Silberoxid - Silver oxide

Für das gemischtvalente Oxid siehe Silber(I,III)-Oxid .
Silberoxid
Silber(I)-Oxidstruktur in Elementarzelle
Silber(I)oxid-Pulver
Namen
IUPAC-Name
Silber(I)oxid
Andere Namen
Silberrost, Silberoxid, Silbermonoxid
Bezeichner
3D-Modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA-Infokarte 100.039.946 Bearbeite dies bei Wikidata
EG-Nummer
Gittergewebe Silber+Oxid
RTECS-Nummer
UNII
  • InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 ☒n
    Schlüssel: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N ☒n
  • InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2
    Schlüssel: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
  • [O-2].[Ag+].[Ag+]
Eigenschaften
Ag 2 O
Molmasse 231.735  g·mol -1
Aussehen Schwarze/braune kubische Kristalle
Geruch Geruchlos
Dichte 7,14 g / cm 3
Schmelzpunkt 300 °C (572 °F; 573 K) zersetzt sich ab ≥200 °C
0,013 g/L (20 °C)
0,025 g/L (25 °C)
0,053 g/L (80 °C)
Löslichkeitsprodukt ( K sp ) von AgOH
 1,52·10 −8 (20 °C)
Löslichkeit Löslich in Säure , Alkali
Unlöslich in Ethanol
−134,0·10 −6 cm 3 /mol
Struktur
Kubisch
PN 3 m, 224
Thermochemie
65,9 J/mol·K
122 J/mol·K
Std
Bildungsenthalpie (Δ f H ⦵ 298 )
−31 kJ/mol
−11,3 kJ/mol
Gefahren
GHS-Piktogramme GHS03: OxidierendGHS07: Gesundheitsschädlich
GHS-Signalwort Achtung
H272 , H315 , H319 , H335
P220 , P261 , P305+351+338
NFPA 704 (Feuerdiamant)
2
0
1
Letale Dosis oder Konzentration (LD, LC):
LD 50 ( mediane Dosis )
 2,82 g/kg (Ratten, oral)
Verwandte Verbindungen
Verwandte Verbindungen
 Silber(I,III)-oxid
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒n überprüfen  ( was ist   ?) prüfenJa☒n
Infobox-Referenzen

Silber(I)-oxid ist die chemische Verbindung mit der Formel Ag 2 O. Es ist ein feines schwarzes oder dunkelbraunes Pulver, das zur Herstellung anderer Silberverbindungen verwendet wird.

Vorbereitung

Silber(I)-oxid, hergestellt durch Reaktion von Lithiumhydroxid mit einer sehr verdünnten Silbernitratlösung

Silberoxid kann hergestellt werden, indem wässrige Lösungen von Silbernitrat und einem Alkalihydroxid kombiniert werden . Diese Reaktion liefert aufgrund der günstigen Energetik für die folgende Reaktion keine nennenswerten Mengen an Silberhydroxid:

2 AgOH → Ag 2 O + H 2 O ( p K = 2,875)

Unter geeignet kontrollierten Bedingungen kann diese Reaktion verwendet werden, um Ag 2 O-Pulver mit Eigenschaften herzustellen, die für verschiedene Anwendungen geeignet sind, einschließlich als feinkörniger leitfähiger Pastenfüllstoff.

Struktur und Eigenschaften

Ag 2 O weist lineare, zweifach koordinierte Ag-Zentren auf, die durch tetraedrische Oxide verbunden sind. Es ist isostrukturell mit Cu 2 O . Es "löst" sich in Lösungsmitteln auf, die es abbauen. Es ist in Wasser aufgrund der Bildung des Ions Ag(OH) schwer löslich.−
2und möglicherweise verwandte Hydrolyseprodukte. Es ist in Ammoniaklösung löslich und produziert den Wirkstoff von Tollens' Reagenz . Eine Aufschlämmung von Ag 2 O wird leicht von Säuren angegriffen :

Ag 2 O + 2 HX → 2 AgX + H 2 O

wobei HX = HF , HCl , HBr , HI oder CF 3 COOH ist . Es wird auch mit Lösungen von Alkalichloriden auszufällen reagiert Silberchlorid , so dass eine Lösung des entsprechenden Alkalihydroxid.

Wie viele Silberverbindungen ist Silberoxid lichtempfindlich. Es zersetzt sich auch bei Temperaturen über 280 °C.

Anwendungen

Dieses Oxid wird in Silberoxidbatterien verwendet . In der organischen Chemie wird Silberoxid als mildes Oxidationsmittel verwendet . Es oxidiert beispielsweise Aldehyde zu Carbonsäuren . Solche Reaktionen funktionieren oft am besten, wenn das Silberoxid in situ aus Silbernitrat und Alkalihydroxid hergestellt wird .

Verweise

Externe Links