Isotope von Natrium - Isotopes of sodium
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| Standardatomgewicht A r, Standard (Na) | 22.989 769 28 (2) | |||||||||||||||||||||||||||
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Es gibt 21 bekannte Natriumisotope ( 11 Na), die von18
Na zu39
Na und zwei Isomere (22m
Na und24m
Na ).23
Na ist das einzige stabile (und das einzige primordiale ) Isotop. Es gilt als monoisotopes Element und hat ein Standardatomgewicht von22.989 769 28 (2) . Natrium hat zwei radioaktive kosmogene Isotope (22
Na , Halbwertszeit = 2,605 Jahre; und24
Na , Halbwertszeit 15 Stunden). Mit Ausnahme dieser beiden haben alle anderen Isotope Halbwertszeiten unter einer Minute, die meisten unter einer Sekunde. Die kürzeste ist18
Na , mit einer Halbwertszeit von1,3(4) × 10 –21 Sekunden.
Akute Neutronenstrahlungsbelastung (z. B. durch einen nuklearen Kritikalitätsunfall ) wandelt einen Teil der stabilen23
Na im menschlichen Blutplasma zu24
Na . Durch Messung der Konzentration dieses Isotops kann die Neutronenstrahlungsdosis für das Opfer berechnet werden.
22
Na ist ein Positronen- emittierendes Isotop mit einer bemerkenswert langen Halbwertszeit. Es wird verwendet, um Testobjekte und Punktquellen für die Positronen-Emissions-Tomographie zu erstellen .
Liste der Isotope
| Nuklid |
Z | n |
Isotope Masse ( Da ) |
Halbes Leben |
Decay- Modus |
Tochter - Isotop |
Spin und Parität |
Natürliche Häufigkeit (Molbruch) | |||||||||||
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| Anregungsenergie | Normaler Anteil | Variationsbreite | |||||||||||||||||
| 18 Na | 11 | 7 | 18.026 88 (10) | 1,3(4) × 10 −21 s | P | 17 Ne | (1−)# | ||||||||||||
| β + (<.1%) | 18 Ne | ||||||||||||||||||
| 19 Nein | 11 | 8 | 19.013 880 (11) | >10 × 10 −18 s | P | 18 Ne | (5/2+) | ||||||||||||
| 20 Na | 11 | 9 | 20.007 3544 (12) | 447,9(23) ms | β + (75%) | 20 Ne | 2+ | ||||||||||||
| β + , α (25%) | 16 O | ||||||||||||||||||
| 21 Nein | 11 | 10 | 20.997 654 70 (11) | 22.422(10) s | β + | 21 Ne | 3/2+ | ||||||||||||
| 22 Na | 11 | 11 | 21.994 437 42 (18) | 2.6018(22) ja | β + | 22 Ne | 3+ | Verfolgen | |||||||||||
| 22m1 Na | 583.03(9) keV | 243(2) ns | ES | 22 Na | 1+ | ||||||||||||||
| 22m2 Na | 657.00(14) keV | 19,6(7) ps | ES | 22 Na | 0+ | ||||||||||||||
| 23 Na | 11 | 12 | 22.989 769 2820 (19) | Stabil | 3/2+ | 1.0000 | |||||||||||||
| 24 Na | 11 | 13 | 23.990 963 011 (18) | 14.957(4) h | β − | 24 mg | 4+ | Verfolgen | |||||||||||
| 24m Na | 472.207(9) keV | 20,18(10) ms | IT (99,95 %) | 24 Na | 1+ | ||||||||||||||
| β − (.05 %) | 24 mg | ||||||||||||||||||
| 25 Na | 11 | 14 | 24.989 9540 (13) | 59,1(6) s | β − | 25 mg | 5/2+ | ||||||||||||
| 26 Nein | 11 | fünfzehn | 25,992 635 (4) | 1.07128(25) s | β − | 26 mg | 3+ | ||||||||||||
| 26m Na | 82,5(6) keV | 9(2) µs | ES | 26 Nein | 1+ | ||||||||||||||
| 27 Nein | 11 | 16 | 26.994 076 (4) | 301(6) ms | β − (99,87 %) | 27 mg | 5/2+ | ||||||||||||
| β − , n (0,13 %) | 26 mg | ||||||||||||||||||
| 28 Na | 11 | 17 | 27.998 939 (11) | 30,5(4) ms | β − (99,42 %) | 28 mg | 1+ | ||||||||||||
| β − , n (0,58%) | 27 mg | ||||||||||||||||||
| 29 Nein | 11 | 18 | 29.002 877 (8) | 44,1(9) ms | β − (74,1%) | 29 mg | 3/2(+#) | ||||||||||||
| β − , n (25,9%) | 28 mg | ||||||||||||||||||
| 30 Na | 11 | 19 | 30.009 098 (5) | 48,4(17) ms | β − (68,85 %) | 30 mg | 2+ | ||||||||||||
| β − , n (30,0%) | 29 mg | ||||||||||||||||||
| β − , 2n (1,15%) | 28 mg | ||||||||||||||||||
| β − , α (5,5×10 −5 %) | 26 Ne | ||||||||||||||||||
| 31 Na | 11 | 20 | 31,013 147 (15) | 17,35 (40) ms | β − (61,78 %) | 31 mg | (3/2+) | ||||||||||||
| β − , n (37,3%) | 30 mg | ||||||||||||||||||
| β − , 2n (0,87%) | 29 mg | ||||||||||||||||||
| β − , 3n (0,05%) | 28 mg | ||||||||||||||||||
| 32 Na | 11 | 21 | 32.020 01 (4) | 12,9(3) ms | β − (68%) | 32 mg | (3−) | ||||||||||||
| β − , n (24%) | 31 mg | ||||||||||||||||||
| β − , 2n (8%) | 30 mg | ||||||||||||||||||
| 33 Na | 11 | 22 | 33,025 53 (48) | 8,2(4) ms | β − , n (47%) | 32 mg | (3/2+) | ||||||||||||
| β − (40%) | 33 mg | ||||||||||||||||||
| β − , 2n (13%) | 31 mg | ||||||||||||||||||
| 34 Na | 11 | 23 | 34.034 01 (64) | 5,5(10) ms | β − , 2n (50,0%) | 32 mg | 1+ | ||||||||||||
| β − (35,0%) | 34 mg | ||||||||||||||||||
| β − , n (15,0%) | 33 mg | ||||||||||||||||||
| 35 Na | 11 | 24 | 35.041 04 (72) # | 1,5(5) ms | β − | 35 mg | 3/2+# | ||||||||||||
| 37 Na | 11 | 26 | 37.057 47 (74) # | 1# ms [>1,5 µs] | β − , n | 36 mg | 3/2+# | ||||||||||||
| 39 Na | 11 | 28 | β − , n (#) | 38 mg | |||||||||||||||
| Diese Tabellenkopf- und Fußzeile: | |||||||||||||||||||
- ^ m Na – Angeregtes Kernisomer .
- ^ ( ) – Unsicherheit (1 σ ) wird in knapper Form in Klammern nach den entsprechenden letzten Ziffern angegeben.
- ^ # – Atommasse mit # markiert: Wert und Unsicherheit, die nicht aus rein experimentellen Daten abgeleitet werden, sondern zumindest teilweise aus Trends der Massenoberfläche (TMS).
- ^ a b # – Mit # gekennzeichnete Werte sind nicht rein aus experimentellen Daten abgeleitet, sondern zumindest teilweise aus Trends benachbarter Nuklide (TNN).
-
^
Zerfallsarten:
ES: Isomerischer Übergang n: Neutronenemission P: Protonenemission - ^ Fettgedrucktes Symbol als Tochter – Tochterprodukt ist stabil.
- ^ ( ) Spin-Wert – Zeigt Spin mit schwachen Zuweisungsargumenten an.
- ^ a b Kosmogenes Nuklid
Natrium-22
Natrium-22 ist ein radioaktives Isotop von Natrium, das Positronenemission an . erfährt22
Ne mit einer Halbwertszeit von 2.605 Jahren.22
Na wird als effizienter Generator von „kalten Positronen “ ( Antimaterie ) untersucht, um Myonen zu erzeugen , die die Fusion von Deuterium katalysieren . Es wird auch häufig als Positronenquelle in der Positronen-Annihilationsspektroskopie verwendet .
Natrium-24
Natrium-24 ist eines der wichtigsten Isotope. Es ist radioaktiv und wird durch Neutronenbeschuss aus gewöhnlichem Natrium-23 erzeugt . Mit einer Halbwertszeit von 15 Stunden24
Na zerfällt zu24
Mg durch Emission eines Elektrons und zweier Gammastrahlen . Wenn der menschliche Körper einem intensiven Neutronenfluss ausgesetzt wird, entsteht24
Na im Blutplasma . Durch Mengenmessungen wird die absorbierte Strahlendosis des Patienten bestimmt. Dies wird verwendet, um den Grad der erforderlichen medizinischen Behandlung zu bestimmen.
Wenn die Natrium-Kalium- Legierung als Kühlmittel in Kernreaktoren verwendet wird,24
Es entsteht Na , das das Kühlmittel radioaktiv macht. Wenn der24
Na zerfällt, es verursacht eine Ansammlung von Magnesium im Kühlmittel. Da die Halbwertszeit kurz ist,24
Der Na- Anteil des Kühlmittels ist innerhalb weniger Tage nach Entnahme aus dem Reaktor nicht mehr radioaktiv.