Natriumnitrid - Sodium nitride

Natriumnitrid
Namen
	IUPAC-Name Natriumnitrid
Kennungen
CAS-Nummer
3D-Modell ( JSmol )
ECHA InfoCard	100.032.017
EG-Nummer
	InChI InChI = 1 / 3Na.N. Schlüssel: ZOULLXMSYSKRPG-UHFFFAOYNA-N ;
	LÄCHELN [Na] N ([Na]) [Na] ; [Na +]. [Na +]. [Na +]. [N-3] ; [Na +]. [Na] [N -] [Na] ;
Eigenschaften
Chemische Formel	Na 3 N.
Molmasse	82,976 g / mol
Aussehen	rotbrauner oder dunkelblauer Feststoff
Löslichkeit in Wasser	reagiert
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen	Natriumamid ; Natriumimid
Andere Kationen	Lithiumnitrid ; Kaliumnitrid
	Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben.
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	Infobox-Referenzen

Natriumnitrit das ist anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Na ₃ N. Im Gegensatz zu Lithiumnitrid und einigen anderen Nitriden wird Natriumnitrit ein extrem instabiles Alkalimetallnitrit . Es kann durch die Kombination von Atomstrahlen erzeugt werden Natrium und Stickstoff auf eine Tieftemperatur abgeschieden Saphirsubstrat. Es zerfällt leicht in seine Elemente:

2 Na ₃ N → 6 Na + N ₂

Synthese

Natriumnitrid kann auf zwei verschiedene Arten synthetisiert werden: durch thermische Zersetzung von NaNH ₂ oder durch direkte Reaktion der Elemente. Der häufigste Weg zur erfolgreichen Synthese von Natriumnitrid wurde von Dieter Fischer & Martin Jansen und Grigori Vajenine unter Verwendung der letzteren Methode durchgeführt. Der erste Weg besteht darin, die gewünschten Verhältnisse von Na und N _{2 getrennt} in die Gasphase einzuführen und sie in einer Vakuumkammer auf einem abgekühlten Substrat abzuscheiden, das dann zur Kristallisation auf Raumtemperatur (298 K) erhitzt wird. Die zweite Methode besteht darin, elementares Natrium mit plasmaaktiviertem Stickstoff auf einer Metalloberfläche zu reagieren. Diese Synthese kann weiter erleichtert werden, indem eine flüssige Na-K-Legierung in die Verbindung eingeführt wird, wobei die überschüssige Flüssigkeit entfernt und mit einer frischen Legierung gewaschen wird. Der Feststoff wird dann unter Verwendung einer Zentrifuge von der Flüssigkeit getrennt. Die Methode von Vajenine ist jedoch sehr luftempfindlich und kann sich schnell zersetzen und verbrennen, sofern sie nicht einer Umgebung mit reinem Sauerstoff (O ₂ ) ausgesetzt wird .

Eigenschaften

Natriumnitrid kann abhängig von der Synthese der Verbindung aufgrund der intrinsischen Eigenschaften eine rotbraune oder dunkelblaue Farbe haben. Es zeigt nach einigen Wochen bei Raumtemperatur keine Anzeichen von Zersetzung. Die Verbindung hat keinen Schmelzpunkt, da sie sich wieder in ihre elementaren Formen zersetzt, wie durch Massenspektrometrie um 360 K gezeigt wurde. Die geschätzte Bildungsenthalpie für die Verbindung beträgt +64 kJ / mol.

Struktur

Natriumnitrid scheint bei Raumtemperatur zu etwa 90% ionisch zu sein, weist jedoch die für einen Halbleiter typische Bandlücke auf. Es nimmt die Anti-ReO ₃ -Struktur mit einem einfachen Gitter aus NNa ₆ -Oktaedern an. Die Verbindung hat N-Na-Bindungslängen von 236,6 pm. Diese Struktur wurde durch Röntgenbeugung und in jüngerer Zeit durch Neutronenbeugung an Pulver und Einkristallen bestätigt.

Verweise

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