Silbernitrit - Silver nitrite
Namen | |
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IUPAC-Name
Silber (I) nitrit
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Andere Namen
Argentous Nitrit
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Kennungen | |
3D-Modell ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.128 |
EG-Nummer | |
PubChem CID
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UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA )
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Eigenschaften | |
AgNO 2 | |
Molmasse | 153,87 g / mol |
Aussehen | farblose bis gelbe Kristalle |
Schmelzpunkt | 140 ° C (284 ° F; 413 K) |
0,155 g / 100 ml (0 ° C) 0,275 g / 100 ml (15 ° C) 1,363 g / 100 ml (60 ° C) |
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Löslichkeit | unlöslich in Ethanol |
–42,0 · 10 –6 cm 3 / mol | |
Gefahren | |
Sicherheitsdatenblatt | Sigma-Aldrich |
EU-Klassifizierung (DSD) (veraltet)
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nicht aufgeführt |
NFPA 704 (Feuerdiamant) | |
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben. |
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Infobox-Referenzen | |
Silbernitrit ist eine anorganische Verbindung mit der Formel AgNO 2 .
Anwendungen
Silbernitrit hat viele Anwendungen. Bemerkenswerte Beispiele sind:
- Die Herstellung von Anilinverbindungen .
- Allgemeines Oxidationsmittel .
- Nucleophile Substitutionsreaktionen vom Victor Meyer- Typ mit Organobromiden oder Organoiodiden, die Nitroverbindungen bilden .
- Nitroalkensynthese mit Nitryliodid, hergestellt in situ aus Silbernitrit und elementarem Jod .
Produktion
Silbernitrit entsteht aus der Reaktion zwischen Silbernitrat und einem Alkalinitrit wie Natriumnitrit . Silbernitrit ist in Wasser viel weniger löslich als Silbernitrat, und eine Silbernitratlösung fällt bei Zugabe von Natriumnitrit leicht Silbernitrit aus:
- AgNO 3 (aq) + NaNO 2 (s) → NaNO 3 (aq) + AgNO 2 (Niederschlag)
Alternativ kann es durch die Reaktion zwischen Silbersulfat und Bariumnitrit hergestellt werden .