Silberjodid -Silver iodide
Namen | |
---|---|
IUPAC-Name
Silber(I)iodid
|
|
Andere Namen
Silbernes Jodid
|
|
Identifikatoren | |
3D-Modell ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
ECHA-InfoCard | 100.029.125 |
EG-Nummer | |
PubChem CID
|
|
UNII | |
CompTox-Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Eigenschaften | |
AgI | |
Molmasse | 234,77 g/Mol |
Aussehen | gelber, kristalliner Feststoff |
Geruch | geruchlos |
Dichte | 5,675 g/cm³ , fest |
Schmelzpunkt | 558 ° C (1.036 ° F; 831 K) |
Siedepunkt | 1.506 ° C (2.743 ° F; 1.779 K) |
3 × 10 −7 g/100 ml (20 °C) | |
Löslichkeitsprodukt ( K sp )
|
1,5 × 10 –16 |
–80,0·10 –6 cm 3 /mol | |
Struktur | |
hexagonal (β-Phase, < 147 °C) kubisch (α-Phase, > 147 °C) |
|
Thermochemie | |
Std. molare
Entropie ( S |
115 J·mol −1 ·K −1 |
Std
Bildungsenthalpie (Δ f H ⦵ 298 ) |
−62 kJ·mol −1 |
Gefahren | |
GHS- Kennzeichnung : | |
Warnung | |
H410 | |
NFPA 704 (Feuerdiamant) | |
Flammpunkt | Nicht brennbar |
Sicherheitsdatenblatt (SDB) | Sigma Aldrich |
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
verifizieren ( was ist ?)
|
Silberiodid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel Ag I . Die Verbindung ist ein hellgelber Feststoff, aber Proben enthalten fast immer Verunreinigungen aus metallischem Silber, die eine graue Färbung ergeben. Die Silberkontamination entsteht, weil AgI sehr lichtempfindlich ist . Diese Eigenschaft wird in der Fotografie auf Silberbasis ausgenutzt . Silberiodid wird auch als Antiseptikum und beim Cloud Seeding verwendet .
Struktur
Die von Silberiodid angenommene Struktur ist temperaturabhängig:
- Unter 420 K ist die β-Phase von AgI mit der Wurtzitstruktur am stabilsten. Diese Phase kommt in der Natur als Mineral Jodargyrit vor .
- Oberhalb von 420 K wird die α-Phase stabiler. Dieses Motiv ist eine kubisch-raumzentrierte Struktur, bei der die Silberzentren zufällig zwischen 6 oktaedrischen, 12 tetraedrischen und 24 trigonalen Stellen verteilt sind. Bei dieser Temperatur können sich Ag + -Ionen schnell durch den Feststoff bewegen, was eine schnelle Ionenleitung ermöglicht . Der Übergang zwischen den β- und α-Formen repräsentiert das Schmelzen des Silber-(Kation-)Untergitters. Die Schmelzentropie für α-AgI ist ungefähr halb so groß wie die für Natriumchlorid (ein typischer ionischer Feststoff). Dies kann erklärt werden, indem angenommen wird, dass das AgI-Kristallgitter beim Übergang zwischen α- und β-Polymorphen bereits "teilweise geschmolzen" ist.
- Auch unterhalb von 420 K existiert mit der Zinkblende - Struktur eine metastabile γ - Phase .
Zubereitung und Eigenschaften
Silberjodid wird durch Reaktion einer Jodidlösung (z. B. Kaliumjodid ) mit einer Lösung von Silberionen (z. B. Silbernitrat ) hergestellt. Es fällt schnell ein gelblicher Feststoff aus . Der Feststoff ist eine Mischung der beiden Hauptphasen. Auflösung des AgI in Jodwasserstoffsäure , gefolgt von Verdünnung mit Wasser, fällt β-AgI aus. Alternativ liefert das Auflösen von AgI in einer Lösung von konzentriertem Silbernitrat, gefolgt von einer Verdünnung, &agr;-AgI. Sofern die Herstellung nicht unter dunklen Bedingungen durchgeführt wird, verdunkelt sich der Feststoff schnell, wobei das Licht die Reduktion von ionischem Silber zu metallischem bewirkt. Die Lichtempfindlichkeit variiert mit der Probenreinheit.
Cloud Seeding
Die kristalline Struktur von β-AgI ähnelt der von Eis , wodurch es durch den als heterogene Nukleation bekannten Prozess ein Gefrieren herbeiführen kann . Ungefähr 50.000 kg werden jährlich für das Cloud Seeding verwendet , wobei jedes Seeding-Experiment 10–50 Gramm verbraucht. (siehe auch Projekt Stormfury , Operation Popeye )
Sicherheit
Extreme Exposition kann zu Argyrie führen , die durch eine lokalisierte Verfärbung des Körpergewebes gekennzeichnet ist.