Antimontribromid - Antimony tribromide

Antimontribromid
BSbBr3structure.jpg
Namen
IUPAC-Name
Tribromstiban
Andere Namen
Antimon (III) -bromid
Kennungen
3D-Modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.254 Bearbeiten Sie dies bei Wikidata
EG-Nummer
RTECS-Nummer
UNII
UN-Nummer 1549
  • InChI = 1S / 3BrH.Sb / h3 · 1H; / q ;;; + 3 / p-3  prüfen Y.
    Schlüssel: RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K  prüfen Y.
  • InChI = 1 / 3BrH.Sb.3H / h3 * 1H ;;;; / q ;;; + 3 ;;; / p-3 / r3BrH.H3Sb / h3 * 1H; 1H3 / q ;;; + 3 / p -3
    Schlüssel: BJUAQAQGPWXYGO-DAEPFFQNAU
  • InChI = 1 / 3BrH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Schlüssel: RPJGYLSSECYURW-DFZHHIFOAI
  • [Br -]. [Br -]. [Br -]. [SbH3 + 3]
  • Br [Sb] (Br) Br
Eigenschaften
SbBr 3
Molmasse 361,472 g / mol
Aussehen farblose bis gelbe Kristalle
hygroskopisch
Dichte 4,35 g / cm 3
Schmelzpunkt 96,6 ° C (205,9 ° F; 369,8 K)
Siedepunkt 288 ° C (550 ° F; 561 K)
lösliche partielle Hydrolyse
Löslichkeit löslich in verdünnter HCl , HBr , CS 2 , Aceton , Benzol , Chloroform , Ammoniak , Alkohol
-115,0 · 10 –6 cm 3 / mol
1,74
2,47 D.
Struktur
Orthorhombic , oP16 , SpaceGroup = Pnma, Nr. 62 (β-Form)
Thermochemie
96 J / mol K.
Std Enthalpie der
Bildung (Δ f H ⦵ 298 )
-259 kJ / mol
Gefahren
GHS-Piktogramme GHS07: SchädlichGHS09: Umweltgefahr
GHS Signalwort Warnung
H302 , H332 , H411
P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P391 , P501
Tödliche Dosis oder Konzentration (LD, LC):
7000 mg / kg
NIOSH (US-amerikanische Expositionsgrenzwerte):
PEL (zulässig)
TWA 0,5 mg / m 3 (als Sb)
REL (empfohlen)
TWA 0,5 mg / m 3 (als Sb)
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben.
☒ N.   überprüfen  ( was ist    ?) prüfen Y. ☒ N.
Infobox-Referenzen

Antimontribromid ( Sb Br 3 ) ist eine chemische Verbindung, die Antimon in seiner Oxidationsstufe +3 enthält.

Produktion

Es kann durch die Reaktion von Antimon mit elementarem Brom oder durch die Reaktion von Antimontrioxid mit Bromwasserstoffsäure hergestellt werden .

Alternativ kann es durch Einwirkung von Brom auf ein Gemisch aus Antimonsulfid und Antimontrioxid bei 250 ° C hergestellt werden.

Verwendet

Es kann Polymeren wie Polyethylen als Flammschutzmittel zugesetzt werden . Es wird auch bei der Herstellung anderer Antimonverbindungen, bei der chemischen Analyse, als Beizmittel und beim Färben verwendet.

Chemische Eigenschaften

Antimontribromid hat zwei kristalline Formen, beide mit orthorhombischen Symmetrien. Wenn eine warme Schwefelkohlenstofflösung von SbBr 3 schnell abgekühlt wird, kristallisiert sie in das nadelartige α-SbBr 3 , das sich dann langsam in die stabilere β-Form umwandelt.

Antimontribromid hydrolysiert in Wasser unter Bildung von Bromwasserstoffsäure und Antimontrioxid:

2 SbBr 3 + 3 H 2 O → Sb 2 O 3 + 6 HBr

Verweise

  1. ^ a b NIOSH Pocket Guide für chemische Gefahren. "# 0036" . Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz (NIOSH).
  2. ^ Yang, YP; DG Brewer; JES Venart (1991). "Eine Studie über die synergistische Wirkung von Antimonoxid in feuerhemmendem Polyethylen". Feuer und Materialien . 15 : 37–42. doi : 10.1002 / fam.810150107 .
  3. ^ "Antimontribromid" http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2501
  4. ^ Okuda, Tsutomu; Terao, Hiromitsu; Ege, Osamu; Negita, Hisao (1970). "Strukturuntersuchungen von Antimontribromid und seinem molekularen Komplex mit Benzol mittels der 81Br-Kernquadrupolresonanz" . Bulletin der Chemical Society of Japan . 43 (8): 2398. doi : 10.1246 / bcsj.43.2398 .
Stichsymbol

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