Natriumoxid - Sodium oxide
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Namen | |||
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IUPAC-Name
Natriumoxid
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Andere Namen
Dinatriumoxid
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Identifikatoren | |||
3D-Modell ( JSmol )
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ECHA-Infokarte | 100.013.827 | ||
EG-Nummer | |||
PubChem- CID
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UNII | |||
UN-Nummer | 1825 | ||
CompTox-Dashboard ( EPA )
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Eigenschaften | |||
Na 2 O | |||
Molmasse | 61,979 g·mol -1 | ||
Aussehen | weißer Feststoff | ||
Dichte | 2,27 g / cm 3 | ||
Schmelzpunkt | 1.132 °C (2.070 °F; 1.405 K) | ||
Siedepunkt | 1.950 °C (3.540 °F; 2.220 K) sublimiert | ||
sublimiert bei 1275 °C | |||
reagiert heftig zu NaOH | |||
Löslichkeit | reagiert mit Ethanol | ||
−19,8·10 −6 cm 3 /mol | |||
Struktur | |||
Antifluorit (kubisch flächenzentriert), cF12 | |||
FM 3 m, Nr. 225 | |||
Tetraeder (Na + ); kubisch (O 2− ) | |||
Thermochemie | |||
Wärmekapazität ( C )
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72,95 J/(mol·K) | ||
Std molare
Entropie ( S |
73 J/(mol·K) | ||
Std
Bildungsenthalpie (Δ f H ⦵ 298 ) |
-416 kJ/mol | ||
Gibbs freie Energie (Δ f G ˚)
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−377.1 kJ/mol | ||
Gefahren | |||
Hauptgefahren | ätzend, reagiert heftig mit Wasser | ||
Sicherheitsdatenblatt | ICSC 1653 | ||
GHS-Piktogramme | |||
H314 | |||
P280 | |||
NFPA 704 (Feuerdiamant) | |||
Flammpunkt | nicht brennbar | ||
Verwandte Verbindungen | |||
Andere Anionen
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Natriumsulfid Natriumselenid Natriumtellurid |
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Andere Kationen
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Lithiumoxid Kaliumoxid Rubidiumoxid Cäsiumoxid |
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Natriumperoxid Natriumsuperoxid |
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Verwandte Verbindungen
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Natriumhydroxid | ||
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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überprüfen ( was ist ?) | |||
Infobox-Referenzen | |||
Natriumoxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel Na 2 O . Es wird in Keramik und Gläsern verwendet . Die Verbindung ist das basische Anhydrid von Natriumhydroxid ; Wenn Wasser zu Natriumoxid hinzugefügt wird, wird NaOH produziert.
- Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
In der Antifluoritstruktur kristallisieren die Alkalimetalloxide M 2 O (M = Li, Na, K, Rb). In diesem Motiv sind die Positionen der Anionen und Kationen relativ zu ihren Positionen in CaF 2 umgekehrt , wobei Natriumionen tetraedrisch an 4 Oxidionen und kubisch an 8 Natriumionen koordiniert sind.
Vorbereitung
Natriumoxid wird durch die Reaktion von Natrium mit Natriumhydroxid , Natriumperoxid oder Natriumnitrit hergestellt :
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na 2 O + H 2
- Na 2 O 2 + 2 Na → 2 Na 2 O
- 2 NaNO 2 + 6 Na → 4 Na 2 O + N 2
Die meisten dieser Reaktionen beruhen auf der Reduktion von etwas durch Natrium , sei es Hydroxid, Peroxid oder Nitrit.
Das Verbrennen von Natrium in Luft erzeugt Na 2 O und etwa 20% Natriumperoxid Na 2 O 2 .
- 6 Na + 2 O 2 → 2 Na 2 O + Na 2 O 2
Eine zugänglichere Methode zur Herstellung im Labor besteht darin, Natriumascorbat bei Temperaturen über 209 Grad Celsius zu zersetzen .
Anwendungen
Glasherstellung
Natriumoxid ist ein Bestandteil der meisten Gläser, obwohl es in Form von „Soda“ ( Natriumcarbonat ) zugesetzt wird . Typischerweise enthält hergestelltes Glas etwa 15 % Natriumoxid, 70 % Siliziumdioxid ( Siliziumdioxid ) und 9 % Kalk ( Calciumoxid ). Das Natriumcarbonat-"Soda" dient als Flussmittel, um die Temperatur zu senken, bei der die Kieselsäuremischung schmilzt. Natronglas hat eine viel niedrigere Schmelztemperatur als reines Siliziumdioxid und hat eine etwas höhere Elastizität. Diese Veränderungen entstehen, weil Siliziumdioxid und Soda zu Natriumsilikaten der allgemeinen Formel Na 2 [SiO 2 ] x [SiO 3 ] reagiert haben .
- Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
- Na 2 O + SiO 2 → Na 2 SiO 3