Kaliumoxid - Potassium oxide
Namen | |
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IUPAC-Name
Kaliumoxid
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Systematischer IUPAC-Name
Kaliumoxidokalium |
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Andere Namen | |
Bezeichner | |
3D-Modell ( JSmol )
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ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA-InfoCard | 100.032.012 |
EG-Nummer | |
Gittergewebe | Kalium + Oxid |
PubChem- CID
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UNII | |
UN-Nummer | 2033 |
CompTox-Dashboard ( EPA )
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Eigenschaften | |
K 2 O | |
Molmasse | 94,196 g·mol -1 |
Aussehen | Blassgelber Feststoff |
Geruch | Geruchlos |
Dichte | 2,32 g/cm 3 (20 °C) 2,13 g/cm 3 (24 °C) |
Schmelzpunkt | 740 °C (1.360 °F; 1.010 K) zersetzt sich ab 300 °C |
Reagiert unter Bildung von KOH | |
Löslichkeit | Löslich in Diethylether |
Struktur | |
Antifluorit kubisch , cF12 | |
FM 3 m, Nr. 225 | |
a = 6.436 α = 90°, β = 90°, γ = 90°
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Tetraeder (K + ) Kubisch (O 2− ) |
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Thermochemie | |
Wärmekapazität ( C )
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83,62 J/mol·K |
Std molare
Entropie ( S |
94,03 J/mol·K |
Std
Bildungsenthalpie (Δ f H ⦵ 298 ) |
−363.17 kJ/mol |
Gibbs freie Energie (Δ f G ˚)
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−322.1 kJ/mol |
Gefahren | |
Hauptgefahren | Ätzend, reagiert heftig mit Wasser |
Sicherheitsdatenblatt | ICSC 0769 |
GHS-Piktogramme | |
GHS-Signalwort | Achtung |
H314 , H318 | |
P260 , P264 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (Feuerdiamant) | |
Verwandte Verbindungen | |
Andere Anionen
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Kaliumsulfid |
Andere Kationen
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Lithiumoxid Natriumoxid Rubidiumoxid Cäsiumoxid |
Kaliumperoxid Kaliumsuperoxid |
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Verwandte Verbindungen
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Kaliumhydroxid |
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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überprüfen ( was ist ?) | |
Infobox-Referenzen | |
Kaliumoxid ( K 2 O ) ist eine ionische Verbindung von Kalium und Sauerstoff . Es ist eine Basis . Dieser blassgelbe Feststoff ist das einfachste Kaliumoxid. Es ist eine hochreaktive Verbindung, die selten anzutreffen ist. Einige Industriematerialien, wie Düngemittel und Zemente, werden unter der Annahme einer prozentualen Zusammensetzung untersucht, die K 2 O äquivalent wäre .
Produktion
Kaliumoxid entsteht aus der Reaktion von Sauerstoff und Kalium; diese Reaktion liefert Kaliumperoxid , K 2 O 2 . Die Behandlung des Peroxids mit Kalium erzeugt das Oxid:
- K 2 O 2 + 2 K → 2 K 2 O
Alternativ und bequemer wird K 2 O durch Erhitzen von Kaliumnitrat mit metallischem Kalium synthetisiert :
Eine andere Möglichkeit besteht darin, Kaliumperoxid auf 500 °C zu erhitzen, das sich bei dieser Temperatur zersetzt und reines Kaliumoxid und Sauerstoff ergibt.
Kaliumhydroxid kann nicht weiter zu dem Oxid dehydratisiert werden, kann jedoch mit geschmolzenem Kalium reagieren, um es zu produzieren, wobei Wasserstoff als Nebenprodukt freigesetzt wird .
Eigenschaften und Reaktionen
K 2 O kristallisiert in der Antifluoritstruktur . In diesem Motiv sind die Positionen der Anionen und Kationen relativ zu ihren Positionen in CaF 2 umgekehrt , wobei Kaliumionen an 4 Oxidionen und Oxidionen an 8 Kalium koordiniert sind. K 2 O ist ein basisches Oxid und reagiert heftig mit Wasser unter Bildung des ätzenden Kaliumhydroxids . Es zerfliesst und nimmt Wasser aus der Atmosphäre auf, wodurch diese heftige Reaktion ausgelöst wird.
Begriffsverwendung in der Industrie
Die chemische Formel K 2 O (oder einfach „K“) wird in mehreren industriellen Kontexten verwendet: die NPK- Zahlen für Düngemittel , in Zementrezepturen und in Glasherstellungsrezepturen . Kaliumoxid wird in diesen Produkten oft nicht direkt verwendet, aber die Kaliummenge wird in Form des K 2 O-Äquivalents für jede Art von verwendetem Kali , wie Kaliumcarbonat, angegeben . Kaliumoxid besteht zum Beispiel aus etwa 83 Gew .- % Kalium , während Kaliumchlorid nur 52 Gew .- % ausmacht . Kaliumchlorid liefert weniger Kalium als eine gleiche Menge Kaliumoxid. Wenn also ein Dünger 30% Kaliumchlorid Gewicht, sein Standardkalium Bewertung, basierend auf Kaliumoxid, würde nur 18,8% betragen.