Nitrat - Nitratine
Nitrat | |
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Allgemein | |
Kategorie | Nitratmineralien |
Formel (Wiederholungseinheit) |
NaNO 3 |
Strunz-Klassifikation | 5.NA.05 (10. Ausgabe) 5/A.01-10 (8. Ausgabe) |
Kristallsystem | Trigonal |
Kristallklasse | Hexagonal skalenoedrisch ( 3 m) HM-Symbol : ( 3 2/m) |
Raumgruppe | R 3 c (Nr. 167) |
Einheitszelle | a = 5,06 Å , c = 16,82 Å; Z = 6 |
Identifikation | |
Formel Masse | 84,99 g/mol |
Farbe | Farblos, weiß, grau, gelblich, bräunlich |
Kristallgewohnheit | Granular - Tritt im Allgemeinen als anhedrale bis subedrische Kristalle in der Matrix auf; Massiv - Gleichmäßig nicht unterscheidbare Kristalle, die große Massen bilden |
Dekollete | {1011} Perfekt |
Beharrlichkeit | Sektil – von einer Messerklinge erzeugte gewölbte Späne oder Abschabungen |
Härte der Mohs-Skala | 1,5 - 2 |
Lüster | Glaskörper (glasig) |
Strähne | Weiß |
Durchsichtigkeit | Transparent |
Spezifisches Gewicht | 2.26 |
Optische Eigenschaften | Einachsig (-) |
Brechungsindex | n ω = 1,580 - 1,587 n ε = 1,330 - 1,336 |
Doppelbrechung | = 0,250-0,251 |
Löslichkeit | Leicht löslich in Wasser |
Andere Eigenschaften | Leicht zerfließend |
Verweise |
Nitratin oder Nitratit , auch bekannt als Kubiknitr (UK: Nitre ), Soda-Niter oder Chile-Salpeter (UK: Chile-Salpeter ), ist ein Mineral, die natürlich vorkommende Form von Natriumnitrat , NaNO 3 . Chemisch ist es das Natriumanalogon von Salpeter . Nitratin kristallisiert im trigonalen System, kommt aber selten als gut ausgebildete Kristalle vor. Es ist isostrukturell mit Calcit . Es ist recht weich und leicht mit einer Mohs-Härte von 1,5 bis 2 und einem spezifischen Gewicht von 2,24 bis 2,29. Seine Brechungsindizes sind nω=1,587 und nε=1,336.
Die typische Form sind Überzüge aus weißen, grauen bis gelblich-braunen Massen. Die seltenen Kristalle haben, wenn sie gefunden werden, typischerweise die skalenoedrische Form der Calcit- Struktur. Es kommt nur als Ausblühung in sehr trockenen Umgebungen vor. Es ist sehr wasserlöslich, so dass es zerfließend ist und Wasser aus der Luft aufnimmt und sich in eine Pfütze aus Natriumnitratlösung verwandelt, wenn es feuchter Luft ausgesetzt wird.
Nitratin war einst eine wichtige Nitratquelle für Düngemittel und andere chemische Anwendungen, einschließlich Feuerwerkskörpern . Sie ist seit 1845 aus Vorkommen in den Confidence Hills im südlichen Death Valley in Kalifornien und in der Atacama-Wüste in Chile bekannt . Es wird in den USA immer noch im ökologischen Landbau (wo Haber-Bosch-Ammoniak verboten ist), aber im internationalen ökologischen Landbau verboten.
Der Salpeterkrieg (1480-1510) und der Pazifikkrieg (1879-1884) wurden um die Kontrolle der Salpetervorkommen geführt.