Metalle der Antike - Metals of antiquity

Die Metalle der Antike sind die sieben Metalle, die der Mensch in prähistorischer Zeit identifiziert und verwendet hatte: Gold , Silber , Kupfer , Zinn , Blei , Eisen und Quecksilber . Diese sieben sind die Metalle, aus denen die moderne Welt geschmiedet wurde; bis zur Entdeckung von Antimon im 9. Jahrhundert und Arsen im 13. (beide heute als Halbmetalle klassifiziert ) waren dies die einzigen bekannten elementaren Metalle, verglichen mit heute etwa 90 bekannten.

Eigenschaften

Schmelzpunkt

Die Metalle der Antike haben im Allgemeinen niedrige Schmelzpunkte , mit Ausnahme von Eisen.

  • Quecksilber schmilzt bei -38,829 ° C (-37,89 ° F) (bei Raumtemperatur flüssig).
  • Zinn schmilzt bei 231 °C (449 °F)
  • Blei schmilzt bei 327 °C (621 °F)
  • Silber bei 961 °C (1763 °F)
  • Gold bei 1064 °C (1947 °F)
  • Kupfer bei 1084 °C (1984 °F)
  • Eisen ist bei 1538 ° C (2800 ° F) der Ausreißer, was das Schmelzen in der Antike erheblich erschwert. Kulturen entwickelten in unterschiedlichem Maße Fähigkeiten in der Eisenbearbeitung; Beweise aus dem Nahen Osten deuten jedoch darauf hin, dass Schmelzen um 1500 v. Chr. möglich, aber unpraktisch war und um 500 v. Bis zu dieser Zeit, die allgemein als Eisenzeit bekannt ist , wäre jedoch Eisenarbeit unmöglich gewesen.

Extraktion

Während alle Metalle der Antike mit Ausnahme von Zinn und Blei nativ vorkommen, findet man üblicherweise nur Gold und Silber als natives Metall .

  • Gold und Silber kommen häufig in ihrer nativen Form vor
  • Quecksilberverbindungen werden einfach durch Erhitzen bei niedriger Temperatur (500 °C) zu elementarem Quecksilber reduziert.
  • Zinn und Eisen treten als Oxide auf und können mit Kohlenmonoxid (hergestellt z. B. durch Verbrennen von Holzkohle ) bei 900 °C reduziert werden .
  • Kupfer- und Bleiverbindungen können geröstet werden, um die Oxide herzustellen, die dann bei 900 °C mit Kohlenmonoxid reduziert werden.

Seltenheit

Obwohl in der Antike weithin bekannt, sind die meisten dieser Metalle keineswegs üblich.

  • Eisen ist das vierthäufigste Element in der Erdkruste (ca. 50.000 ppm oder 4,1 Masse-%)
  • Kupfer ist als nächstes am 26. (50 ppm)
  • Blei ist 37. (14ppm)
  • Zinn ist 49. (2,2 ppm)
  • Silber ist 65. (70pp b )
  • Merkur ist 66. (50pp b )
  • Gold ist der 72. (1.1pp b )

Doch alle waren in der Antike bekannt und in greifbaren Mengen verfügbar.

Obwohl Eisen in der Kruste ungefähr 1.000-mal häufiger vorkommt als das zweithäufigste antike Metall, war Eisen aufgrund seines Schmelzpunktes (siehe oben) das letzte, das verfügbar wurde, einschließlich der Notwendigkeit von Werkzeugen aus Legierungen wie Bronze, um in großen Mengen zu arbeiten . Andere vergleichsweise häufig vorkommende Elemente wie Titan (ca. 4.400 ppm) und Aluminium (ca. 83.000 ppm) waren erst in der Neuzeit verfügbar. Dies lag fast ausschließlich an den enormen Energiemengen, die erforderlich waren, um Erze von diesen Elementen zu reinigen. Der Energiebedarf und die Verfügbarkeit von Werkzeugen waren daher die wichtigsten einschränkenden Faktoren, die die Fähigkeit einer alten Zivilisation, auf Metalle zuzugreifen, beeinflussten, und nicht die relativen Mengen dieser Metalle.

Siehe auch

Symbolismus

Die Praxis der Alchemie in der westlichen Welt, die auf einer hellenistischen und babylonischen Herangehensweise an die planetarische Astronomie beruhte , schrieb oft eine symbolische Verbindung zwischen den sieben damals bekannten Himmelskörpern und den den Griechen und Babyloniern während der Antike bekannten Metallen zu. Darüber hinaus glaubten einige Alchemisten und Astrologen, dass zwischen den Wochentagen, den alchemistischen Metallen und den Planeten, von denen gesagt wurde, dass sie "Herrschaft" hätten, eine Assoziation existierte, die manchmal als Herrschaft bezeichnet wird.

Metall Körper Wochentag
Gold Sonne Sonntag
Silber Mond Montag
Eisen Mars Dienstag
Quecksilber Quecksilber Mittwoch
Zinn Jupiter Donnerstag
Kupfer Venus Freitag
Das Blei Saturn Samstag

Verweise

Weiterlesen

  • http://www.webelements.com/ zitiert aus diesen Quellen:
    • AM James und MP Lord in Macmillan's Chemical and Physical Data, Macmillan, London, UK, 1992.
    • GWC Kaye und TH Laby in Tabellen der physikalischen und chemischen Konstanten, Longman, London, UK, 15. Auflage, 1993.