Cadmiumchlorid - Cadmium chloride
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| Namen | |||
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IUPAC-Name
Cadmiumdichlorid
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| Andere Namen
Cadmium(II)-chlorid
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| Identifikatoren | |||
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3D-Modell ( JSmol )
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA-InfoCard |
100.030.256 
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| EG-Nummer | |||
| 912918 | |||
| KEGG | |||
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PubChem- CID
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| RTECS-Nummer | |||
| UNII | |||
| UN-Nummer | 2570 | ||
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CompTox-Dashboard ( EPA )
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| Eigenschaften | |||
| Cd Cl 2 | |||
| Molmasse | 183,31 g·mol -1 | ||
| Aussehen | Weißer Feststoff, hygroskopisch | ||
| Geruch | Geruchlos | ||
| Dichte | 4,047 g/cm 3 (wasserfrei) 3,327 g/cm 3 (Hemipentahydrat) |
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| Schmelzpunkt | 568 °C (1.054 °F; 841 K) bei 760 mmHg |
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| Siedepunkt | 964 °C (1.767 °F; 1.237 K) bei 760 mmHg |
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| Hemipentahydrat: 79,5 g/100 ml (−10 °C) 90 g/100 ml (0 °C) Monohydrat: 119,6 g/100 ml (25 °C) 134,3 g/100 ml (40 °C) 134,2 g/100 ml (60 °C) 147 g/100 ml (100 °C) |
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| Löslichkeit | Löslich in Alkohol , Selen(IV)oxychlorid , Benzonitril Unlöslich in Ether , Aceton |
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| Löslichkeit in Pyridin | 4,6 g/kg (0 °C) 7,9 g/kg (4 °C) 8,1 g/kg (15 °C) 6,7 g/kg (30 °C) 5 g/kg (100 °C) |
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| Löslichkeit in Ethanol | 1,3 g/100 g (10 °C) 1,48 g/100 g (20 °C) 1,91 g/100 g (40 °C) 2,53 g/100 g (70 °C) |
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| Löslichkeit in Dimethylsulfoxid | 18 g/100 g (25 °C) | ||
| Dampfdruck | 0,01 kPa (471 °C) 0,1 kPa (541 °C) |
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| −6.87·10 −5 cm 3 /mol | |||
| Viskosität | 2,31 cP (597 °C) 1,87 cP (687 °C) |
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| Struktur | |||
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Rhomboedrisch , hR9 (wasserfrei) Monoklin (Hemipentahydrat) |
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| R 3 m, Nr. 166 (wasserfrei) | |||
| 3 2/m (wasserfrei) | |||
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a = 3,846 Å, c = 17,479 Å (wasserfrei)
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
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| Thermochemie | |||
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Wärmekapazität ( C )
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74,7 J/mol·K | ||
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Std molare
Entropie ( S |
115,3 J/mol·K | ||
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Std
Bildungsenthalpie (Δ f H ⦵ 298 ) |
−391,5 kJ/mol | ||
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Gibbs freie Energie (Δ f G ˚)
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−343,9 kJ/mol | ||
| Gefahren | |||
| Sicherheitsdatenblatt | Externes Sicherheitsdatenblatt | ||
| GHS-Piktogramme |
  
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| GHS-Signalwort | Achtung | ||
| H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H410 | |||
| P210 , P260 , P273 , P284 , P301+310 , P310 | |||
| NFPA 704 (Feuerdiamant) | |||
| Letale Dosis oder Konzentration (LD, LC): | |||
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LD 50 ( mediane Dosis )
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94 mg/kg (Ratten, oral) 60 mg/kg (Maus, oral) 88 mg/kg (Ratte, oral) |
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| NIOSH (US-Grenzwerte für die Gesundheitsbelastung): | |||
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PEL (zulässig)
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[1910.1027] TWA 0,005 mg/m 3 (als Cd) | ||
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REL (empfohlen)
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Ca | ||
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IDLH (unmittelbare Gefahr)
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Ca [9 mg/m 3 (als Cd)] | ||
| Verwandte Verbindungen | |||
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Andere Anionen
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Cadmiumfluorid Cadmiumbromid Cadmiumjodid |
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Andere Kationen
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Zinkchlorid Quecksilber(II)-chlorid Calciumchlorid |
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Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 überprüfen ( was ist ?)
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| Infobox-Referenzen | |||
Cadmiumchlorid ist eine weiße kristalline Verbindung von Cadmium und Chlorid mit der Formel CdCl 2 . Dieses Salz ist ein hygroskopischer Feststoff, der in Wasser gut löslich und in Alkohol wenig löslich ist . Die Kristallstruktur von Cadmiumchlorid (unten beschrieben) ist eine Referenz zur Beschreibung anderer Kristallstrukturen. Bekannt sind auch CdCl 2 •H 2 O und CdCl 2 •5H 2 O.
Struktur
Cadmiumchlorid bildet eine Schichtstruktur bestehend aus oktaedrischen Cd 2+ -Zentren, die mit Chloridliganden verbunden sind. Cadmiumjodid , CdI 2 , hat eine ähnliche Struktur , aber die Chloridionen in einer angeordneten CCP Gitter, wohingegen in CdI 2 die Iodid - Ionen in einem angeordneten HCP Gitter.
Chemische Eigenschaften
Cadmiumchlorid löst sich gut in Wasser und anderen polaren Lösungsmitteln. Es ist eine milde Lewis-Säure .
- CdCl 2 + 2 Cl − → [CdCl 4 ] 2−
Lösungen von äquimolarem Cadmiumchlorid und Kaliumchlorid ergeben Kalium-Cadmium-Trichlorid. Bei großen Kationen ist es möglich, das trigonal bipyramidale [CdCl 5 ] 3− -Ion zu isolieren .
Vorbereitung
Wasserfreies Cadmiumchlorid kann durch die Reaktion von Salzsäure und Cadmiummetall hergestellt werden.
- Cd + 2 HCl → CdCl 2 + H 2
Das wasserfreie Salz kann auch aus wasserfreiem Cadmiumacetat unter Verwendung von Chlorwasserstoff oder Acetylchlorid hergestellt werden.
Verwendet
Cadmiumchlorid wird zur Herstellung von Cadmiumsulfid verwendet , das als " Cadmium Yellow " verwendet wird, ein brillant-gelbes stabiles anorganisches Pigment .
-
CdCl
2+ H
2S → CdS + 2 HCl
Im Labor kann wasserfreies CdCl 2 zur Herstellung von Organocadmiumverbindungen des Typs R 2 Cd verwendet werden, wobei R ein Aryl oder ein primäres Alkyl ist . Diese wurden einst bei der Synthese von Ketonen aus Acylchloriden verwendet :
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CdCl
2+ 2 RMgX → R
2Cd + MgCl
2+ MgX
2
-
R
2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl
2
Solche Reagenzien wurden weitgehend durch Organokupferverbindungen ersetzt , die viel weniger toxisch sind.
Cadmiumchlorid wird auch zum Fotokopieren , Färben und Galvanisieren verwendet .