die Elektroneninjektion zu verbessern. Die Dicke der LiF-Schicht beträgt üblicherweise etwa 1 nm. Die Dielektrizitätskonstante (oder relative Permittivität) von LiF beträgt 9,0.
Natürliches Vorkommen
Natürlich vorkommendes Lithiumfluorid ist als das extrem seltene Mineral Griceit bekannt .