Ammoniumnitrit - Ammonium nitrite
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| Bezeichner | |
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3D-Modell ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA-Infokarte |
100.033.257 
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| EG-Nummer | |
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PubChem- CID
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| UNII | |
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CompTox-Dashboard ( EPA )
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| Eigenschaften | |
| NH 4 NO 2 | |
| Molmasse | 64,04 g/mol |
| Aussehen | hellgelbe Kristalle, zersetzt sich langsam zu Stickstoff und Wasser |
| Dichte | 1,69 g / cm 3 |
| Schmelzpunkt | Zersetzt sich |
| 118,3 g / 100 ml | |
| Explosive Daten | |
| Stoßempfindlichkeit | Niedrig |
| Reibungsempfindlichkeit | Niedrig |
| Detonationsgeschwindigkeit | >1000 m/s |
| Gefahren | |
| Hauptgefahren | Explosiv |
| GHS-Piktogramme |
 
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| GHS-Signalwort | Achtung |
| NFPA 704 (Feuerdiamant) | |
| Flammpunkt | Nicht brennbar |
| Nicht brennbar | |
| Verwandte Verbindungen | |
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Andere Anionen
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Ammoniumnitrat |
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Andere Kationen
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Natriumnitrit |
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Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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| Infobox-Referenzen | |
Ammoniumnitrit , NH 4 NO 2 , ist das Ammoniumsalz der salpetrigen Säure . Es wird nicht in reiner isolierter Form verwendet, da es sehr instabil ist und sich selbst bei Raumtemperatur in Wasser und Stickstoff zersetzt .
Vorbereitung
Ammoniumnitrit entsteht auf natürliche Weise in der Luft und kann durch die Aufnahme von gleichen Teilen Stickstoffdioxid und Stickoxid in wässrigem Ammoniak hergestellt werden .
Es kann auch durch Oxidation von Ammoniak mit Ozon oder Wasserstoffperoxid oder in einer Fällungsreaktion von Barium- oder Bleinitrit mit Ammoniumsulfat oder Silbernitrit mit Ammoniumchlorid oder Ammoniumperchlorat mit Kaliumnitrit synthetisiert werden . Der Niederschlag wird abfiltriert und die Lösung eingeengt. Es bildet farblose Kristalle, die in Wasser löslich sind.
Physikalische und chemische Eigenschaften
Ammoniumnitrit kann bei einer Temperatur von 60–70 °C explodieren und zersetzt sich schneller, wenn es in einer konzentrierten wässrigen Lösung gelöst wird, als in Form eines trockenen Kristalls. Bereits bei Raumtemperatur zersetzt sich die Verbindung in Wasser und Stickstoff;
Es zersetzt sich beim Erhitzen oder in Gegenwart von Säure in Wasser und Stickstoff. Ammoniumnitritlösung ist bei höheren pH-Werten und niedrigeren Temperaturen stabil. Wenn der pH-Wert unter 7,0 sinkt, kann dies zu einer Explosion führen, da das Nitrit darauf reagieren kann. Ein sicherer pH-Wert kann durch Zugabe einer Ammoniaklösung aufrechterhalten werden. Das Molverhältnis von Ammoniumnitrit zu Ammoniak muss über 10 % liegen.
Verweise
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