Quecksilber (I) -nitrat - Mercury(I) nitrate

Quecksilber (I) -nitrat
Quecksilber (I) -nitrat-Dihydrat
Namen
IUPAC-Name
Quecksilber (I) -nitrat
Andere Namen
Quecksilbernitrat
Kennungen
ECHA InfoCard 100.202.814 Bearbeiten Sie dies bei Wikidata
EG-Nummer
UNII
Eigenschaften
Hg 2 (NO 3 ) 2 (wasserfrei)
Hg 2 (NO 3 ) 2 · 2H 2 O (Dihydrat)
Molmasse 525,19 g / mol (wasserfrei)
561,22 g / mol (Dihydrat)
Aussehen weiße monokline Kristalle (wasserfrei)
farblose Kristalle (Dihydrat)
Dichte ? g / cm 3 (wasserfrei)
4,8 g / cm 3 (Dihydrat)
Schmelzpunkt ? (wasserfrei)
zersetzt sich bei 70 ° C (Dihydrat)
schwer löslich, reagiert
–27,95 · 10 –6 cm 3 / mol
Gefahren
NFPA 704 (Feuerdiamant)
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen
Quecksilber (I) fluorid
Quecksilber (I) chlorid
Quecksilber (I) bromid
Quecksilber (I) iodid
Andere Kationen
Quecksilber (II) -nitrat
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Infobox-Referenzen

Quecksilber (I) -nitrat ist eine chemische Verbindung mit der Formel Hg 2 (NO 3 ) 2 . Es wurde zuerst von Prafulla Chandra Ray entdeckt. Es wird zur Herstellung anderer Quecksilber (I) -Verbindungen verwendet und ist toxisch.

Reaktionen

Quecksilber (I) -nitrat entsteht, wenn elementares Quecksilber mit verdünnter Salpetersäure kombiniert wird (konzentrierte Salpetersäure ergibt Quecksilber (II) -nitrat ). Quecksilber (I) -nitrat ist ein Reduktionsmittel, das bei Kontakt mit Luft oxidiert wird.

Quecksilbernitrat kann mit elementarem Quecksilber zu Quecksilbernitrat umgesetzt werden.

Lösungen von Quecksilber (I) -nitrat sind aufgrund der langsamen Reaktion mit Wasser sauer :

Hg 2 (NO 3 ) 2 + H 2 O ⇌ Hg 2 (NO 3 ) (OH) + HNO 3

Hg 2 (NO 3 ) (OH) bildet einen gelben Niederschlag .

Wenn die Lösung gekocht oder Licht ausgesetzt wird, unterliegt Quecksilber (I) -nitrat einer Disproportionierungsreaktion , wobei elementares Quecksilber und Quecksilber (II) -nitrat erhalten werden:

Hg 2 (NO 3 ) 2 ⇌ Hg + Hg (NO 3 ) 2

Diese Reaktionen sind reversibel; Die gebildete Salpetersäure kann das basische Salz wieder auflösen.

Verweise

Salze und kovalente Derivate der Nitrationen
HNO 3 Er
LiNO 3 Sei (NO 3 ) 2 B (NR
3 ) -
4 		RONO 2 NEIN -
3
NH 4 NO 3 		HOONO 2 FNO 3 Ne
NaNO 3 Mg (NO 3 ) 2 Al (NO 3 ) 3 Si P. S. ClONO 2 Ar
KNO 3 Ca (NO 3 ) 2 Sc (NO 3 ) 3 Ti (NO 3 ) 4 VO (NO 3 ) 3 Cr (NO 3 ) 3 Mn (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 2
Fe (NO 3 ) 3 		Co (NO 3 ) 2
Co (NO 3 ) 3 		Ni (NO 3 ) 2 CuNO 3
Cu (NO 3 ) 2 		Zn (NO 3 ) 2 Ga (NO 3 ) 3 Ge Wie Se Br Kr
RbNO 3 Sr (NO 3 ) 2 Y (NO 3 ) 3 Zr (NO 3 ) 4 Nb Mo. Tc Ru (NO 3 ) 3 Rh (NO 3 ) 3 Pd (NO 3 ) 2
Pd (NO 3 ) 4 		AgNO 3
Ag (NO 3 ) 2 		Cd (NO 3 ) 2 In (NO 3 ) 3 Sn (NO 3 ) 4 Sb (NO 3 ) 3 Te INO 3 Xe (NO 3 ) 2
CsNO 3 Ba (NO 3 ) 2   Hf (NO 3 ) 4 Ta W. Re Os Ir Pt (NO 3 ) 2
Pt (NO 3 ) 4 		Au (NO 3 ) 3 Hg 2 (NO 3 ) 2
Hg (NO 3 ) 2 		TlNO 3
Tl (NO 3 ) 3 		Pb (NO 3 ) 2 Bi (NO 3 ) 3
BiO (NO 3 ) 		Po (NO 3 ) 4 Beim Rn
FrNO 3 Ra (NO 3 ) 2   Rf Db Sg Bh Hs Mt. Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 3
Ce (NO 3 ) 4 		Pr (NO 3 ) 3 Nd (NO 3 ) 3 Pm (NO 3 ) 3 Sm (NO 3 ) 3 Eu (NO 3 ) 3 Gd (NO 3 ) 3 Tb (NO 3 ) 3 Dy (NO 3 ) 3 Ho (NO 3 ) 3 Er (NO 3 ) 3 Tm (NO 3 ) 3 Yb (NO 3 ) 3 Lu (NO 3 ) 3
Ac (NO 3 ) 3 Th (NO 3 ) 4 PaO 2 (NO 3 ) 3 UO 2 (NO 3 ) 2 Np (NO 3 ) 4 Pu (NO 3 ) 4 Am (NO 3 ) 3 Cm (NO 3 ) 3 Bk Vgl Es Fm Md Nein Lr


Stichsymbol

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