Kalziumoxalat - Calcium oxalate
Namen | |
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IUPAC-Name
Kalziumoxalat
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Bezeichner | |
3D-Modell ( JSmol )
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ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
ECHA-InfoCard | 100.008.419 |
EG-Nummer | |
KEGG | |
PubChem- CID
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UNII | |
CompTox-Dashboard ( EPA )
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Eigenschaften | |
CaC 2 H 2 O 5 (Monohydrat) CaC 2 O 4 (wasserfrei) |
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Molmasse | 128.097 g/mol |
Aussehen | weißer Feststoff |
Dichte | 2,20 g/cm 3 , Monohydrat |
Schmelzpunkt | 200 °C (392 °F; 473 K) zersetzt sich (Monohydrat) |
0,67 mg/L (20 °C) | |
Löslichkeitsprodukt ( K sp )
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2,7 × 10 -9 für CaC 2Ö 4 |
Gefahren | |
Hauptgefahren | Gesundheitsschädlich, reizend |
GHS-Piktogramme | |
GHS-Signalwort | Warnung |
H302 , H312 | |
P280 | |
NFPA 704 (Feuerdiamant) | |
Verwandte Verbindungen | |
Andere Anionen
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Calciumcarbonat Calciumacetat Calciumformiat |
Andere Kationen
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Natriumoxalat Berylliumoxalat Magnesiumoxalat Strontiumoxalat Bariumoxalat Radiumoxalat Eisen(II)oxalat Eisen(III)oxalat |
Verwandte Verbindungen
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Oxalsäure |
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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Infobox-Referenzen | |
Calciumoxalat (in archaic Terminologie, Oxalat Kalk ) ein Calciumsalz von Oxalat mit der chemischen Formel CaC 2 O 4 · (H 2 O) x , wobei x von 0 bis 3 variiert Alle Formen sind farblos oder weiß. Das Monohydrat kommt in der Natur als Mineral Whewellit vor und bildet hüllenförmige Kristalle, die in Pflanzen als Raphiden bekannt sind . Die selteneren Dihydrate (Mineral: Weddellit ) und Trihydrate (Mineral: Caoxit ) werden ebenfalls erkannt.
Calciumoxalate sind ein Bestandteil von 76 % der menschlichen Nierensteine . Calciumoxalat kommt auch in Bierstein vor, einem Kesselstein, der sich auf Behältern bildet, die in Brauereien verwendet werden .
Auftreten
Viele Pflanzen akkumulieren Calciumoxalat, wie es in mehr als 1000 verschiedenen Pflanzengattungen beschrieben wurde. Die Ansammlung von Calciumoxalat ist mit der Entgiftung von Calcium (Ca 2+ ) in der Pflanze verbunden.
Die giftige Pflanze Stumpfer Rohrstock ( Dieffenbachia ) enthält den Stoff und kann bei Einnahme das Sprechen verhindern und zum Ersticken führen. Es ist auch gefunden Sauerampfer , Rhabarber (in großen Mengen in den Blättern), Zimt , Kurkuma und in Arten von Oxalis , Araceae , Arum italicum , Taro , Kiwifrucht , Tee Blätter, Agaven , wilder Wein ( Parthenocissus quinquefolia ) und Alocasia und in Spinat in unterschiedlichen Mengen. Pflanzen der Gattung Philodendron enthalten so viel Calciumoxalat, dass der Verzehr von Pflanzenteilen zu unangenehmen Symptomen führen kann. Unlösliche Calciumoxalat-Kristalle werden in Pflanzenstängeln, Wurzeln und Blättern gefunden und in Idioblasten produziert . Vanilla Pflanzen verströmen Calciumoxalat bei der Ernte der Samenhülsen und Orchidee kann Kontakt möglich Kontaktdermatitis .
Kalziumoxalat, als ‚Bierstein‘, ist ein bräunlicher Niederschlag, der in Bottiche, Fässer und andere Behälter , in dem zu verwende ansammelt Brühen von Bier . Wenn er nicht in einem Reinigungsprozess entfernt wird, hinterlässt Bierstein eine unhygienische Oberfläche, die Mikroorganismen beherbergen kann. Bierstein besteht aus Calcium- und Magnesiumsalzen und verschiedenen organischen Verbindungen, die beim Brauprozess übrig bleiben; es fördert das Wachstum unerwünschter Mikroorganismen, die den Geschmack einer Biercharge beeinträchtigen oder sogar ruinieren können.
Calciumoxalat-Kristalle im Urin sind der häufigste Bestandteil menschlicher Nierensteine , und die Bildung von Calciumoxalat-Kristallen ist auch eine der toxischen Wirkungen einer Ethylenglykol-Vergiftung .
Chemische Eigenschaften
Calciumoxalat ist eine Kombination aus Calciumionen und der konjugierten Base der Oxalsäure , dem Oxalatanion. Seine wässrigen Lösungen sind aufgrund der Basizität des Oxalations leicht basisch. Die Basizität von Calciumoxalat ist aufgrund seiner geringeren Löslichkeit in Wasser schwächer als die von Natriumoxalat . Festes Calciumoxalathydrat wurde durch Röntgenkristallographie charakterisiert . Es ist ein Koordinationspolymer . mit planar Oxalat - Anionen zu Calcium gebunden, das auch Wasser aufweist Liganden .
Medizinische Bedeutung
Calciumoxalat kann bei der Einnahme Wunden und Taubheitsgefühle hervorrufen und sogar tödlich sein.
Morphologie und Diagnose
Monohydrat und Dihydrat können durch die Form der jeweiligen Kristalle unterschieden werden.
- Calciumoxalat- Dihydrat- Kristalle sind oktaedrisch . Ein großer Teil der Kristalle in einem Urinsediment weist diese Art von Morphologie auf, da sie bei jedem pH-Wert wachsen können und natürlich in normalem Urin vorkommen.
- Calciumoxalat- Monohydrat- Kristalle variieren in ihrer Form und können wie Hanteln, Spindeln, Ovale oder Lattenzäune geformt sein, von denen der letzte am häufigsten aufgrund einer Ethylenglykolvergiftung auftritt .
Urinmikroskopie zeigt Calciumoxalatkristalle im Urin. Die oktaedrische Kristallmorphologie ist deutlich sichtbar.
Nierensteine
Etwa 76 % der Nierensteine sind teilweise oder vollständig vom Calciumoxalat-Typ. Sie bilden sich, wenn der Urin dauerhaft mit Kalzium und Oxalat gesättigt ist. Zwischen 1% und 15% der Menschen weltweit sind irgendwann von Nierensteinen betroffen. Im Jahr 2015 haben sie weltweit etwa 16.000 Todesfälle verursacht.
Ein Teil des Oxalats im Urin wird vom Körper produziert. Calcium und Oxalat in der Nahrung spielen eine Rolle, sind aber nicht die einzigen Faktoren, die die Bildung von Calciumoxalatsteinen beeinflussen. Nahrungsoxalat ist ein organisches Ion, das in vielen Gemüsen, Früchten und Nüssen vorkommt. Kalzium aus dem Knochen kann auch eine Rolle bei der Bildung von Nierensteinen spielen.
Industrielle Anwendungen
Calciumoxalat wird bei der Herstellung von Keramikglasuren verwendet.