Kohlenstofftetrabromid - Carbon tetrabromide
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Namen | |||
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Bevorzugter IUPAC-Name
Tetrabrommethan |
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Andere Namen | |||
Bezeichner | |||
3D-Modell ( JSmol )
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Abkürzungen | R-10B4 | ||
1732799 | |||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA-Infokarte | 100.008.355 | ||
EG-Nummer | |||
26450 | |||
Gittergewebe | Kohlenstoff+Tetrabromid | ||
PubChem- CID
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RTECS-Nummer | |||
UNII | |||
UN-Nummer | 2516 | ||
CompTox-Dashboard ( EPA )
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Eigenschaften | |||
C Br 4 | |||
Molmasse | 331.627 g·mol -1 | ||
Aussehen | Farblose bis gelbbraune Kristalle | ||
Geruch | süßer Geruch | ||
Dichte | 3,42 gml -1 | ||
Schmelzpunkt | 94,5 °C; 202,0 °F; 367,6 K | ||
Siedepunkt | 189,7 °C; 373,4 °F; 462,8 K zersetzt sich | ||
0,024 g/100 ml (30 °C) | |||
Löslichkeit | löslich in Ether , Chloroform , Ethanol | ||
Dampfdruck | 5,33 kPa (bei 96,3 °C) | ||
-93,73·10 -6 cm 3 /mol | |||
Brechungsindex ( n D )
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1.5942 (100 °C) | ||
Struktur | |||
Monoklinik | |||
Tetragonal | |||
Tetraeder | |||
0 D | |||
Thermochemie | |||
Wärmekapazität ( C )
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0,4399 JK −1 g −1 | ||
Std molare
Entropie ( S |
212,5 J/mol K | ||
Std
Bildungsenthalpie (Δ f H ⦵ 298 ) |
26,0–32,8 kJmol −1 | ||
Gibbs freie Energie (Δ f G ˚)
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47,7 kJ/mol | ||
Std.
Verbrennungsenthalpie (Δ c H ⦵ 298 ) |
−426.2–−419,6 kJ mol −1 | ||
Gefahren | |||
Sicherheitsdatenblatt | inchem.org | ||
GHS-Piktogramme | |||
GHS-Signalwort | Achtung | ||
H302 , H315 , H318 , H335 | |||
P261 , P280 , P305+351+338 | |||
NFPA 704 (Feuerdiamant) | |||
Flammpunkt | nicht brennbar | ||
Letale Dosis oder Konzentration (LD, LC): | |||
LD 50 ( mediane Dosis )
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NIOSH (US-Grenzwerte für die Gesundheitsbelastung): | |||
PEL (zulässig)
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keiner | ||
REL (empfohlen)
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TWA 0,1 ppm (1,4 mg/m 3 ) ST 0,3 ppm (4 mg/m 3 ) | ||
IDLH (unmittelbare Gefahr)
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ND | ||
Verwandte Verbindungen | |||
Andere Anionen
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Kohlenstofftetrafluorid Kohlenstofftetrachlorid Kohlenstofftetraiodid |
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Andere Kationen
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Siliziumtetrabromid Germaniumtetrabromid Zinn(IV)bromid |
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Verwandte Alkane
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Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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überprüfen ( was ist ?) | |||
Infobox-Referenzen | |||
Tetrabrommethan , CBr 4 , auch bekannt als Tetrabromkohlenstoff , ist ein Kohlenstoff - bromid . Beide Namen sind gemäß der IUPAC-Nomenklatur zulässig .
Physikalische Eigenschaften
Tetrabrommethan hat zwei Polymorphe : kristallin II oder β unter 46,9 °C (320,0 K) und kristallin I oder α über 46,9 °C. Monokliner Polymorph hat Raumgruppe C2/c mit Gitterkonstanten : a = 20.9, b = 12.1, c = 21.2 (.10 −1 nm), β = 110.5°. Die Bindungsenergie von C-Br beträgt 235 kJ.mol −1 .
Aufgrund seiner symmetrisch substituierten tetraedrischen Struktur beträgt sein Dipolmoment 0 Debye . Die kritische Temperatur beträgt 439 °C (712 K) und der kritische Druck 4,26 MPa.
Kristallinität des Kunststoffs
Die Hochtemperatur-α-Phase ist als plastische Kristallphase bekannt . Grob gesagt befinden sich die CBr 4 in einer fcc-Anordnung sowohl an den Ecken der kubischen Elementarzelle als auch an den Zentren ihrer Flächen. Früher dachte man, die Moleküle könnten sich mehr oder weniger frei drehen (eine „Rotorphase“), sodass sie im zeitlichen Mittel wie Kugeln aussehen würden. Neuere Arbeiten haben jedoch gezeigt, dass die Moleküle auf nur 6 mögliche Orientierungen beschränkt sind ( Frenkel-Störung ). Außerdem können sie diese Orientierungen nicht völlig unabhängig voneinander einnehmen, da in einigen Fällen die Bromatome benachbarter Moleküle aufeinander zeigen würden, was zu unmöglich kurzen Abständen führt. Dies schließt bestimmte Orientierungskombinationen aus, wenn zwei Nachbarmoleküle betrachtet werden. Auch für die verbleibenden Kombinationen treten Verschiebungsänderungen auf, die den Nachbar-zu-Nachbar-Abständen besser Rechnung tragen. Die Kombination von zensierter Frenkel-Unordnung und displaziver Unordnung impliziert eine beträchtliche Menge an Unordnung innerhalb des Kristalls, was zu hochstrukturierten Schichten diffuser Streuintensität bei der Röntgenbeugung führt . Tatsächlich ist es die Struktur in der diffusen Intensität, die Auskunft über die Details der Struktur gibt.
Chemische Reaktionen
In Kombination mit Triphenylphosphin wird CBr 4 in der Appel-Reaktion verwendet , die Alkohole in Alkylbromide umwandelt . In ähnlicher Weise wird CBr 4 in Kombination mit Triphenylphosphin im ersten Schritt der Corey-Fuchs-Reaktion verwendet , die Aldehyde in endständige Alkine umwandelt . Es ist deutlich weniger stabil als leichtere Tetrahalogenmethane . Es wird durch Bromierung von Methan mit HBr oder Br 2 hergestellt . Es kann auch durch eine wirtschaftlichere Reaktion von Tetrachlormethan mit Aluminiumbromid bei 100 °C hergestellt werden.
Verwendet
Es wird als Lösungsmittel für Fette, Wachse und Öle, in der Kunststoff- und Gummiindustrie zum Blasen und Vulkanisieren , weiter zur Polymerisation, als Beruhigungsmittel und als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Agrochemikalien verwendet. Aufgrund seiner Nichtbrennbarkeit wird es als Inhaltsstoff in feuerbeständigen Chemikalien verwendet. Aufgrund seiner hohen Dichte wird es auch zum Trennen von Mineralien verwendet.
Verweise
Externe Links
- Internationale Chemikaliensicherheitskarte 0474
- NIOSH Pocket Guide zu chemischen Gefahren. "#0106" . Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheitsschutz (NIOSH).
- Sicherheitsdatenblatt auf SIRI.org