Natriumchlorid -Sodium chloride

Natriumchlorid
Selpologne.jpg
Natriumchloridkristalle in Form von Halit
NaCl-Bindungen.svg
Kristallstruktur mit Natrium in Lila und Chlorid in Grün
Namen
IUPAC-Name
Natriumchlorid
Andere Namen
Identifikatoren
3D-Modell ( JSmol )
3534976
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA-InfoCard 100.028.726 Bearbeiten Sie dies bei Wikidata
EG-Nummer
13673
KEGG
Gittergewebe Natrium+Chlorid
RTECS-Nummer
UNII
  • InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1 überprüfenY
    Schlüssel: FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M überprüfenY
  • InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
    Schlüssel: FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
  • [Na+].[Cl-]
Eigenschaften
NaCl
Molmasse 58,443 g/mol
Aussehen Farblose kubische Kristalle
Geruch Geruchlos
Dichte 2,17 g/ cm3
Schmelzpunkt 800,7 ° C (1.073,8 K)
Siedepunkt 1.465 ° C (2.669 ° F; 1.738 K)
360 g/1000 g reines Wasser bei T = 25 °C
Löslichkeit in Ammoniak 21,5 g/L bei T = ?
Löslichkeit in Methanol 14,9 g/l bei T = ?
–30,2·10 –6 cm 3 /mol
1,5441 (bei 589 nm)
Struktur
Flächenzentriert kubisch
( siehe Text ), cF8
Fm 3 m (Nr. 225)
a  = 564,02 Uhr
4
oktaedrisch bei Na +
oktaedrisch bei Cl
Thermochemie
50,5 J/(K·mol)
Std. molare
Entropie
( S 298 )
72,10 J/(K·mol)
Std
Bildungsenthalpie
f H 298 )
−411,120 kJ/mol
Pharmakologie
A12CA01 ( WER ) B05CB01 ( WER ), B05XA03 ( WER ), S01XA03 ( WER )
Gefahren
NFPA 704 (Feuerdiamant)
0
0
0
Tödliche Dosis oder Konzentration (LD, LC):
LD 50 ( mittlere Dosis )
3 g/kg (oral, Ratten)
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen
Natriumfluorid
Natriumbromid
Natriumiodid
Natriumastatid
Andere Kationen
Lithiumchlorid
Kaliumchlorid
Rubidiumchlorid
Cäsiumchlorid
Franciumchlorid
Ergänzende Datenseite
Natriumchlorid (Datenseite)
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Natriumchlorid / ˌ s d i ə m ˈ k l ɔːr d / , allgemein bekannt als Salz (obwohl Meersalz auch andere chemische Salze enthält ), ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel NaCl , die ein Verhältnis von 1:1 darstellt Natrium- und Chloridionen . Bei Molmassen von 22,99 bzw. 35,45 g/mol enthalten 100 g NaCl 39,34 g Na und 60,66 g Cl. Natriumchlorid ist das Salz , das am meisten für den Salzgehalt des Meerwassers und der extrazellulären Flüssigkeit vieler vielzelliger Organismen verantwortlich ist . In seiner essbaren Form wird Salz (auch als Speisesalz bekannt ) häufig als Gewürz und Konservierungsmittel für Lebensmittel verwendet . Große Mengen Natriumchlorid werden in vielen industriellen Prozessen verwendet und es ist eine Hauptquelle für Natrium- und Chlorverbindungen , die als Ausgangsmaterialien für weitere chemische Synthesen verwendet werden . Eine weitere Hauptanwendung von Natriumchlorid ist das Enteisen von Fahrbahnen bei Minusgraden.

Verwendet

Zusätzlich zu den bekannten häuslichen Verwendungen von Salz gehören Chemikalien und Enteisung zu den dominierenderen Anwendungen der ungefähr 250 Millionen Tonnen pro Jahr Produktion (Daten von 2008).

Chemische Funktionen

Salz wird direkt oder indirekt bei der Herstellung vieler Chemikalien verwendet, die den größten Teil der Weltproduktion verbrauchen.

Chlor-Alkali-Industrie

Es ist der Ausgangspunkt für den Chloralkali-Prozess , den industriellen Prozess zur Herstellung von Chlor und Natronlauge , gemäß der chemischen Gleichung

Diese Elektrolyse wird entweder in einer Quecksilberzelle, einer Diaphragmazelle oder einer Membranzelle durchgeführt. Jeder von ihnen verwendet eine andere Methode, um das Chlor vom Natriumhydroxid zu trennen. Andere Technologien sind aufgrund des hohen Energieverbrauchs der Elektrolyse in der Entwicklung, wobei kleine Verbesserungen der Effizienz große wirtschaftliche Amortisationen haben können. Einige Anwendungen von Chlor umfassen die Herstellung von PVC -Thermoplasten , Desinfektionsmitteln und Lösungsmitteln.

Natriumhydroxid wird ausgiebig in vielen verschiedenen Industrien verwendet, die die Herstellung von Papier, Seife und Aluminium usw. ermöglichen.

Sodaindustrie

Natriumchlorid wird im Solvay-Verfahren zur Herstellung von Natriumcarbonat und Calciumchlorid verwendet . Natriumcarbonat wiederum wird zur Herstellung von Glas , Natriumbicarbonat und Farbstoffen sowie einer Vielzahl anderer Chemikalien verwendet. Im Mannheimer Verfahren wird Natriumchlorid zur Herstellung von Natriumsulfat und Salzsäure verwendet .

Standard

Natriumchlorid hat einen internationalen Standard, der von ASTM International erstellt wurde . Der Standard heißt ASTM E534-13 und ist das Standardtestverfahren für die chemische Analyse von Natriumchlorid. Diese aufgeführten Methoden stellen Verfahren zur Analyse von Natriumchlorid bereit, um festzustellen, ob es für die beabsichtigte Verwendung und Anwendung geeignet ist.

Verschiedene industrielle Anwendungen

Natriumchlorid wird stark verwendet, sodass selbst relativ kleine Anwendungen enorme Mengen verbrauchen können. Bei der Öl- und Gasexploration ist Salz ein wichtiger Bestandteil von Bohrflüssigkeiten beim Bohren von Brunnen. Es wird zum Ausflocken und Erhöhen der Dichte der Bohrspülung verwendet, um hohe Gasdrücke im Bohrloch zu überwinden. Immer wenn ein Bohrer auf eine Salzformation trifft, wird der Bohrflüssigkeit Salz zugesetzt, um die Lösung zu sättigen, um die Auflösung innerhalb der Salzschicht zu minimieren. Salz wird auch verwendet, um die Aushärtung von Beton in zementierten Schalungen zu verbessern.

In der Textil- und Färberei wird Salz als Solespülung verwendet, um organische Verunreinigungen abzutrennen, das „Aussalzen“ von Farbstoffniederschlägen zu fördern und mit konzentrierten Farbstoffen zu vermischen, um sie zu standardisieren. Eine seiner Hauptaufgaben besteht darin, die positive Ionenladung bereitzustellen, um die Absorption von negativ geladenen Ionen von Farbstoffen zu fördern.

Es wird auch bei der Verarbeitung von Aluminium , Beryllium , Kupfer , Stahl und Vanadium verwendet . In der Zellstoff- und Papierindustrie wird Salz zum Bleichen von Zellstoff verwendet. Es wird auch zur Herstellung von Natriumchlorat verwendet , das zusammen mit Schwefelsäure und Wasser zur Herstellung von Chlordioxid , einer hervorragenden Bleichchemikalie auf Sauerstoffbasis , hinzugefügt wird . Das Chlordioxidverfahren, das nach dem Ersten Weltkrieg in Deutschland entstand, wird aufgrund des Umweltdrucks, chlorierte Bleichmittel zu reduzieren oder zu eliminieren, immer beliebter. Beim Gerben und bei der Lederbehandlung wird Tierhäuten Salz zugesetzt, um die mikrobielle Aktivität auf der Unterseite der Häute zu hemmen und Feuchtigkeit zurück in die Häute zu ziehen.

In der Gummiherstellung wird Salz verwendet, um Buna , Neopren und weiße Gummiarten herzustellen. Salzlake und Schwefelsäure werden verwendet, um einen emulgierten Latex aus chloriertem Butadien zu koagulieren .

Salz wird auch hinzugefügt, um den Boden zu sichern und dem Fundament, auf dem Autobahnen gebaut werden, Festigkeit zu verleihen. Das Salz dient dazu, die Auswirkungen von Verschiebungen zu minimieren, die im Untergrund durch Änderungen der Feuchtigkeit und der Verkehrsbelastung verursacht werden.

Natriumchlorid wird aufgrund seiner hygroskopischen Eigenschaften manchmal als billiges und sicheres Trockenmittel verwendet, was das Salzen historisch zu einer wirksamen Methode zur Konservierung von Lebensmitteln macht. Das Salz entzieht den Bakterien durch osmotischen Druck Wasser und verhindert so die Vermehrung, eine Hauptquelle für den Verderb von Lebensmitteln. Obwohl wirksamere Trockenmittel verfügbar sind, sind nur wenige für die Einnahme durch den Menschen unbedenklich.

Wasserenthärtung

Hartes Wasser enthält Calcium- und Magnesiumionen, die die Wirkung von Seife beeinträchtigen und zur Bildung von Ablagerungen oder Filmen aus alkalischen Mineralablagerungen in Haushalts- und Industriegeräten und Rohren beitragen. Gewerbliche und private Wasserenthärtungsanlagen verwenden Ionenaustauscherharze , um Ionen zu entfernen, die die Härte verursachen. Diese Harze werden mit Natriumchlorid erzeugt und regeneriert.

Streusalz

Phasendiagramm einer Wasser-NaCl-Mischung

Die zweite Hauptanwendung von Salz ist die Enteisung und Enteisung von Straßen, sowohl in Streugutbehältern als auch in Winterdienstfahrzeugen . In Erwartung von Schneefall werden Straßen optimal mit Sole (konzentrierte Salzlösung in Wasser) „anti-ice“ , die eine Bindung zwischen dem Schneeeis und der Straßenoberfläche verhindert. Dieses Verfahren vermeidet den starken Salzeinsatz nach dem Schneefall. Zur Enteisung werden Mischungen aus Sole und Salz verwendet, teilweise mit zusätzlichen Mitteln wie Calciumchlorid und/oder Magnesiumchlorid . Die Verwendung von Salz oder Sole wird unter –10 °C (14 °F) unwirksam.

Berge von Streusalz für den Einsatz im Winter

Salz zum Auftauen im Vereinigten Königreich stammt überwiegend aus einer einzigen Mine in Winsford in Cheshire . Vor dem Vertrieb wird es mit <100 ppm Natriumferrocyanid als Trennmittel versetzt, wodurch das Steinsalz ungehindert aus den Streufahrzeugen fließen kann, obwohl es vor der Verwendung auf Halde gelegt wurde. In den letzten Jahren wurde dieser Zusatzstoff auch in Speisesalz verwendet. Im Streusalz wurden andere Zusätze verwendet, um die Gesamtkosten zu senken. Beispielsweise wurde in den USA eine Kohlenhydrat-Nebenproduktlösung aus der Zuckerrübenverarbeitung mit Steinsalz gemischt und haftete etwa 40 % besser auf Straßenoberflächen als loses Steinsalz allein. Da es länger auf der Straße blieb, musste die Behandlung nicht mehrmals wiederholt werden, was Zeit und Geld sparte.

In den Fachbegriffen der physikalischen Chemie beträgt der minimale Gefrierpunkt einer Wasser-Salz-Mischung –21,12 ° C (–6,02 ° F) für 23,31 Gew.-% Salz. Das Gefrieren in der Nähe dieser Konzentration ist jedoch so langsam, dass der eutektische Punkt von –22,4 ° C (–8,3 ° F) mit etwa 25 Gew.-% Salz erreicht werden kann.

Auswirkungen auf die Umwelt

Streusalz gelangt in Süßwasserkörper und kann Wasserpflanzen und Tieren schaden, indem es deren Fähigkeit zur Osmoregulation stört. Die Allgegenwart von Salz stellt bei jeder Küstenbeschichtungsanwendung ein Problem dar, da eingeschlossene Salze große Haftungsprobleme verursachen. Marinebehörden und Schiffbauer überwachen die Salzkonzentrationen auf Oberflächen während des Baus. Maximale Salzkonzentrationen auf Oberflächen sind abhängig von Behörde und Anwendung. Meist wird die IMO - Verordnung verwendet, die den Salzgehalt auf maximal 50 mg/m 2 lösliche Salze, gemessen als Natriumchlorid, festlegt. Diese Messungen werden mittels eines Bresle-Tests durchgeführt . Die Versalzung (zunehmender Salzgehalt, auch bekannt als Süßwasser-Versalzungssyndrom ) und die daraus resultierende erhöhte Metallauswaschung ist ein anhaltendes Problem in ganz Nordamerika und europäischen Süßwasserstraßen.

Bei der Enteisung von Autobahnen wurde Salz mit der Korrosion von Brückendecks, Kraftfahrzeugen, Bewehrungsstäben und -drähten sowie ungeschützten Stahlkonstruktionen, die im Straßenbau verwendet werden, in Verbindung gebracht. Oberflächenabfluss , Fahrzeugbesprühung und Windeinwirkungen wirken sich auch auf den Boden, die Vegetation am Straßenrand und die lokale Oberflächenwasser- und Grundwasserversorgung aus. Obwohl Hinweise auf eine Belastung der Umwelt durch Salz während der Spitzennutzung gefunden wurden, verdünnen Frühlingsregen und -tauwetter normalerweise die Natriumkonzentrationen in dem Bereich, in dem Salz ausgebracht wurde. Eine Studie aus dem Jahr 2009 ergab, dass etwa 70 % des Streusalzes, das im Großraum Minneapolis-St. Paul ausgebracht wird, in der örtlichen Wasserscheide zurückgehalten wird.

Auswechslung

Einige Agenturen ersetzen Streusalz durch Bier , Melasse und Rübensaft . Fluggesellschaften verwenden mehr Glykol und Zucker als Lösungen auf Salzbasis zum Enteisen .

Lebensmittelindustrie und Landwirtschaft

Viele Mikroorganismen können in einer salzhaltigen Umgebung nicht leben: Ihren Zellen wird durch Osmose Wasser entzogen . Aus diesem Grund wird Salz zur Konservierung einiger Lebensmittel wie Speck, Fisch oder Kohl verwendet.

Salz wird Lebensmitteln entweder vom Lebensmittelhersteller oder vom Verbraucher als Geschmacksverstärker, Konservierungsmittel, Bindemittel, Fermentationskontrolladditiv , Texturkontrollmittel und Farbentwickler zugesetzt. Der Salzverbrauch in der Lebensmittelindustrie wird in absteigender Reihenfolge des Verbrauchs in andere Lebensmittelverarbeitung, Fleischverpackung, Konserven , Backen, Molkerei- und Getreidemühlenprodukte unterteilt. Salz wird hinzugefügt, um die Farbentwicklung in Speck, Schinken und anderen verarbeiteten Fleischprodukten zu fördern. Als Konservierungsmittel hemmt Salz das Wachstum von Bakterien. Salz dient als Bindemittel in Würsten , um ein bindendes Gel aus Fleisch, Fett und Feuchtigkeit zu bilden. Salz wirkt auch als Geschmacksverstärker und als Weichmacher .

In vielen Milchindustrien wird Käse als Farb-, Fermentations- und Texturkontrollmittel zugesetzt. Der Teilsektor Milchprodukte umfasst Unternehmen, die Sahnebutter, Kondens- und Kondensmilch, gefrorene Desserts, Eiscreme, Natur- und Schmelzkäse sowie Milchspezialitäten herstellen. Beim Konservieren wird Salz in erster Linie als Geschmacksverstärker und Konservierungsmittel zugesetzt . Es wird auch als Träger für andere Zutaten, Dehydratisierungsmittel, Enzyminhibitoren und Zartmacher verwendet. Beim Backen wird Salz hinzugefügt, um die Fermentationsrate im Brotteig zu kontrollieren. Es wird auch zur Stärkung des Glutens (des elastischen Protein-Wasser-Komplexes in bestimmten Teigen) und als Geschmacksverstärker, z. B. als Belag auf Backwaren, verwendet. Die Kategorie Lebensmittelverarbeitung enthält auch Getreidemühlenprodukte. Diese Produkte bestehen aus dem Mahlen von Mehl und Reis und der Herstellung von Frühstückszerealien und gemischtem oder zubereitetem Mehl. Salz wird auch als Würzmittel verwendet, zB in Kartoffelchips, Brezeln , Katzen- und Hundefutter.

Natriumchlorid wird in der Veterinärmedizin als Erbrechen auslösendes Mittel verwendet. Es wird als warme gesättigte Lösung verabreicht. Erbrechen kann auch durch die Platzierung einer kleinen Menge reinen Salzes oder Salzkristallen im Rachen verursacht werden.

Medizin

Natriumchlorid wird zusammen mit Wasser als eine der primären Lösungen für die intravenöse Therapie verwendet . Nasenspray enthält oft eine Kochsalzlösung .

Feuer bekämpfen

Ein Feuerlöscher der Klasse D für verschiedene Metalle

Natriumchlorid ist das Hauptlöschmittel in Feuerlöschern (Met-LX, Super D), die bei Bränden brennbarer Metalle wie Magnesium, Kalium, Natrium und NaK-Legierungen (Klasse D) verwendet werden. Der Mischung wird thermoplastisches Pulver zusammen mit Imprägniermitteln (Metallstearate) und Antibackmitteln (Trikalziumphosphat) zugesetzt, um das Löschmittel zu bilden. Wenn es auf das Feuer aufgetragen wird, wirkt das Salz wie eine Wärmesenke, leitet die Wärme vom Feuer ab und bildet auch eine sauerstoffausschließende Kruste, um das Feuer zu ersticken. Das Kunststoffadditiv schmilzt und hilft der Kruste, ihre Integrität zu bewahren, bis das brennende Metall unter seine Zündtemperatur abkühlt. Diese Art von Feuerlöschern wurde Ende der 1940er Jahre als kartuschenbetriebenes Gerät erfunden, obwohl Versionen mit gespeichertem Druck heute beliebt sind. Übliche Größen sind 14 kg (30 Pfund) tragbar und 160 kg (350 Pfund) auf Rädern.

Reinigungsmittel

Mindestens seit dem Mittelalter haben die Menschen Salz als Reinigungsmittel verwendet, um sie auf Haushaltsoberflächen zu reiben. Es wird auch in vielen Marken von Shampoo , Zahnpasta und allgemein zum Enteisen von Einfahrten und Eisflecken verwendet.

Optische Nutzung

Defektfreie NaCl-Kristalle haben eine optische Transmission von etwa 90 % für Infrarotlicht, und zwar zwischen 200  nm und 20  µm . Sie wurden daher in optischen Komponenten (Fenster und Prismen) verwendet, die in diesem Spektralbereich arbeiten, wo es wenige nicht absorbierende Alternativen gibt und wo die Anforderungen an die Abwesenheit mikroskopischer Inhomogenitäten weniger streng sind als im sichtbaren Bereich. NaCl-Kristalle sind zwar preiswert, aber weich und hygroskopisch – wenn sie der Umgebungsluft ausgesetzt werden, überziehen sie sich allmählich mit „Reif“. Dies beschränkt die Anwendung von NaCl auf trockene Umgebungen, vakuumdichte Montagebereiche oder für kurzfristige Anwendungen wie Prototyping. Heutzutage werden für den infraroten Spektralbereich anstelle von NaCl Materialien wie Zinkselenid (ZnSe) verwendet, die mechanisch fester und weniger feuchtigkeitsempfindlich sind.

Chemie

Festes Natriumchlorid

Natriumchloridkristall unter dem Mikroskop.
NaCl-Oktaeder. Die gelben Punkte repräsentieren die elektrostatische Kraft zwischen den Ionen mit entgegengesetzter Ladung

In festem Natriumchlorid ist jedes Ion von sechs Ionen mit entgegengesetzter Ladung umgeben, wie es aus elektrostatischen Gründen zu erwarten ist. Die umgebenden Ionen befinden sich an den Ecken eines regelmäßigen Oktaeders . In der Sprache der dichten Packung sind die größeren Chloridionen (167 pm groß) in einer kubischen Anordnung angeordnet, während die kleineren Natriumionen ( 116 pm) alle kubischen Lücken (Oktaederlücken) zwischen ihnen füllen. Dieselbe Grundstruktur findet sich in vielen anderen Verbindungen und ist allgemein als Halit- oder Steinsalz-Kristallstruktur bekannt. Es kann als flächenzentriertes kubisches (fcc) Gitter mit einer zweiatomigen Basis oder als zwei sich gegenseitig durchdringende flächenzentrierte kubische Gitter dargestellt werden. Das erste Atom befindet sich an jedem Gitterpunkt, und das zweite Atom befindet sich auf halbem Weg zwischen Gitterpunkten entlang der Kante der fcc-Einheitszelle.

Festes Natriumchlorid hat einen Schmelzpunkt von 801 °C. Die Wärmeleitfähigkeit von Natriumchlorid als Funktion der Temperatur hat ein Maximum von 2,03 W / (cm K) bei 8 K (–265,15 ° C; –445,27 ° F) und nimmt bei 314 K (41 ° C; 106 ° F) auf 0,069 ab ). Sie nimmt auch mit Doping ab .

Echtzeit-Videobildgebung mit atomarer Auflösung ermöglicht die Visualisierung des Anfangsstadiums der Kristallkeimbildung von Natriumchlorid.

Wässrige Lösungen

Löslichkeit von NaCl
(g NaCl / 1 kg Lösungsmittel bei 25 °C (77 °F))
Wasser 360
Formamid 94
Glycerin 83
Propylenglykol 71
Ameisensäure 52
Flüssiges Ammoniak 30.2
Methanol 14
Äthanol 0,65
Dimethylformamid 0,4
Propan-1-ol 0,124
Sulfolan 0,05
Butan-1-ol 0,05
Propan-2-ol 0,03
Pentan-1-ol 0,018
Acetonitril 0,003
Aceton 0,00042

Die Anziehung zwischen den Na + - und Cl -Ionen im Feststoff ist so stark, dass nur hochpolare Lösungsmittel wie Wasser NaCl gut lösen.

Ansicht einer Platte aus NaCl(H 2 O) 2 (rot = O, weiß = H, grün = Cl, lila = Na).

Beim Auflösen in Wasser zerfällt das Natriumchloridgerüst, da die Na + - und Cl -Ionen von polaren Wassermolekülen umgeben werden. Diese Lösungen bestehen aus einem Metall-Aquo-Komplex der Formel [Na(H 2 O) 8 ] + mit einem Na-O-Abstand von 250  pm . Die Chloridionen sind ebenfalls stark solvatisiert, wobei jedes von durchschnittlich sechs Wassermolekülen umgeben ist. Natriumchloridlösungen haben ganz andere Eigenschaften als reines Wasser. Der eutektische Punkt beträgt –21,12 ° C (–6,02 ° F) für einen Massenanteil von 23,31 % Salz, und der Siedepunkt der gesättigten Salzlösung liegt nahe 108,7 ° C (227,7 ° F). Aus kalten Lösungen kristallisiert Salz als Dihydrat NaCl·2H 2 O.

pH-Wert von Kochsalzlösungen

Der pH-Wert einer Natriumchloridlösung bleibt ≈7 aufgrund der extrem schwachen Basizität des Cl -Ions, das die konjugierte Base der starken Säure HCl ist. Mit anderen Worten, NaCl hat keine Wirkung auf den pH-Wert des Systems in verdünnten Lösungen, wo die Wirkungen der Ionenstärke und der Aktivitätskoeffizienten vernachlässigbar sind.

Stöchiometrische und Strukturvarianten

Kochsalz hat ein Molverhältnis von 1:1 von Natrium und Chlor. Im Jahr 2013 wurden Verbindungen von Natrium und Chlorid mit unterschiedlichen Stöchiometrien entdeckt; fünf neue Verbindungen wurden vorhergesagt (z. B. Na 3 Cl, Na 2 Cl, Na 3 Cl 2 , NaCl 3 und NaCl 7 ). Die Existenz einiger von ihnen wurde bei hohen Drücken und anderen Bedingungen experimentell bestätigt: kubisches und orthorhombisches NaCl 3 , zweidimensionales metallisches tetragonales Na 3 Cl und exotisches hexagonales NaCl. Dies weist darauf hin, dass Verbindungen, die die chemische Intuition verletzen, in einfachen Systemen unter Nichtumgebungsbedingungen möglich sind.

Auftreten

Der größte Teil des Salzes der Welt ist im Ozean gelöst . Eine geringere Menge findet sich in der Erdkruste als wasserlösliches Mineral Halit (Steinsalz), und eine winzige Menge existiert als schwebende Meersalzpartikel in der Atmosphäre. Diese Partikel sind weit draußen auf dem Meer die dominierenden Wolkenkondensationskerne , die die Bildung von Wolken in ansonsten unverschmutzter Luft ermöglichen .

Produktion

Salz wird derzeit in Massenproduktion durch Verdunstung von Meerwasser oder Sole aus Solebrunnen und Salzseen hergestellt . Auch der Abbau von Steinsalz ist eine wichtige Quelle. China ist der weltweit wichtigste Salzlieferant. Im Jahr 2017 wurde die Weltproduktion auf 280 Millionen Tonnen geschätzt , wobei die fünf größten Produzenten (in Millionen Tonnen) China (68,0), die Vereinigten Staaten (43,0), Indien (26,0), Deutschland (13,0) und Kanada (13,0) waren. Salz ist auch ein Nebenprodukt des Kaliumabbaus .

Siehe auch

Verweise

Zitierte Quellen

Externe Links