Chlorylfluorid - Chloryl fluoride
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| Namen | |
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| Andere Namen
Chlordioxidfluorid
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| Kennungen | |
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3D-Modell ( JSmol )
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| ChemSpider | |
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PubChem CID
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CompTox Dashboard ( EPA )
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| Eigenschaften | |
| Cl O 2 F. | |
| Molmasse | 86,4502 g / mol |
| Dichte | 3,534 g / l |
| Schmelzpunkt | −115 ° C. |
| Siedepunkt | -6 ° C. |
| Verwandte Verbindungen | |
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Verwandte Verbindungen
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Perchlorylfluorid |
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Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben. |
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 überprüfen ( was ist ?)
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| Infobox-Referenzen | |
Chlorylfluorid ist die chemische Verbindung mit der Formel ClO 2 F. Sie tritt üblicherweise als Nebenprodukt bei Reaktionen von Chlorfluoriden mit Sauerstoffquellen auf. Es ist das Acylfluorid der Chlorsäure .
Vorbereitung
ClO 2 F wurde erstmals 1942 von Schmitz und Schumacher berichtet, die es durch Fluorierung von ClO 2 herstellten . Die Verbindung wird bequemer durch Behandlung von Natriumchlorat und Chlortrifluorid hergestellt und durch Vakuumfraktionierung gereinigt, dh diese Spezies wird selektiv getrennt von anderen Produkten kondensiert. Diese Art ist ein bei -6 ° C siedendes Gas:
- 6 NaClO 3 + 4 ClF 3 → 6 ClO 2 F + 2 Cl 2 + 3 O 2 + 6 NaF
Struktur
Im Gegensatz zu O 2 F 2 ist ClO 2 F ein Pyramidenmolekül. Diese Struktur wird von VSEPR vorhergesagt . Die unterschiedlichen Strukturen spiegeln die größere Tendenz von Chlor wider, in positiven Oxidationsstufen mit Sauerstoff- und Fluorliganden zu existieren. Die verwandte Cl-OF-Verbindung Perchlorylfluorid , ClO 3 F, ist tetraedrisch. Die verwandte Bromverbindung Bromylfluorid (BrO 2 F) nimmt die gleiche Struktur wie ClO 2 F an, während Iodylfluorid (IO 2 F) unter Standardbedingungen eine polymere Substanz bildet.
Verweise
- ^ Chrisie, KO; Wilson, RD; Schack, CJ "Chloryl fluoride" Inorganic Syntheses , 1986, Band 24, Seiten 3–5. ISBN 0-471-83441-6
- ^ Schmitz, H.; Schumacher, HJ "über Eine neue Reaktion des Chlordioxyds. Die Bildung Einer verbindung der Formel ClO 2 F" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1942, Band 249, Seiten. 238-244. DOI 10.1002 / zaac.19422490302
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E.; Wiberg, N. (1995). Lehrbuch der anorganischen Chemie . de Gruyter. p. 501. ISBN 9783110126419 . Abgerufen am 20.02.2015 .