Tellurtetrafluorid - Tellurium tetrafluoride

Tellurtetrafluorid
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Namen
IUPAC-Name
Tellur (IV) fluorid
Kennungen
Eigenschaften
TeF 4
Molmasse 203,594
Aussehen weißer kristalliner Feststoff
Schmelzpunkt 129 ° C (264 ° F; 402 K)
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen
Tellurdioxid , Tellurtetrachlorid , Tellur (IV) -bromid , Tellur (IV) -iodid
Andere Kationen
Schwefeltetrafluorid , Selentetrafluorid
Verwandte Verbindungen
Tellurhexafluorid
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben.
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Infobox-Referenzen

Tellurtetrafluorid , TeF 4 , ist ein stabiler, weißer, hygroskopischer kristalliner Feststoff und eines von zwei Fluoriden von Tellur . Das andere binäre Fluorid ist Tellurhexafluorid . Es wurde gezeigt, dass das weit verbreitete Te 2 F 10 F 5 TeOTeF 5 ist. Es gibt andere Tellurverbindungen, die Fluor enthalten, aber nur die beiden genannten enthalten ausschließlich Tellur und Fluor. Tellur-Difluorid, TeF 2 , und Ditellurium-Difluorid, Te 2 F 2, sind nicht bekannt.

Vorbereitung

Tellurtetrafluorid kann durch die folgende Reaktion hergestellt werden:

TeO 2 + 2 SF 4 → TeF 4 + 2 SOF 2

Es wird auch hergestellt, indem Nitrylfluorid mit Tellur oder aus den Elementen bei 0 ° C umgesetzt wird oder indem Selentetrafluorid mit Tellurdioxid bei 80 ° C umgesetzt wird.
Fluor in Stickstoff kann mit TeCl 2 oder TeBr 2 unter Bildung von TeF 4 reagieren . PbF 2 fluoriert auch Tellur zu TeF 4 .

Reaktivität

Tellur-Tetrafluorid reagiert mit Wasser oder Kieselsäure und bildet Telluroxide. Kupfer , Silber , Gold oder Nickel reagieren bei 185 ° C mit Tellurtetrafluorid. Es reagiert nicht mit Platin . Es ist in SbF 5 löslich und fällt den Komplex TeF 4 SbF 5 aus .

Eigenschaften

Die Koordination

Tellurtetrafluorid schmilzt bei 130 ° C und zersetzt sich bei 194 ° C zu Tellurhexafluorid . In der festen Phase besteht es aus unendlichen Ketten von TeF 3 F 2/2 in einer oktaedrischen Geometrie. Ein einzelnes Elektronenpaar nimmt die sechste Position ein.

Verweise

  • RB King; Anorganische Chemie der Hauptgruppenelemente , VCH Publishers, New York, 1995.
  • WC Cooper; Tellur , VanNostrand Reinhold Company, New York, 1971.
  1. ^ a b c Anorganische Chemie , Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN   0-12-352651-5