Thallium (I) iodid - Thallium(I) iodide

Thallium (I) -iodid
Thallium (I) -iodid
Namen
Andere Namen
Thalliummonoiodid Thallous
Iodid
Kennungen
3D-Modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.272 Bearbeiten Sie dies bei Wikidata
UNII
  • InChI = 1S / HI.Tl / h1H; / q; + 1 / p-1  prüfen Y.
    Schlüssel: CMJCEVKJYRZMIA-UHFFFAOYSA-M  prüfen Y.
  • InChI = 1 / HI.Tl / h1H; / q; + 1 / p-1
    Schlüssel: CMJCEVKJYRZMIA-REWHXWOFAG
  • Ich [Tl]
Eigenschaften
TlI
Molmasse 331,287 g / mol
Aussehen gelbe Kristalle
Dichte 7,1 g / cm 3
Schmelzpunkt 441,7 ° C (827,1 ° F; 714,8 K)
Siedepunkt 824 ° C (1.515 ° F; 1.097 K)
0,085 g / l (25 ° C)
Löslichkeit unlöslich in Alkohol
–82,2 · 10 –6 cm 3 / mol
Gefahren
Sehr giftig ( T + )
Umweltgefährlich ( N )
R-Sätze (veraltet) R26 / 28 , R33 , R51 / 53
S-Sätze (veraltet) (S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S61
Flammpunkt Nicht brennbar
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen
Thallium (I) fluorid
Thallium (I) chlorid
Thallium (I) bromid
Andere Kationen
Gallium (I) -iodid
Indium (I) -iodid
Verwandte Verbindungen
Quecksilber (II) -iodid
Blei (II) -iodid
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben.
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Infobox-Referenzen

Thallium (I) -iodid ist eine chemische Verbindung mit der Formel TlI . Es ist ungewöhnlich , in einer der wenigen wasserunlösliches Metall ist Iodide , zusammen mit AgI , CuI , SnI 2 , SnI 4 , PbI 2 und HgI 2 .

Chemie

TlI kann in wässriger Lösung durch Metathese eines beliebigen löslichen Thalliumsalzes mit Iodidionen gebildet werden. Es entsteht auch als Nebenprodukt bei der Thallium-geförderten Iodierung von Phenolen mit Thallium (I) -acetat.

Versuche oxydieren TlI zu Thallium (III) -iodid ausfallen, da die Oxidation der erzeugt Thallium (I) Triiodid , Tl + I 3 - .

Physikalische Eigenschaften

Die Raumtemperaturform von TlI ist gelb und weist eine orthorhombische Struktur auf, die als verzerrte NaCl-Struktur angesehen werden kann. Es wird angenommen, dass die verzerrte Struktur durch günstige Thallium-Thallium-Wechselwirkungen verursacht wird. Der nächste Tl-Tl-Abstand beträgt 383 pm. Bei 175 ° C wandelt sich die gelbe Form in eine rote CsCl- Form um. Dieser Phasenübergang geht mit einem Sprung der elektrischen Leitfähigkeit um etwa zwei Größenordnungen einher. Die CsI-Struktur kann durch Dotieren von TlI mit anderen Halogeniden wie RbI, CsI, KI, AgI, TlBr und TlCl bis auf Raumtemperatur stabilisiert werden . Das Vorhandensein von Verunreinigungen könnte daher für die Koexistenz der kubischen und orthorombischen TlI- Phasen bei Umgebungsbedingungen verantwortlich sein. Unter hohem Druck von 160 kbar wird TlI zu einem metallischen Leiter. Auf LiF- , NaCl- oder KBr-Substraten gewachsene nanometerdünne TlI- Filme weisen die kubische Steinsalzstruktur auf.

Anwendungen

Quecksilberbogenlampen werden Thallium (I) -iodid zugesetzt, um ihre Leistung zu verbessern. Das erzeugte Licht befindet sich hauptsächlich im blaugrünen Teil des sichtbaren Lichtspektrums, das am wenigsten von Wasser absorbiert wird. Daher wurden diese für die Unterwasserbeleuchtung verwendet. Thallium (I) -iodid wird auch in Spurenmengen mit NaI oder CsI ​​verwendet , um Szintillatoren herzustellen, die in Strahlungsdetektoren verwendet werden.

Natürliches Vorkommen

Natürliches Thallium (I) -iodid wurde erst kürzlich als orthorhombisches Polymorph namens Nataliyamalikit gefunden. Es ist fumarolischen Ursprungs.

Sicherheit

Wie alle Thalliumverbindungen ist Thallium (I) -iodid hochgiftig.

Verweise

Zitierte Quellen