Lithiumjodid - Lithium iodide

Lithiumjodid
Lithiumjodid
__ Li +      __ Ich
Lithium-Jodid-3D-ionic.png
Bezeichner
3D-Modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA-InfoCard 100.030.735 Bearbeite dies bei Wikidata
UNII
  • InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 prüfenJa
    Schlüssel: HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M prüfenJa
  • InChI=1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Schlüssel: HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
  • [Li+].[I-]
Eigenschaften
LiI
Molmasse 133,85 g/mol
Aussehen Weißer kristalliner Feststoff
Dichte 4,076 g/cm 3 (wasserfrei)
3,494 g/cm 3 (Trihydrat)
Schmelzpunkt 469 °C (876 °F; 742 K)
Siedepunkt 1.171 °C (2.140 °F; 1.444 K)
1510 g/L (0 °C)
1670 g/L (25 °C)
4330 g/L (100 °C)
Löslichkeit löslich in Ethanol , Propanol , Ethandiol , Ammoniak
Löslichkeit in Methanol 3430 g/l (20 °C)
Löslichkeit in Aceton 426 g/l (18 °C)
−50,0·10 −6 cm 3 /mol
1.955
Thermochemie
0,381 J/g K oder 54,4 J/mol K
75,7 J/mol K
Std
Bildungsenthalpie
f H 298 )
-2,02 kJ/g oder -270,48 kJ/mol
-266,9 kJ/mol
Gefahren
Sicherheitsdatenblatt Externes Sicherheitsdatenblatt
NFPA 704 (Feuerdiamant)
2
0
0
Flammpunkt Nicht brennbar
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen
Lithiumfluorid
Lithiumchlorid
Lithiumbromid
Lithiumastatid
Andere Kationen
Natriumjodid
Kaliumjodid
Rubidiumjodid
Cäsiumjodid
Franciumjodid
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Infobox-Referenzen

Lithiumjodid oder LiI ist eine Verbindung von Lithium und Jod . An der Luft verfärbt es sich aufgrund der Oxidation von Jodid zu Jod gelb . Es kristallisiert im NaCl-Motiv . Es kann an verschiedenen Hydraten teilnehmen .

Anwendungen

LiI-Ketten, die in doppelwandigen Kohlenstoffnanoröhren gewachsen sind .

Lithiumjodid wird als Festkörperelektrolyt für Hochtemperaturbatterien verwendet. Aufgrund seiner langen Lebensdauer ist es auch der Standardelektrolyt in künstlichen Herzschrittmachern . Der Feststoff wird als Leuchtstoff für die Neutronendetektion verwendet. Es wird im Komplex mit Jod auch im Elektrolyten von farbstoffsensibilisierten Solarzellen verwendet .

In der organischen Synthese ist LiI nützlich, um CO-Bindungen zu spalten. Es kann beispielsweise verwendet werden, um Methylester in Carbonsäuren umzuwandeln :

RCO 2 CH 3 + LiI → RCO 2 Li + CH 3 I

Ähnliche Reaktionen gelten für Epoxide und Aziridine .

Lithiumiodid wurde als Röntgenkontrastmittel für CT-Scans verwendet . Die Anwendung wurde aufgrund von Nierentoxizität eingestellt. Anorganische Jodlösungen litten unter Hyperosmolarität und hohen Viskositäten. Aktuelle jodierte Kontrastmittel sind jodorganische Verbindungen .

Siehe auch

Verweise

Externe Links