Zinn(IV)-chlorid - Tin(IV) chloride

Zinn(IV)-chlorid
Wasserfreies Zinn(IV)-chlorid	Zinn(IV)-chlorid-pentahydrat
Namen
	IUPAC-Namen Tetrachlorstannan ; Zinntetrachlorid ; Zinn(IV)chlorid
	Andere Namen Zinnchlorid
Bezeichner
CAS-Nummer
3D-Modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA-Infokarte	100.028.717
EG-Nummer
PubChem- CID
RTECS-Nummer
UNII
UN-Nummer	1827
CompTox-Dashboard ( EPA )
	InChI InChI=1S/4ClH.Sn/h41H;/q;;;;+4/p-4 Schlüssel: HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J ; InChI=1/4ClH.Sn/h41H;/q;;;;+4/p-4 Schlüssel: HPGGPRDJHPYFRM-XBHQNQODAC ;
	LÄCHELN Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl;
Eigenschaften
Chemische Formel	SnCl 4
Molmasse	260,50 g/mol (wasserfrei) ; 350,60 g/mol (Pentahydrat)
Aussehen	Farblose bis leicht gelbliche rauchende Flüssigkeit
Geruch	Scharf
Dichte	2,226 g/cm 3 (wasserfrei) ; 2,04 g/cm 3 (Pentahydrat)
Schmelzpunkt	−34,07 °C (−29,33 °F; 239,08 K) (wasserfrei) ; 56 °C (133 °F; 329 K) (Pentahydrat)
Siedepunkt	114,15 °C (237,47 °F; 387,30 K)
Löslichkeit in Wasser	Hydrolyse,sehr hygroskopisch (wasserfrei) ; sehr löslich (Pentahydrat)
Löslichkeit	löslich in Alkohol , Benzol , Toluol , Chloroform , Aceton , Kerosin , CCl 4 , Methanol , Benzin , CS 2
Dampfdruck	2,4 kPa
Magnetische Suszeptibilität (χ)	−115·10 −6 cm 3 /mol
Brechungsindex ( n D )	1,512
Struktur
Kristallstruktur	monoklin (P21/c)
Gefahren
Sicherheitsdatenblatt	ICSC 0953
EU-Klassifizierung (DSD) (veraltet)	Ätzend ( C )
R-Sätze (veraltet)	R34 , R52/53
S-Sätze (veraltet)	(S1/2) , S7/8 , S26 , S45 , S61
NFPA 704 (Feuerdiamant)	3 0 1
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen	Zinn(IV)-fluorid ; Zinn(IV)-bromid ; Zinn(IV)-iodid
Andere Kationen	Tetrachlorkohlenstoff ; Siliziumtetrachlorid ; Germaniumtetrachlorid ; Blei(IV)-chlorid
Verwandte Verbindungen	Zinn(II)-chlorid
	Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	überprüfen ( was ist ?)
	Infobox-Referenzen

Zinn(IV)-chlorid , auch als Zinntetrachlorid oder Zinnchlorid bekannt , ist eine anorganische Verbindung mit der Formel Sn Cl ₄ . Es ist eine farblose hygroskopische Flüssigkeit , die bei Kontakt mit Luft raucht. Es wird als Vorläufer für andere Zinnverbindungen verwendet. Es wurde erstmals von Andreas Libavius (1550–1616) entdeckt und war als spiritus fumans libavii bekannt .

Vorbereitung

Es wird durch Reaktion von Chlorgas mit Zinn bei 115 ° C (239 ° F) hergestellt.

Sn + 2 Cl ₂ → SnCl ₄

Struktur

Wasserfreies Zinn(IV)-chlorid erstarrt bei −33 °C zu monoklinen Kristallen mit der Raumgruppe P21/c . Es ist isostrukturell mit SnBr ₄ . Die Moleküle haben eine nahezu perfekte tetraedrische Symmetrie mit durchschnittlichen Sn-Cl-Abständen von 227,9(3) pm.

Struktur von festem SnCl ₄ .

Hydratisiert

Mehrere Hydrate von Zinntetrachlorid sind bekannt. Das Pentahydrat SnCl ₄ ·5H ₂ O war früher als Zinnbutter bekannt . Sie bestehen alle aus [SnCl ₄ (H ₂ O) ₂ ]-Molekülen zusammen mit unterschiedlichen Mengen an Kristallwasser . Die zusätzlichen Wassermoleküle verbinden die Moleküle von [SnCl ₄ (H ₂ O) ₂ ] durch Wasserstoffbrücken. Obwohl das Pentahydrat das am häufigsten vorkommende Hydrat ist, wurden auch niedrigere Hydrate charakterisiert.

Reaktionen

Außer Wasser bilden auch andere Lewis-Basen Addukte mit SnCl ₄ . Dazu gehören Ammoniak und organische Phosphine . Der Komplex [SnCl ₆ ] ²⁻ wird mit Salzsäure zu Hexachlorzinnsäure gebildet.

Vorläufer von Organozinnverbindungen

Wasserfreies Zinn(IV)chlorid ist ein wichtiger Vorläufer in der Organozinnchemie . Bei Behandlung mit Grignard-Reagenzien ergibt Zinn(IV)-chlorid Tetraalkylzinnverbindungen:

SnCl ₄ + 4 RMgCl → SnR ₄ + 4 MgCl ₂

Wasserfreies Zinn(IV)chlorid reagiert mit Tetraorganozinnverbindungen in Umverteilungsreaktionen :

SnCl ₄ + SnR ₄ → 2 SnCl ₂ R ₂

Diese Organozinnhalogenide sind nützlicher als die Tetraorganozinnderivate.

Anwendungen in der hohen organischen Synthese

Obwohl es sich um eine spezielle Anwendung handelt, wird SnCl ₄ in Friedel-Crafts-Reaktionen als Lewis-Säure- Katalysator für die Alkylierung und Cyclisierung verwendet. Zinnchlorid wird in chemischen Reaktionen mit rauchender (90%) Salpetersäure zur selektiven Nitrierung aktivierter aromatischer Ringe in Gegenwart von inaktivierten verwendet.

Verwendet

Die Hauptanwendung von SnCl ₄ ist als Vorläufer von Organozinnverbindungen , die als Katalysatoren und Polymerstabilisatoren verwendet werden. Es kann in einem Sol-Gel-Verfahren zur Herstellung von SnO ₂ -Beschichtungen (zB zum Vorspannen von Glas) verwendet werden; Nanokristalle von SnO ₂ können durch Verfeinerungen dieser Methode hergestellt werden.

Sicherheit

Zinnchlorid wurde im Ersten Weltkrieg als chemische Waffe verwendet , da es bei Kontakt mit Luft einen reizenden (aber nicht tödlichen) dichten Rauch bildete: Es wurde gegen Ende des Krieges durch eine Mischung aus Siliziumtetrachlorid und Titantetrachlorid ersetzt wegen Zinnmangel.

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