Calciumhydrid - Calcium hydride
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| Namen | |
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IUPAC-Name
Calciumhydrid
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| Andere Namen
Calcium (II) hydrid
Calciumdihydrid Hydrolith |
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| Kennungen | |
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3D-Modell ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.263 |
| EG-Nummer | |
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PubChem CID
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| UNII | |
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CompTox Dashboard ( EPA )
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| Eigenschaften | |
| CaH 2 | |
| Molmasse | 42,094 g / mol |
| Aussehen | graues Pulver (weiß, wenn es rein ist) |
| Dichte | 1,70 g / cm 3 , fest |
| Schmelzpunkt | 816 ° C (1.501 ° F; 1.089 K) |
| reagiert heftig | |
| Löslichkeit | reagiert in Alkohol |
| Struktur | |
| Orthorhombisch , oP12 | |
| Pnma, Nr. 62 | |
| Thermochemie | |
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Std molare
Entropie ( S |
41,4 J · mol –1 · K –1 |
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Std Enthalpie der
Bildung (Δ f H ⦵ 298 ) |
−181,5 kJ · mol −1 |
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Gibbs freie Energie (Δ f G ˚)
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-142,5 kJ / mol |
| Gefahren | |
| GHS-Piktogramme |
   
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| GHS Signalwort | Achtung |
| H260 | |
| NFPA 704 (Feuerdiamant) | |
| Verwandte Verbindungen | |
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Andere Kationen
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Natriumhydrid , Kaliumhydrid, Magnesiumhydrid |
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Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben. |
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 überprüfen ( was ist ?)
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| Infobox-Referenzen | |
Calciumhydrid ist die chemische Verbindung mit der Formel CaH 2 und daher ein Erdalkalihydrid . Dieses graue Pulver (weiß, wenn es rein ist, was selten ist) reagiert heftig mit Wasser und setzt Wasserstoffgas frei . CaH 2 wird somit als Trockenmittel, dh als Trockenmittel, verwendet .
CaH 2 ist ein Salzhydrid, was bedeutet, dass seine Struktur salzartig ist. Die Alkalimetalle und die Erdalkalimetalle, die schwerer als Beryllium sind, bilden alle Salzhydride. Ein bekanntes Beispiel ist Natriumhydrid , das im NaCl-Motiv kristallisiert. Diese Spezies sind in allen Lösungsmitteln unlöslich, mit denen sie nicht reagieren. CaH 2 kristallisiert in der PbCl 2 ( Cotunnit ) -Struktur .
Vorbereitung
Calciumhydrid wird aus seinen Elementen durch direkte Kombination von Calcium und Wasserstoff bei 300 bis 400 ° C hergestellt.
Verwendet
Reduktion von Metalloxiden
CaH 2 ist ein Reduktionsmittel zur Herstellung von Metall aus den Metalloxiden von Ti, V, Nb, Ta und U. Es wird vorgeschlagen, über seine Zersetzung zu Ca-Metall zu arbeiten:
- TiO 2 + 2 CaH 2 → Ti + 2 CaO + 2 H 2
Wasserstoffquelle
CaH 2 wurde zur Wasserstoffproduktion verwendet. In den 1940er Jahren war es unter dem Handelsnamen "Hydrolith" als Wasserstoffquelle erhältlich:
'Der Handelsname für diese Verbindung ist "Hydrolith"; Im Notfall kann es als tragbare Wasserstoffquelle zum Befüllen von Luftschiffen verwendet werden. Es ist ziemlich teuer für diese Verwendung. '
Der Hinweis auf "Notfall" bezieht sich wahrscheinlich auf die Verwendung während des Krieges. Die Verbindung wird jedoch seit Jahrzehnten häufig als sicheres und bequemes Mittel zum Aufblasen von Wetterballons verwendet. Ebenso wird es regelmäßig in Laboratorien verwendet, um kleine Mengen hochreinen Wasserstoffs für Experimente herzustellen. Der Feuchtigkeitsgehalt von Dieselkraftstoff wird durch den Wasserstoff geschätzt, der bei der Behandlung mit CaH 2 entsteht .
Trockenmittel
Die Reaktion von CaH 2 mit Wasser kann wie folgt dargestellt werden:
- CaH 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + 2 H 2
Die beiden Hydrolyseprodukte gasförmiges H 2 und Ca (OH) 2 lassen sich leicht vom getrockneten Lösungsmittel trennen.
Calciumhydrid ist ein relativ mildes Trockenmittel und im Vergleich zu Molekularsieben wahrscheinlich ineffizient. Seine Verwendung ist sicherer als reaktivere Mittel wie Natriummetall oder Natrium-Kalium-Legierung . Calciumhydrid wird häufig als Trockenmittel für basische Lösungsmittel wie Amine und Pyridin verwendet . Es wird auch zum Trocknen von Alkoholen verwendet.
Trotz seiner Bequemlichkeit hat CaH 2 einige Nachteile:
- Es ist in allen Lösungsmitteln unlöslich, mit denen es im Gegensatz zu LiAlH 4 nicht heftig reagiert , so dass die Geschwindigkeit seiner Trocknungswirkung langsam sein kann.
- Da CaH 2 und Ca (OH) 2 optisch kaum zu unterscheiden sind, ist die Qualität einer CaH 2 -Probe visuell nicht ersichtlich.
Geschichte
Während der Atlantikschlacht verwendeten deutsche U-Boote Kalziumhydrid als Sonarköder, der als fett bezeichnet wurde .